知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．第一电离能\(\rm{I_{1}}\)是指气态原子\(\rm{X(g)}\)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子\(\rm{X^{+}(g)}\)所需的能量\(\rm{.}\)如图是部分元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)随原子序数变化的曲线图\(\rm{(}\)其中\(\rm{12}\)号至\(\rm{17}\)号元素的有关数据缺失\(\rm{)}\)．

请回答以下问题：
\(\rm{(1)}\)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断\(\rm{Na～Ar}\)元素中，\(\rm{Al}\)的第一电离能的大小\(\rm{(}\)最小\(\rm{)}\)范围为 ______ \(\rm{ < Al < }\) ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能\(\rm{I_{1}}\)变化规律是．
\(\rm{(3)}\)图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是．
\(\rm{(4)}\)根据对角线规则，\(\rm{Be}\)、\(\rm{Al}\)元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有 ______ ，其中\(\rm{Be(OH)_{2}}\)显示这种性质的离子方程式是、．

难度：难

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2．依据原子结构知识回答：
\(\rm{(1)Si}\)基态原子的电子排布式是   ；\(\rm{S}\)的价层电子排布式是．
\(\rm{(2)}\)基态的\(\rm{{\,\!}_{26}Fe}\)原子有 ______ 个未成对电子，\(\rm{Fe^{2+}}\)的外围电子排布图为．
\(\rm{(3)}\)四种元素\(\rm{(Cu}\)、\(\rm{K}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{F)}\)中第一电离能最小的是 ______ ，电负性最大的是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是 ______ ．
A.元素的电负性：\(\rm{P < O < F}\)           \(\rm{B.}\)元素的第一电离能：\(\rm{C < N < O}\)
C.离子半径：\(\rm{O^{2-} > Na^{+} > Mg^{2+}}\)        \(\rm{D.}\)原子的未成对电子数：\(\rm{Mn > Si > Cl}\)．

难度：较易

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3．下列说法中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．第\(\rm{3}\)周期所含元素中钠的第一电离能最小

B．在所有元素中，氟的第一电离能最大，铝的第一电离能比镁的第一电离能大

C．元素的第一电离能：\(\rm{Cl}\)比\(\rm{Na}\)小

D．钾的第一电离能比镁的第一电离能大

难度：易

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4．氮元素可以形成多种化合物\(\rm{.}\)回答以下问题：
\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素第一电离能从大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(2)N≡N}\)的键能为\(\rm{942kJ⋅mol^{-1}}\)，\(\rm{N-N}\)单键的键能为\(\rm{247kJ⋅mol^{-1}.}\)计算说明\(\rm{N_{2}}\)中的 ______ 键更稳定\(\rm{(}\)填“\(\rm{π}\)”或“\(\rm{σ}\)”\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{CN^{-}}\)与\(\rm{N_{2}}\)结构相似，推算\(\rm{HCN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为 ______ ；\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{O_{2}^{2+}}\)互为等电子体，
\(\rm{O_{2}^{2+}}\)的电子式可表示为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)分子可视为\(\rm{NH_{3}}\)分子中的一个氢原子被\(\rm{-NH_{2}(}\)氨基\(\rm{)}\)取代形成的另一种氮的氢化物．
肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
\(\rm{N_{2}O_{4}(l)+2N_{2}H_{4}(l)═3N_{2}(g)+4H_{2}O(g)\triangle H=-1038.7kJ⋅mol^{-1}}\)
若该反应中有\(\rm{4mol}\) \(\rm{N-H}\)键断裂，则形成的\(\rm{π}\)键有 ______ \(\rm{mol}\)．

难度：较易

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5．钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

\(\rm{(1)Co}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；
\(\rm{(2)}\)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图\(\rm{1}\)所示，中心离子为钴离子．
\(\rm{①}\)酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为 ______ ，\(\rm{(}\)用相应的元素符号作答\(\rm{)}\)；碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；
\(\rm{②}\)与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ______ ；
\(\rm{(3)CoCl_{2}}\)中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
\(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O(}\)粉红\(\rm{)}\) \(\rm{ \overset{325.3K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅2H_{2}O(}\)紫红\(\rm{) \overset{363K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅H_{2}O(}\)蓝紫\(\rm{) \overset{393K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}(}\)蓝色\(\rm{)}\)
\(\rm{CoCl_{2}}\)可添加到硅胶\(\rm{(}\)一种干燥剂，烘干后可再生反复使用\(\rm{)}\)中制成变色硅胶\(\rm{.}\)简述硅胶中添加\(\rm{CoCl_{2}}\)的作用： ______ ；
\(\rm{(4)}\)用\(\rm{KCN}\)处理含 \(\rm{Co^{2+}}\)的盐溶液，有红色的\(\rm{Co(CN)_{2}}\)析出，将它溶于过量的\(\rm{KCN}\)溶液后，可生成紫色的\(\rm{[Co(CN_{6}]^{4-}}\)，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色\(\rm{[Co(CN)_{6}]^{3-}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ；
\(\rm{(5)Co}\)的一种氧化物的晶胞如图所示\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在\(\rm{5K}\)下呈现超导性的晶体，该晶体具有\(\rm{CoO_{2}}\)的层状结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示，小球表示\(\rm{Co}\)原子，大球表示\(\rm{O}\)原子\(\rm{).}\)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 \(\rm{CoO_{2}}\)的化学组成的是 ______ ．

难度：较易

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6． \(\rm{Cu_{2}S}\) 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或\(\rm{H_{2}S}\) 中反应制得．
\(\rm{(1)}\)铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
\(\rm{(2)Cu_{2}S}\)在一定条件下可被氧化为\(\rm{CuSO_{4}}\)．
\(\rm{①}\)在\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)、\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)与 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为 ______ ；其中\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
\(\rm{②}\)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图\(\rm{1a}\) 表示，图\(\rm{1}\)中\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\) 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为\(\rm{n}\)，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

\(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇\(\rm{(CH_{3}SH)}\)，二者部分物理性质如表：

物质熔点\(\rm{/℃}\) 沸点\(\rm{/℃}\) 水溶液

甲醇 \(\rm{-97}\) \(\rm{64.7}\) 互溶

甲硫醇 \(\rm{-123}\) \(\rm{6.8}\) 不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)某化合物由\(\rm{S}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\) 三种元素组成，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(1pm=10^{-10}cm)}\)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．

难度：较易

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7． \(\rm{1915}\)年诺贝尔物理学奖授予\(\rm{Henry Bragg}\)和\(\rm{Lawrence Bragg}\)，以表彰他们用\(\rm{X}\)射线对晶体结构的分析所作的贡献．
\(\rm{(1)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线探明，\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

晶体 \(\rm{NaCl}\) \(\rm{KCl}\) \(\rm{CaO}\)

晶格能\(\rm{/(kJ⋅mol^{-1})}\) \(\rm{786}\) \(\rm{715}\) \(\rm{3401}\)

四种晶体\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)熔点由高到低的顺序是____________．
\(\rm{(2)}\)科学家通过\(\rm{X}\)射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图\(\rm{1}\)，其中配位键和氢键均采用虚线表示．
\(\rm{①}\)写出基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式____________；
金属铜采用图\(\rm{2}\)中____________\(\rm{(}\)填字母代号\(\rm{)}\)堆积方式．

\(\rm{②}\)水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响：____________
\(\rm{③SO_{4}^{2-}}\)的空间构型是____________．
\(\rm{(3)}\)下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序？____________
A.\(\rm{K}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Li}\) 　\(\rm{B.O}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{H}\) 　\(\rm{C.As}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{H}\)　 \(\rm{D.}\)三者都是．

难度：较难

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8．

下列说法不正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．Ⅰ\(\rm{A}\)元素的电负性从上到下逐渐减小，Ⅶ\(\rm{A}\)元素的第一电离能从上到下逐渐减小

B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度

C．\(\rm{NaH}\)的存在能支持可将氢元素放在Ⅶ\(\rm{A}\)的观点

D．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道

难度：中等

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9．

\(\rm{A}\)元素的阳离子与\(\rm{B}\)元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)
\(\rm{①}\)原子半径：\(\rm{A < B}\)
\(\rm{②}\)离子半径：\(\rm{A > B}\)
\(\rm{③}\)原子序数：\(\rm{A > B}\)
\(\rm{④}\)第一电离能：\(\rm{A > B}\)
\(\rm{⑤A}\)的正价与\(\rm{B}\)的负价绝对值一定相等
\(\rm{⑥}\)电负性：\(\rm{A < B}\)．

A．\(\rm{③⑥}\)

B．\(\rm{①②}\)

C．\(\rm{③⑤}\)

D．\(\rm{③④⑤⑥}\)

难度：较易

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10．

下列图示中横坐标是表示元素的电负性数值，纵坐标表示同一主族的五种元素的序数的是\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

A．