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          共50条信息

            • 1． 下列有关叙述中正确的是（  ）
              A．因为s轨道的形式是球形的，所以处于s轨道上的电子做的是圆周运动
              B．电子在3px、3py、3ps三个轨道上运动时，能量不同
              C．电子云是用来形象的描述电子运动状态的
              D．H、F、Cl、O的电负性逐渐增大
              难度：中等
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            • 2． 下列元素的电负性最大的是（   ）
              A．Na
              B．S
              C．O
              D．C
              难度：中等
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            • 3． 已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（   ）
              元素I1I2I3I4
              X49645626912 9543
              Y5781817274511600
              A．元素X的常见化合价是+1价
              B．元素Y是ⅢA族的元素
              C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
              D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
              难度：中等
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            • 4． 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5 ． 则下列有关比较中正确的是（   ）
              A．最高正化合价：③＞②＞①
              B．第一电离能：③＞②＞①
              C．电负性：③＞②＞①
              D．原子半径：③＞②＞①
              难度：中等
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            • 5． 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（   ）
              A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
              B．基态Fe原子的外围电子排布图为：
              C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
              D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
              难度：中等
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            • 6． 下列各项叙述中正确的是（    ）
              A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
              B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
              C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
              D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
              难度：中等
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            • 7． 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（   ）
              A．2s22p4
              B．3s23p4
              C．4s24p4
              D．5s25p4
              难度：中等
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            • 8． 已知某元素原子的各级电离能数值如下：
              I1=736kJ/mol，I2=1450kJ/mol，I3=7740kJ/mol，I4=10500kJ/mol，I5=13600kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为（　　）
              A．+1
              B．+2
              C．+3
              D．+4
              难度：中等
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            • 9． 下列不能根据元素电负性判断的是（　　）
              A．判断化合物溶解度
              B．判断化合物中元素正负价
              C．判断化学键类型
              D．判断一种元素是金属还是非金属
              难度：较易
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            • 10． 下列说法中错误的是（　　）
              A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键
              B．SO2、SO3都是极性分子
              C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强
              D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高
              难度：较易
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