知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答：
（1）C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（2）A、B均为短周期金属元素．依据下表数据，
电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄
A 932 1821 15390 21771
B 738 1451 7733 10540
写出B原子的电子排布式 ______ ．
（3）①COCl₂分子的结构式为  ，COCl₂分子内含有 ______ （填标号）；
A.4个σ键   B.2个σ键、2个π键   C.2个σ键、1个π键   D．3 个σ键、1个π键
（4）甲苯结构简式：，其中C原子采用的轨道杂化方式有 ______ ．
（5）ClO₃^-离子的立体构型是 ______ ，写出一种与ClO₃^-互为等电子体的微粒的化  学式 ______ ．
（6）比较C、Si、N元素形成简单的氢化物稳定性高低并说明理由 ______ ， ______ ．

难度：较易

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2．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①基态Ti²⁺中含有的电子数为 ______ ，电子占据的最高能级是 ______ ，该能级具有的原子轨道数为 ______ ．
②BH₄^-中的B原子的杂化方式是 ______ ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li⁺______ （填“＞”“＜”或“=”）H^-．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物，M的部分电离能如表所示：
I₁/kJ•mol^-1 I₂/kJ•mol^-1 I₃/kJ•mol^-1 I₄/kJ•mol^-1 I₅/kJ•mol^-1
738 1451 7733 10540 13630
该氢化物的化学式为 ______ ．
（3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．
①NH₃的相对分子质量小于PH₃，但NH₃的沸点却远高于PH₃，其原因是 ______ ．
②NH₃容易和分子中有空轨道的BF₃反应形成新的化合物（用“→”表示配位键），该化合物的结构式为 ______ ．
（4）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图甲）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．

①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
②1mol C₆₀分子中，含有σ 键数目为 ______ 个．（阿伏加德罗常数数值为N_A）
（5）某金属氢化物储氢材料的晶胞结构如图乙所示，该金属氢化物的化学式为 ______ ．已知该晶体的密度为a g•cm^-3，金属元素R的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数数值为N_A，则该晶胞的体积为 ______ cm³．

难度：较易

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3．（物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
（1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式： ______
（2）Ti（BH₄）₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得
①Ti的基态原子有 ______ 种运动状态不同的电子（2分）
②材料LiBH₄中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为 ______
③LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的空间构型是 ______ ，中心原子的杂化方式：
______ ，LiBH₄中不存在的化学键有 ______ （填字母）
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
（3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂该配合物的配位数是： ______ ，1mol该配合物中含有δ健的数目为 ______ ，画出配离子[Cu（NH₃）₄]²⁺的结构简式 ______
（4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是 ______ ．

难度：中等

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4．现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns²np¹．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布式为 ______ ．
（2）上述5种元素中，电负性最大的元素是 ______ ，lmolAB^-中含有π键的数目是 ______ ．
（3）BO $%20%C2%A0_%7B%203%20%7D%5E%7B%20-%20%7D$ 的空间构型为 ______ ，写出它的一种等电子体 ______ ．
（4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为 ______ ，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为 ______ g/cm³．（用含a、N_A的式子表示）．
（5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为 ______ ．

难度：较易

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5．短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms¹，B元素的原子价电子排布式为ns²np²，C元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子总数相等，D元素原子的L层能级中有3个未成对电子．
（1）C元素原子基态时的价电子排布式为 ______ ，若A元素为非金属元素，A与C形成的化合物中的共价键属于 ______ 键（填“σ”或“π”）．
（2）当n=2时，B的最简单气态氢化物的电子式为 ______ ，BC₂属于 ______ 分子（填”极性“或”非极性“）；当n=3时，B与C形成的晶体属于 ______ 晶体．
（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号表示）．
（4）如图为C元素与钛、钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元．该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有 ______ 个，该晶体的化学式为 ______ ．

难度：较易

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6．氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素．回答下列问题
（1）P的基态原子最外电子层具有的原子轨道数为 ______ ，Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因是 ______ ．
（2）N、O、P三种元素第一电离能最大的是 ______ ，电负性最大的是 ______ ．
（3）含氮化合物NH₄SCN溶液是检验Fe³⁺的常用试剂，SCN^-中C原子的杂化类型为 ______ ，1mol的SCN^-中含π键的数目为 ______ N_A．
（4）某直链多磷酸钠的阴离子呈如图1所示的无限单链状结构，其中磷氧四面体通过共用顶点的氧原子相连，则该多磷酸钠的化学式为 ______ ．

（5）FeO、NiO的晶体结构均与NaCl晶体结构相同，其中Fe²⁺与Ni²⁺的离子半径分别为7.8×10^-2nm、6.9×10^-2nm，则熔点FeO ______ NiO（填“＜”、“＞”或“=”），原因是 ______ ．
（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如图2所示．P原子与B原子的最近距离为a cm，则磷化硼晶胞的边长为 ______ cm．（用含a的代数式表示）

难度：较易

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7．已知A、B、C、D、E是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大．A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E位于ds区，最外能层有单电子；D与E不同周期，但最外能层电子数相等．
（l）写出基态E原子的价电子排布式 ______ ．
（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）B、C两元素形成的化合物BC₂的VSEPR模型名称为 ______ ，已知BC₂分子的极性比水分子的极性弱，其原因是 ______ ．
（4）写出由A和B两种元素形成的与A₃^-互为等电子体的粒子的化学式 ______ （分子和离子各写一种）．
（5）B、D形成的一种离子化合物的晶胞结构如图l，已知该晶胞的边长为n cm，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞的密度为ρ= ______ g/cm³（用含a、N_A的计算式表示）．
（6）由E原子形成的晶胞结构如图2，设晶胞参数为b，列式表示E原子在晶胞中的空间利用率 ______ （不要求计算结果）．

难度：较易

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8．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 ______ （填元素符号），其基态原子的电子排布式为 ______ ．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ______ （填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度 ______ （填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是 ______ （填物质字母代号）．
（3）晶格能的大小：MgO ______ NaCl，键能的大小：HBr ______ HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 ______

代号	物质	结构式	水中溶解度/g （25℃）	熔点/℃	沸点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45	100
B	对-硝基苯酚		1.7	114	295

A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．Cl₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

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9． A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2-和B⁺具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是 ______ （填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为 ______ ．
（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 ______ （填分子式），原因是 ______ ；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为 ______ 和 ______ ．
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）化合物D₂A的立体构型为 ______ ，中心原子的价层电子对数为 ______ ，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为 ______ ．
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞边长a=0.566nm，F的化学式为 ______ ；晶胞中A原子的配位数为 ______ ；列式计算晶体F的密度（g•cm^-3 ） ______ （保留小数点后两位数字）．

难度：较易

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10．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
（1）Y原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
（3）由X、Y、Z形成的离子ZXY^-与XZ₂互为等电子体，则ZXY^-中X原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 ______ mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ______ ．
（5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为 ______ ．
氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
熔点/K 993 1 539 183
（6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 ______
（7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有 ______ 个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为 ______ cm（用代数式表示）．

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电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

I₁/kJ•mol^-1	I₂/kJ•mol^-1	I₃/kJ•mol^-1	I₄/kJ•mol^-1	I₅/kJ•mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔点/K	993	1 539	183