第二代半导体材料\(\rm{——}\)第Ⅲ\(\rm{A}\)族、第Ⅴ\(\rm{A}\)族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一：

\(\rm{(1)}\)基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________________。

\(\rm{(2)N}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{As}\)位于同一主族，基态氮原子的核外共有_________种不同运动状态的电子，\(\rm{N_{2}O}\)的空间构型为_________，\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)中\(\rm{N}\)的杂化方式为__________，与\(\rm{PO_{4}^{3-} }\)互为等电子体的分子有_________\(\rm{(}\)填一种即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{NH_{3}}\)分子的键角约为\(\rm{107^{\circ}}\)，而\(\rm{PH_{3}}\)分子的键角约为\(\rm{94^{\circ}}\)，试用价层电子对互斥理论解释\(\rm{NH_{3}}\)的键角比\(\rm{PH_{3}}\)的键角大的原因：___________________。

\(\rm{(4)}\)第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有_______。

\(\rm{(5)}\)氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表中所示。

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：_____________________________________________。

\(\rm{(6)}\)磷化铝晶胞如图所示，\(\rm{Al}\)原子的配位数为_________，若两个铝原子之间的最近距离为\(\rm{dpm}\)，\(\rm{{{N}_{A}}}\)代表阿伏伽德罗常数的值，则磷化铝晶体的密度\(\rm{ρ=}\)_________\(\rm{g/cm^{3}}\)。

氮的化合物在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛，请根据提示回答下列相关问题：

\(\rm{(1)}\)基态氮原子的价层电子排布式为_______________，碳、氮、氧元素的第一电离能由小到大的顺序为_______________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)NH_{4}Cl}\)中氮原子的杂化方式为__________，与\(\rm{{NH}_{4}^{+}}\)互为等电子体的一种非极性分子的化学式为_______________。

\(\rm{(3)NH_{4}Cl}\)受热易分解产生氨气，向\(\rm{CuSO_{4}}\)溶液中通入氨气至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，该溶液中存在配离子的结构式\(\rm{(}\)用“\(\rm{→}\)”表示配位键\(\rm{)}\)为________________。

\(\rm{(4)}\)氨\(\rm{(NH_{3})}\)和膦\(\rm{(PH_{3})}\)是两种三角锥形气态氢化物，其键角分别为\(\rm{107^{\circ}}\)和\(\rm{93.6^{\circ}}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因：____________。

\(\rm{(5)}\)第\(\rm{VA}\)族气态氢化物沸点如图所示，试解释沸点\(\rm{PH_{3} < NH_{3}}\)，\(\rm{PH_{3} < AsH_{3} < SbH_{3}}\)的原因：_________________________。

\(\rm{(6)}\)氮化镓是具有重要应用价值的半导体，其部分晶体结构如图所示，每个晶胞中\(\rm{Ga}\)原子个数为______个，若晶胞底边长为\(\rm{a}\) \(\rm{nm}\)，高为\(\rm{c}\) \(\rm{nm}\)，则氮化镓的晶体密度为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{c}\)的代数式表示，用\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数的值\(\rm{)g/cm^{3}}\)。

【\(\rm{A}\)】化学反应原理\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)已知：\(\rm{C(s)+ O_{2}(g) = CO_{2}(g) ΔH_{1}}\)      \(\rm{CO_{2}(g) + C(s) = 2CO(g)}\)    \(\rm{ΔH_{2}}\)

 \(\rm{2CO(g) + O_{2}(g) = 2CO_{2}(g) ΔH_{3}}\)

下列关于上述反应焓变的判断正确的是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a. ΔH_{1} > 0}\)           \(\rm{b. ΔH_{2} < ΔH_{3}}\)           \(\rm{c. ΔH_{1}=ΔH_{2}+ΔH_{3}}\)

\(\rm{(2)}\)工业合成氨的化学方程式为\(\rm{N_{2} (g) + 3H_{2} (g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)。在一定温度下，向\(\rm{10L}\)密闭容器中通入\(\rm{1.6 mol N_{2}}\)和\(\rm{2.0 mol H_{2}}\)，一段时间后达到平衡，测得容器中\(\rm{n(N_{2})= 1.0 mol}\)，则：

\(\rm{①H_{2}}\)的平衡转化率为__________。

\(\rm{②}\)若降低温度能使\(\rm{N_{2}}\)的平衡转化率增大，则正反应是________\(\rm{(}\)填“放热”或“吸热”\(\rm{)}\)反应。

\(\rm{③}\)加入适当的催化剂，化学平衡__________\(\rm{(}\)填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”\(\rm{)}\)移动。

\(\rm{(3)}\)以甲醇为燃料的新型燃料电池，正极通入\(\rm{O_{2}}\)，负极通入甲醇，电解质为\(\rm{KOH}\)溶液。则放电时，正极的电极反应式为______________；\(\rm{OH^{-}}\)移向电池的__________\(\rm{(}\)填“正”或“负”\(\rm{)}\)极。

\(\rm{(4)}\)常温下， \(\rm{0.1 mol·L^{-1}K_{2}CO_{3}}\)溶液的\(\rm{pH}\)_____\(\rm{7(}\)填“\(\rm{ > }\)”“ \(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，用离子方程式解释：__________________________。

模块【\(\rm{B}\)】化学与生活\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

\(\rm{(1)2015}\)年冬季我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布\(\rm{PM_{2.5}}\)重度污染警报。

   \(\rm{①}\)下列行为不会增加城市大气中\(\rm{PM_{2.5}}\)浓度的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)燃放烟花爆竹           \(\rm{b.}\)露天焚烧落叶         \(\rm{c.}\)为城市主干道洒水保洁

   \(\rm{②}\)燃煤气化有助于减少\(\rm{PM_{2.5}}\)，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式___________。

\(\rm{(2)}\)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

\(\rm{①}\)下列材料属于塑料的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)钢化玻璃          \(\rm{b.}\)有机玻璃           \(\rm{c.}\)石英玻璃

\(\rm{②}\)金刚石俗称钻石，它的主要成分是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.C}\)              \(\rm{b.SiO_{2\;\;\;\;\;\;\;\;}}\)      \(\rm{c.Al_{2}O_{3}}\)

\(\rm{③}\)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)石灰石       \(\rm{b.}\)纯碱          \(\rm{c.}\)黏土          \(\rm{d.}\)石英

\(\rm{(3)}\)药店中常用药品很多，如\(\rm{a.}\)碘酒   \(\rm{b.}\)青霉素  \(\rm{c.}\)阿司匹林  \(\rm{d.}\)胃舒平\(\rm{(}\)含氢氧化铝\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)具有解热镇痛功效的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)在使用前一定要进行皮肤敏感试验\(\rm{(}\)皮试\(\rm{)}\)的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\)用离子方程式解释胃舒平可作为抗酸药的原因：_________________________。

模块【\(\rm{C}\)】化学与技术\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)在硫酸工业中，催化转化器中发生的反应为\(\rm{2SO_{2}+O_{2}\underset{催化剂}{\overset{加热}{⇌}} 2SO_{3}}\)  \(\rm{ΔH < 0}\)。回答下列问题：

\(\rm{①}\)生产中常使用过量的空气是为了_______________。

\(\rm{②}\)生产中加热到\(\rm{400℃ ～ 500℃}\)，除加快反应速率外，还可以提高_______________。

\(\rm{③}\)生产中常用__________吸收\(\rm{SO_{3}}\)。

\(\rm{④}\)尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)可用氨水吸收，写出该反应的化学方程式：_______________。

\(\rm{(2)}\)下图是侯氏制碱法的生产工艺流程示意图：

  \(\rm{①}\)纯碱的化学式为_____________，它属于_______\(\rm{(}\)填“酸”“碱”或“盐”\(\rm{)}\)。

  \(\rm{②}\)下列关于侯氏制碱法的说法错误的是________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)是我国化工专家侯德榜提出的              \(\rm{b.}\)又称为联合制碱法

\(\rm{c.}\)可以从过滤后的母液中回收氯化铵          \(\rm{d.}\)所制得的碱指的是氢氧化钠

\(\rm{③}\)写出“碳酸化”过程的化学方程式____________________。

模块【\(\rm{D}\)】物质结构与性质\(\rm{(}\)选修模块\(\rm{)}\)

下表为元素周期表前三周期的一部分，回答有关问题：

\(\rm{(1)Z}\)、\(\rm{M}\)分别形成的简单氢化物中，稳定性较强的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)写出基态\(\rm{Y}\)原子的电子排布式：______________；以上电子排布式遵循了能量最低原理、泡利不相容原理和__________。

\(\rm{(3)}\)以上六种元素中，________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)元素第一电离能最大。

\(\rm{(4)Q}\)元素是一种非常重要的非金属元素。

\(\rm{①Q}\)元素氢化物的沸点远低于氟化氢，其原因是___________。

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)三种元素可以组成光气，光气

\(\rm{(XZQ_{2})}\)中\(\rm{X}\)原子采取_____杂化方式。

\(\rm{(5)Z}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种离子化合物的晶胞结构如图，在该晶体中，每个\(\rm{Z^{2-}}\)周围与它最近且距离相等的\(\rm{Z^{2-}}\)有______个。写出该物质的化学式：________。

\(\rm{(7)Z}\)与\(\rm{Q}\)形成的一种晶体的晶胞如图所示，\(\rm{Z}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的配位数为_________。若晶体密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g⋅cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)则晶胞参数为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)nm}\)。