现有\(\rm{4}\)种元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，均为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)是原子结构最简单的元素，\(\rm{B}\)元素原子核外\(\rm{p}\)轨道上电子数比\(\rm{s}\)轨道上电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{C}\)原子的第一至第四电离能分别为\(\rm{I_{1}=738 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{2}=1 451 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{3}=7 737 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{I_{4}=10 543 kJ·mol^{-1}}\)，\(\rm{D}\)原子核外所有\(\rm{p}\)轨道处于全充满或半充满状态，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{BA_{3}}\)电子式________________。

\(\rm{(2)D}\)元素的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。

\(\rm{(3)C}\)元素与同周期相邻两种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________________________。

生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Mn}\)等元素。写出\(\rm{Mn^{2+}}\)的基态电子排布式____________；

\(\rm{(2)}\)根据等电子体原理， \(\rm{CO}\)分子的结构式为_______；\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是________；

\(\rm{(3)}\)甲醛\(\rm{(HCHO)}\)与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀。

\(\rm{①}\)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________；

\(\rm{②CO_{2}}\)与\(\rm{CS_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{CS_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为________；

\(\rm{③}\)已知高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)比\(\rm{CuO}\)稳定，从核外电子排布角度解释高温下\(\rm{Cu_{2}O}\)更稳定的原因：____________________________________________________； 

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{Cu}\)的电负性为\(\rm{1.9}\)，\(\rm{Cl}\)的电负性为\(\rm{3.0}\)，则\(\rm{CuCl}\)为________\(\rm{(}\)选填“离子化合物或共价化合物”\(\rm{)}\)。

钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子的最高能量电子所排布的原子轨道符号是______。与钛同周期元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_____种。

\(\rm{(2)}\)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是________。

\(\rm{(3) TiCl_{4}}\)是氯化法制取钛的中间产物，\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{SiCl_{4}}\)在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离\(\rm{SiCl_{4}}\)的\(\rm{TiCl_{4}}\)的混合物，先获得的馏分是__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)金红石\(\rm{(TiO_{2})}\)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构\(\rm{(}\)晶胞中相同位置的原子相同\(\rm{)}\)如图所示。

\(\rm{①4}\)个微粒\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\) 中，属于氧原子的是_______。

\(\rm{②}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子坐标分别为\(\rm{A(0,0,0)}\)、\(\rm{B(0.69a,0.69a,c)}\)、\(\rm{C(a,a,c)}\)，则\(\rm{D}\)的原子坐标为\(\rm{D(0.19a}\)，_______，_______\(\rm{)}\)。

铜及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铜或铜盐的焰色反应为绿色，下列有关原理分析的叙述正确的是_____\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)电子从基态跃迁到较高的激发态   \(\rm{b.}\)电子从较高的激发态跃迁到基态

\(\rm{c.}\)焰色反应的光谱属于吸收光谱     \(\rm{d.}\)焰色反应的光谱属于发射光谱

\(\rm{(2)}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的价电子轨道表示式 ____________________________

\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子中，核外电子占据的最高能层符号是_____，其核外电子排布式中未成对电子数为______个，\(\rm{Cu}\)与\(\rm{Ag}\)均属于\(\rm{IB}\)族，熔点：\(\rm{Cu}\)____\(\rm{Ag(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(4)}\)碘、铜两种元素的电负性如表：

\(\rm{CuI}\)属于_______\(\rm{(}\)填“共价”或“离子”\(\rm{)}\)化合物。

\(\rm{(3)①}\)下列化合物中与互为同系物的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 下列化合物中，常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. CH_{3}CH_{3}}\)             \(\rm{b. HC≡CH}\)               \(\rm{c. CH_{3}COOH}\)

\(\rm{a. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)           \(\rm{b. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CHO}\)              \(\rm{c. CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH}\)

\(\rm{(6)CaC_{2}}\)是制取乙炔气体的原料，其中\(\rm{C_{2}^{2-}}\)与\(\rm{O_{2}^{2+}}\)互为等电子体，\(\rm{O_{2}^{2+}}\)的电子式可表示为________；\(\rm{1mol O_{2}^{2+}}\)中含有的\(\rm{π}\)键数目为 ________。　

表给出五种元素的相关信息，根据以下信息填空：

\(\rm{(1)D}\)的元素符号为______。\(\rm{14gA}\)的单质分子中\(\rm{π}\)键的个数为______。

\(\rm{(2)B}\)元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是____________。

\(\rm{(3)A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{C 3}\)种元素的电负性由大到小的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)E^{2+}}\)的价层电子排布图为__________________。

\(\rm{(5)A}\)的最简单氢化物分子的空间构型为_______，其中\(\rm{A}\)原子的杂化类型是___。

碳氮化合物多种多样。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{N}\)原子中，有    种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为           。

\(\rm{(2)}\)氰分子\(\rm{(N≡C-C≡N)}\)的空间构型是 ，分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比是           。

\(\rm{(3)}\)比较\(\rm{(OCN)_{2}}\)和\(\rm{(SCN)_{2}}\)固体的熔点高低，并说明理由：     。

\(\rm{(4)OCN‾}\)离子与\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)的具有相同的空间构型和键合形式，\(\rm{O}\)，\(\rm{C}\)，\(\rm{N}\)的第一电离能由大到小的顺序是      。\(\rm{CN_{2}^{2}‾}\)中心\(\rm{C}\)原子的杂化轨道类型为    。

\(\rm{(5)}\)普鲁士蓝的\(\rm{1/8}\)晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个\(\rm{K^{+}(K^{+}}\)位于立方体中心\(\rm{)}\)。普鲁士蓝的晶体类型是 ，\(\rm{1}\)个普鲁士蓝晶胞的质量是       \(\rm{g}\)。

\(\rm{(6)C}\)和\(\rm{N}\)可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是     。

\(\rm{(CN)_{2}}\)、\(\rm{(OCN)_{2}}\)、\(\rm{(SCN)_{2}}\)等被称为拟卤素，可分别由\(\rm{CN^{-}}\)、\(\rm{OCN^{-}}\)、\(\rm{SCN^{-}}\)等氧化得到。回答下列问题：

\(\rm{(1)N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为        。

\(\rm{(2)}\)写出两种结构与\(\rm{OCN^{-}}\)相似的三原子分子        、         \(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)Fe_{4}[Fe(CN)_{6}]_{3}}\)是较早发现的\(\rm{CN^{-}}\)配合物，其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为            。

\(\rm{(4)(CN)_{2}}\)在一定条件下氢化可以得到乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)。

\(\rm{①(CN)_{2}}\)的空间构型为            ，其中\(\rm{C}\)原子的轨道杂化方式为          ；\(\rm{1mol (CN)_{2}}\)中含有\(\rm{π}\)键的数目为        。

\(\rm{②}\)乙二胺\(\rm{(H_{2}NCH_{2}CH_{2}NH_{2})}\)和三甲胺\(\rm{[(CH_{3})_{3}N]}\)中沸点较高的是：           ，判断的依据是：           。

\(\rm{(5)CN^{-}}\)配合物用于黄金冶炼。金的立方晶胞结构如图所示。晶体中每个\(\rm{Au}\)原子周围紧邻等距的\(\rm{Au}\)原子有            个；晶胞中\(\rm{Au}\)原子的体积占晶胞体积的百分率为        。\(\rm{(}\)计算结果保留\(\rm{2}\)位有效数字\(\rm{)}\)。