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          共50条信息

            • 1．

              电负性大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是(    )

              A．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大

              B．同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小

              C．电负性越大，金属性越强

              D．电负性越小，非金属性越强
              难度：较易
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            • 2．

              短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)原子的最外层电子数之比为\(\rm{4∶3}\)，\(\rm{Z}\)原子比 \(\rm{X}\)原子的核外电子数多\(\rm{4}\)。下列说法正确的是

              A．\(\rm{W}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的电负性大小顺序一定是\(\rm{Z > Y > W}\)
              B．\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子半径大小顺序可能是\(\rm{W > X > Y > Z}\)
              C．\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成的分子的空间构型可能是正四面体
              D．\(\rm{WY_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的数目之比是\(\rm{2∶1}\)
              难度：较易
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            • 3． 有下列两组命题
              \(\rm{A}\)组 \(\rm{B}\)组
              Ⅰ\(\rm{.H_{2}O}\)分子间存在氢键，\(\rm{H_{2}S}\)则无 \(\rm{①H_{2}O}\)比\(\rm{H_{2}S}\)稳定
              Ⅱ\(\rm{.}\)晶格能\(\rm{NaI}\)比\(\rm{NaCl}\)小 \(\rm{②NaCl}\)比\(\rm{NaI}\)熔点高
              Ⅲ\(\rm{.}\)晶体类型不同 \(\rm{③N_{2}}\)分子比磷的单质稳定
              Ⅳ\(\rm{.}\)元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 \(\rm{④}\)同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
              \(\rm{B}\)组中命题正确，且能用\(\rm{A}\)组命题加以正确解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．Ⅰ\(\rm{①}\)
              B．Ⅱ\(\rm{②}\)
              C．Ⅲ\(\rm{③}\)
              D．Ⅳ\(\rm{④}\)
              难度：较易
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            • 4．
              有下列两组命题
              \(\rm{A}\)组 \(\rm{B}\)组
              Ⅰ\(\rm{.H_{2}O}\)分子间存在氢键，\(\rm{H_{2}S}\)则无 \(\rm{①H_{2}O}\)比\(\rm{H_{2}S}\)稳定
              Ⅱ\(\rm{.}\)晶格能\(\rm{NaI}\)比\(\rm{NaCl}\)小 \(\rm{②NaCl}\)比\(\rm{NaI}\)熔点高
              Ⅲ\(\rm{.}\)晶体类型不同 \(\rm{③N_{2}}\)分子比磷的单质稳定
              Ⅳ\(\rm{.}\)元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大 \(\rm{④}\)同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大
              \(\rm{B}\)组中命题正确，且能用\(\rm{A}\)组命题加以正确解释的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
              A．Ⅰ\(\rm{①}\)
              B．Ⅱ\(\rm{②}\)
              C．Ⅲ\(\rm{③}\)
              D．Ⅳ\(\rm{④}\)
              难度：较易
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