已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

一种新型火箭燃料\(\rm{1}\)，\(\rm{3}\)，\(\rm{3-}\)三硝基氮杂环丁烷\(\rm{(TNAZ)}\)的结构如图所示。下列有关\(\rm{TNAZ}\)的说法正确的是(    )

现有属于前四周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的价电子构型为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)元素为最活泼的非金属元素，\(\rm{D}\)元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)；\(\rm{E}\)元素正三价离子的\(\rm{3d}\)轨道为半充满状态，\(\rm{F}\)元素与\(\rm{A}\)元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

\(\rm{(1)A}\)元素的第一电离能______\(\rm{B}\)元素的第一电离能\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， \(\rm{DC_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)E}\)原子价电子的轨道表示式为___________________________。

\(\rm{(4)F}\)元素可能的性质是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.其单质可作为半导体材料              

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

\(\rm{(5)}\)含\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)等元素的化合物的结构如图\(\rm{1}\)所示，该化合物中含有_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键  \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)氢键   \(\rm{e.}\)金属键

\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)形成的一种化合物的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的\(\rm{E}\)原子间的距离为\(\rm{acm}\)，则该晶体的密度是________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｎ_{Ａ}}\)和\(\rm{ａ}\)表示\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)和氩原子的核外电子排布相同。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的原子个数之比为\(\rm{1 : 1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。

请回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A_{2}D_{2}}\)分子的电子式为____________，属于___________分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)，\(\rm{E}\)的基态原子的外围电子排布式为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。

\(\rm{(3)C}\)元素形成含氧酸酸性强弱：\(\rm{HNO_{3}}\)____________\(\rm{HNO_{2}(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{ M}\)是极性分子，\(\rm{N}\)是非极性分子

B.\(\rm{ M}\)和\(\rm{BD_{2}}\)分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

C.\(\rm{ N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键                

卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。

\(\rm{(1)}\)氟原子核外有____种不同运动状态的电子；基态溴原子的价电子排布式为________________；氟、氯、溴单质熔点的由高到低的顺序为__________\(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)；理由是______________________。

\(\rm{(2)}\)请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______。

\(\rm{(3)}\)已知高碘酸有两种形式，化学式分别为\(\rm{H_{5}IO_{6}[IO (OH)_{5}]}\)和\(\rm{HIO_{4}}\)，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：\(\rm{H_{5}IO_{6}}\)________\(\rm{HIO_{4}}\)。\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：\(\rm{I}\)\(\rm{{\,\!}^{-}}\)\(\rm{+I}\)\(\rm{{\,\!}_{2}\overset{}{⇌} }\)\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)，\(\rm{I}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)离子的中心原子周围\(\rm{σ}\)键电子对数与孤电子对数之比为________；\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{2}}{^{-}}}\)的中心原子的杂化轨道类型为________，\(\rm{IO}\)\(\rm{\rlap{_{3}}{^{-}}}\)的空间构型为________。

\(\rm{(5)[LiC_{60}]PF_{6}}\)与\(\rm{NaCl}\)具有类似的晶胞结构\(\rm{([LiC_{60}]}\)表示\(\rm{1}\)个\(\rm{Li}\)位于\(\rm{1}\)个\(\rm{C_{60}}\)内部\(\rm{)}\)。\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体中包含的化学键有________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)；

A.金属键　     \(\rm{B.}\)离子键       \(\rm{C.}\)极性键        \(\rm{D.}\)非极性键         \(\rm{E.}\)范德华力

已知\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体晶胞边长为\(\rm{a nm}\)，计算\(\rm{[LiC_{60}]PF_{6}}\)晶体的密度为________________\(\rm{g·cm^{-3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。\(\rm{([LiC}\)\(\rm{{\,\!}_{60}}\)\(\rm{]PF}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)相对分子质量为\(\rm{872)}\)

图三条曲线表示\(\rm{C}\)、\(\rm{Si}\)和\(\rm{P}\)元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是(    )

\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)为短周期四种主族元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{M}\)元素的电子层数、电子数、周期序数相等；\(\rm{R}\)元素\(\rm{L}\)能层中只有一个空轨道。\(\rm{Q}\)元素的价电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{2n}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)关于\(\rm{M}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{M}\)元素的一种核素中无中子

B.\(\rm{M}\)是宇宙中最丰富的元素

C.\(\rm{M}\)是所有元素中原子半径最小的元素

D.植物油的主要化学成分是\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\)元素形成的化合物

\(\rm{(2)}\)关于\(\rm{R}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R}\)元素形成的化合物种类最多

B.\(\rm{R}\)元素的一种核素可用于考古断代

C.含\(\rm{R}\)的化合物中，\(\rm{R}\)元素的杂化方式可能是\(\rm{sp}\)、\(\rm{sp^{2}}\)、\(\rm{sp^{3}}\)

D.\(\rm{R}\)元素是生命的基础元素

\(\rm{(3)}\)关于\(\rm{T}\)元素的下列说法中不正确的一项是_________\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{T}\)元素的简单氢化物可作制冷剂

B.\(\rm{T}\)元素的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物作用生成盐

C.\(\rm{T}\)元素的\(\rm{2p}\)轨道为半充满状态

D.\(\rm{T}\)元素仅存在两种氧化物

\(\rm{(4)}\)关于化合物\(\rm{R_{2}M_{2}}\)的下列说法中正确的一项是______\(\rm{(}\)填选项字母\(\rm{)}\)。

A.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)中的所有原子都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构

B.每个\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键数目比为\(\rm{1∶1}\)

C.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中没有非极性键

D.\(\rm{R_{2}M_{2}}\)分子中的\(\rm{M-R}\)键属于\(\rm{s-spσ}\)键

\(\rm{(5)R}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)三种元素中，原子半径从大到小的顺序是_________\(\rm{(}\)用相应元素符号表示，下同\(\rm{)}\)；电负性从大到小的顺序是__________；第一电离能从大到小的顺序是__________。

\(\rm{(6)T}\)与\(\rm{M}\)形成的某一化合物能和\(\rm{T}\)与\(\rm{Q}\)形成的另一无色化合物\(\rm{(}\)这两种化合物分子中原子个数比皆为\(\rm{1∶2)}\)一起用作火箭助推剂，写出两者发生反应生成无毒物质的化学方程式_______________________________。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。 \(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为________。

\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}+3CCl_{4}═══2KCl+2CrO_{2}Cl_{2}+3COCl_{2}↑}\)。

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)属于________晶体。

\(\rm{③COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为________。

\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2} nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2} nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)”\(\rm{)FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是________\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)

\(\rm{(1)Fe^{3+}}\)基态核外电子排布式为____________。\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为________。

\(\rm{(2)}\)铬原子价电子的轨道表达式\(\rm{(}\)电子排布图\(\rm{)}\)为________。核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________。

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是__________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)

A.第一电离能\(\rm{As < Se}\)   \(\rm{B.}\)电负性   \(\rm{As < Se}\)              \(\rm{C.}\)原子半径 \(\rm{As < Se}\)

\(\rm{(4)}\)丙酮\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)分子中碳原子轨道的杂化类型是________，\(\rm{1 mol}\)丙酮分子中含有\(\rm{σ}\)键的数目为________。

\(\rm{(5)AsCl_{3}}\)分子的立体构型为____________

\(\rm{(6)}\)硫酸镍溶于氨水形成\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)蓝色溶液。

\(\rm{①[Ni(NH_{3})_{6}]SO_{4}}\)中阴离子中心原子的的杂化轨道类型为________。

\(\rm{②}\)在\(\rm{[Ni(NH_{3})_{6}]^{2+}}\)中\(\rm{Ni^{2+}}\)与\(\rm{NH_{3}}\)之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________。