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          共50条信息

            • 1． 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
              （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
              a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
              （2）CO2分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
              （3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
              （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
              （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．
              难度：难
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            • 2． （1）镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料．已知：SeO2在常温下是白色的晶体，熔点为340-350℃，则SeO2晶体属于 ______ 晶体，SeO2中Se原子采取的杂化类型为 ______ ．
              （2）卤素单质及其化合物在工农业生产和生活中都有重要的用途．
              ①同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素（F、Cl、Br、I）中，电负性最小的是 ______ ，基态Br原子的价电子排布为 ______ ．
              ②硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．BF3分子的分子构型为 ______ ，BF3•NH3中BF3与NH3之间通过结合 ______ （填“离子键”、“配位键”或“氢键”）．
              （3）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中金属原子的堆积方式如图所示．该晶胞中金属原子的配位数为 ______ ，若已知金属的摩尔质量为Mg/mol，原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的密度为g/cm3．（用含M、NA、则的代数式表示，1pm=1.0X10-10cm）
              难度：较易
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            • 3． 已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列．
              回答下列问题：
              （1）Z的核外电子排布式是 ______ ．
              （2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
              （3）QR2分子中，Q原子采取 ______ 杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子的化学式： ______ ．
              （4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ______ ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 ______ ．
              （5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示．晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有 ______ 个．
              难度：中等
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            • 4． 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

              （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr3+的价电子排布式为 ______ ．
              （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
              （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
              （4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
              （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ______  g•cm-3（用含2和比的式子表示）．
              难度：较易
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            • 5． 氨是重要的化工原料，用途广泛．
              （1）N的基态原子中，有 ______ 个运动状态不同的未成对电子；
              （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 ______ ；
              （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有 ______
              （4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
              ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
              ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
              a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
              ③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不含Cu）．
              ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
              难度：较易
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            • 6． 已知O的电负性为3.5，Cl为3.1，但Cl2远比O2活泼，请加以解释．
              难度：易
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            • 7． 回答下列各问题：
              （1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在 ______ （填字母）．
              a．极性共价键   b．非极性共价键   c．配位键   d．σ键   e．π键
              （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为 ______ ．
              （3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：
              元    素 Mn Fe
              电离能
              （kJ•mol-1）              		 I1 717 759
              I2 1509 1561
              I3 3248 2957
              比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是 ______ ；
              （4）晶体熔点：MgO ______ CaO（填“＞”、“＜”或“=”），原因是 ______
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：
              熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
              H2S 187 202 2.6
              H2O2 272 423 以任意比互溶
              H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 ______ ．
              难度：较易
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            • 8． 卤族元素是典型的非金属元素，卤素单质及其化合物在生产和生活中都有重要的用途．
              请回答下列问题：
              （1 ）同主族元素的电负性大小存在一定的规律，卤族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，电负性最大的是 ______ ．
              （2 ）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．卤素互化物中的化学键类型有 ______  （填字母）．
              A．极性键 B．非极性键 C．离子键 D．σ 键
              （3 ）BeCl2的分子空间构型为 ______ ； BF3分子中 B-F 键的键角为 ______ ．
              （4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的杂化方式，如果相同，则其杂化方式为 ______ ；如果不相同，则其杂化方式分别为 ______ ．
              （5 ） HF 的相对分子质量小于 HCl，但其沸点却高于 HCl，其原因是 ______ ．
              （6）由F、K、Mg三种元素形成的某离子晶体的晶细胞结构如图所示（、、分别代表一种离子），晶胞边长为anm（1nm=10-9m），该晶体的化学式为 ______ ，该晶体的密度为 ______ g•cm-3．
              难度：中等
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            • 9． 有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
              （1）Q的电子排布图为 ______ ，YQ3中心原子的杂化类型为 ______ ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为 ______ （元素符号回答）．
              （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是 ______ ．
              （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式 ______ ，其与水反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为 ______ （ =1.41，=1.73）
              难度：中等
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            • 10． 第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
              （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有 ______ 种
              （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______ ．
              （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 ______ ．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 ______ ．
              （4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为 ______ （填最简整数比），
              （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个．
              难度：中等
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