元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。常用符号\(\rm{E}\)表示\(\rm{(E_{1}}\)表示第一电子亲和能\(\rm{)}\)。习惯上规定，体系放出能量时电子亲和能为正，体系吸收能量时电子亲和能为负。下图为部分元素的第一电子亲和能。下列有关电子亲和能叙述正确的是

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。

\(\rm{(3)}\)甲硅烷\(\rm{(SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{)}\)的结构与甲烷相似。\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)分子中\(\rm{H}\)原子的\(\rm{1s}\)轨道与\(\rm{Si}\)原子的____轨道重叠形成\(\rm{Si—H σ}\)键；甲硅烷能与硝酸银发生如下反应：\(\rm{SiH}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{+ 8 AgNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+ 2 H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O = 8 Ag↓+ SiO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↓+ 8 HNO}\)\(\rm{{\,\!}_{3\;\;,}}\)该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：\(\rm{Si}\)____\(\rm{H(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下图中，能正确表示与\(\rm{Si}\)同周期部分元素的第三电离能\(\rm{(I_{3})}\)与原子序数关系的是________ 。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是  ________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表示元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子的分子式为 ______ ；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为___________ ，其立体构型为 _______________  。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{④}\)的第一电离能  ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”，下同\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑤}\)的第一电离能；元素\(\rm{⑥}\)的电负性_________ 元素\(\rm{⑦}\)的电负性。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为 ______________  。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑩}\)的基态原子核外电子排布式是 __________________。

\(\rm{(6)}\)某元素原子的外围电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，该元素与元素\(\rm{①}\)形成的最简单分子\(\rm{X}\)属于 __________ 分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(7)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：____________________________ 。

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表____________区，其价电子排布图为：____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是____________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体____________ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是____________，原因是____________。

铍及其化合物的应用正日益被重视。

\(\rm{(l)}\)最重要的含铍矿物是绿柱石，含\(\rm{2％}\)铬\(\rm{(Cr)}\)的绿柱石即为祖母绿。基态\(\rm{Cr}\)原子价电子的轨道表示式为__________________________________。

\(\rm{(2)}\)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.都属于\(\rm{p}\)区主族元素        \(\rm{B.}\)电负性都比镁大

C.第一电离能都比镁大        \(\rm{D.}\)氯化物的水溶液\(\rm{pH}\)均小于\(\rm{7}\)

\(\rm{(3)}\)铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成\(\rm{(}\)最密堆积\(\rm{)}\)。铍的熔点\(\rm{(155lK)}\)比铝的熔点\(\rm{(930K)}\)高，原因是_______________。

\(\rm{(4)}\)氯化铍在气态时存在\(\rm{BeC1_{2}}\)分子\(\rm{(a)}\)和二聚分子\(\rm{(BeCl_{2})_{2}(b)}\)，固态时则具有如下图所示的链状结构\(\rm{(c)}\)。

\(\rm{①a}\)属于__________\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{②}\)二聚分子\(\rm{(BeCl_{2})_{2}}\)中\(\rm{Be}\)原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。\(\rm{b}\) 的结构式为________________________________\(\rm{ (}\)标出配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{③ c}\)中\(\rm{Be}\)原子的杂化方式为__________。

\(\rm{④}\)氯化铍晶体中存在的作用力有_____\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。

A.范德华力    \(\rm{B.σ}\)键     \(\rm{C.}\)极性键      \(\rm{D.}\)非极性键     \(\rm{E.}\)离子键

\(\rm{(5)BeO}\)立方晶胞如下图所示。

若\(\rm{BeO}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm^{3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a =}\)______\(\rm{nm (}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期\(\rm{.B}\)元素含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{D}\)的原子核外有\(\rm{8}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{E}\)元素与\(\rm{F}\)元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差\(\rm{3}\)，且\(\rm{E}\)元素的基态原子有\(\rm{4}\)个未成对电子请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)用元素符号表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由低到高的顺序 ______ ．
\(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______ ．
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：\(\rm{SiO_{2} > CO_{2}}\) 
B.电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F }\)

C.\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO}\)为等电子体，化学性质相似
D.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：\(\rm{{H}_{2}O > {H}_{2}S }\) 
\(\rm{(3)E}\)元素的\(\rm{+2}\)价氧化物的熔点比\(\rm{+3}\)价氧化物______高或低，原因是 ______ ．
\(\rm{(4)B}\)单质的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，若晶体的密度为\(\rm{p\;g/c{m}^{3} }\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 ____\(\rm{ cm}\)．
\(\rm{(5)F}\)离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点．
\(\rm{①F}\)原子的外围电子排布式为 ___\(\rm{ .}\)向\(\rm{F}\)的硫酸盐溶液中通入过量\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的气体\(\rm{N}\)，可生成\(\rm{{\left[F(N{)}_{4}\right]}^{2+} }\)，该离子的结构式为 ____\(\rm{ (}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{②}\)某化合物与\(\rm{F(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅰ表示化合价为\(\rm{+1)}\)结合形成图\(\rm{2}\)所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ ．