锂\(\rm{—}\)磷酸氧铜电池正极的活性物质是\(\rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}\)，可通过下列反应制备：\(\rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}⋅H_{2}O═Cu_{4}O(PO_{4})_{2}↓+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{Cu^{2+}}\)的电子排布式：____________；与\(\rm{Cu}\)同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是____________。

\(\rm{(3)}\)与\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为等电子体的\(\rm{1}\)种分子是______。

\(\rm{(4)}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________．

\(\rm{(5)}\)氨基乙酸铜\(\rm{(}\)结构简式：\(\rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}\)分子中碳原子的杂化方式为____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。

\(\rm{(6)}\)在硫酸铜溶液中加入过量\(\rm{KCN}\)，生成配合物\(\rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}\)，则\(\rm{1mol}\)该配合物中含有的\(\rm{π}\)键的物质的量为__________\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(7)}\)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

\(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

\(\rm{(I)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为原子序数依次增大的四种元素，\(\rm{A^{2-}}\)和\(\rm{B^{+}}\)具有相同的电子构型；\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为同周期元索，\(\rm{C}\)核外电子总数是最外层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{D}\)元素最外层有一个未成对电子\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)四种元素中电负性最大的是      \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)原子的核外电子排布式为________________________．

\(\rm{(2)}\)单质\(\rm{A}\)有两种同素异形体，其中沸点高的是______\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，原因是____________；\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)的氢化物所属的晶体类型分别为______和_____．

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{D}\)反应可生成组成比为\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物\(\rm{E}\)，\(\rm{E}\)的立体构型为______，中心原子的杂化轨道类型______．

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{D_{2}A}\)的立体构型为______， 中心原子的价层电子对数为______， 单质\(\rm{D}\)与湿润的\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)反应可制备\(\rm{D_{2}A}\)，其化学方程式为________．

\(\rm{(II)}\)砷化镓\(\rm{(GaAs)}\)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等\(\rm{.}\)回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{As}\)原子的核外电子排布式______．

\(\rm{(2)GaAs}\)的熔点为\(\rm{1238℃}\)，密度为\(\rm{ρ g⋅cm^{-3}}\) ，其晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)该晶体的类型为______， \(\rm{Ga}\)与\(\rm{As}\)以______键键合\(\rm{.Ga}\)和\(\rm{As}\)的摩尔质量分别为\(\rm{M_{Ga}}\) \(\rm{g⋅mol^{-1}}\)和\(\rm{M_{As\;}g⋅mol^{-1}}\) ， 原子半径分别为\(\rm{r_{Ga}pm}\)和\(\rm{r_{As}pm}\)，阿伏伽德罗常数值为\(\rm{N_{A}}\)，则\(\rm{GaAs}\)晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率 为______．

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子。

\(\rm{(1)F^{+}}\)的核外电子排布式是______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是__________；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是________；\(\rm{1 mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________________________________。

\(\rm{(6)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______________，\(\rm{C}\)原子的配位数是____________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；\(\rm{B}\)原子核外电子有\(\rm{6}\)种不同的运动状态；\(\rm{D}\)原子\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)对成对电子；\(\rm{E^{{+}}}\)离子核外有\(\rm{3}\)层电子且\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子全充满。请回答下列问题：   

\(\rm{(1)E^{{+}}}\)的核外电子排布式为____________________________。

\(\rm{(2)C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，其原因是___________________________________。

\(\rm{D{.}}\)比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目 

\(\rm{(4)}\)只含\(\rm{C}\)、\(\rm{A}\)两元素的离子化合物，其电子式为_________，它的晶体中含有多种化学键，但一定含有的化学键是_________\(\rm{(}\)填选项序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A{.}}\)极性键        \(\rm{B{.}}\)非极性键           \(\rm{C{.}}\)离子键        \(\rm{D{.}}\)金属键

\(\rm{(5)B_{2}A_{4}}\)是重要的基本石油化工原料，\(\rm{1molB_{2}A_{4}}\)分子中含\(\rm{δ}\)键______\(\rm{mol}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2{+}}}\)的基态电子排布式为________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的空间构型_______________。

\(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C{-}B}\)键的键长有两类，键长较短的键为\(\rm{a}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{\sigma}\)键数目为_______。

\(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50{～}51{℃}}\)，\(\rm{45{℃}(1{.}33kPa)}\)时升华。\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

\(\rm{(5)}\)计算等径圆球面心立方最密堆积的空隙率为_________。