1．
Cu
2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H
2S 中反应制得．
（1）铜元素在元素周期表中的位置为
______
，Cu
+的核外电子排布式为
______
，基态铜原子核外电子共有
______
种运动状态．
（2）Cu
2S在一定条件下可被氧化为CuSO
4．
①在SO
42-中S原子的杂化轨道类型为
______
；SiO
44-、PO
43-与 SO
42-互为
______
；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为
______
；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式
______
．
（3）甲醇（CH
3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH
3SH），二者部分物理性质如表：
| 物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
水溶液 |
| 甲醇 |
-97 |
64.7 |
互溶 |
| 甲硫醇 |
-123 |
6.8 |
不溶 |
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是
______
．
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10
-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ=
______
g/cm
3（保留三位有效数字）．