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            • 1．

              已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的\(\rm{L}\)层有\(\rm{2}\)个未成对电子。基态\(\rm{D}\)原子有五个能级，且\(\rm{P}\)能级的电子数比\(\rm{S}\)能级的电子数多\(\rm{1}\)个；\(\rm{E^{2+}}\)离子\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子为半满状态。据此，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

              \(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的电子排布式______  。

              \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的顺序为_____________；电负性由大到小的顺序为_____________。

              \(\rm{(3)}\)已知无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体在\(\rm{178℃}\)会升华，则无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体为_____________ 晶体。

              \(\rm{(4)H_{2}S}\)和\(\rm{C}\)元素的氢化物\(\rm{(}\)分子式为\(\rm{H_{2}C_{2})}\)的主要物理性质比较如下：\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{S}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_____________ 。

               

              熔点\(\rm{/K}\)

              沸点\(\rm{/K}\)

              \(\rm{H_{2}S}\)

              \(\rm{187}\)

              \(\rm{202}\)

              \(\rm{H_{2}C_{2}}\)

              \(\rm{272}\)

              \(\rm{423}\)

              难度：较难
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            • 2． \(\rm{(10}\)分\(\rm{)Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)五种元素的原子序数依次递增。已知：

              \(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；
              \(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布\(\rm{ms^{n}mp^{n\quad \quad }}\)
              \(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；
              \(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)Z^{2+}}\)的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

              \(\rm{(2)}\)在\(\rm{[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Z^{2+}}\)的空间轨道受\(\rm{NH_{3}}\)分子提供的　　　　　　 形成配位键。
              \(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　　 。
              \(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙　　　　　　 \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙
              \(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙　　　　　　 \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙
              \(\rm{(4) Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 \(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)

              \(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其中分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为　　　。

              难度：较难
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            • 3． 钴是人体必需的微量元素，含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用，请回答下列问题：

              \(\rm{(1)Co}\)基态原子的电子排布式为 ______ ；
              \(\rm{(2)}\)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用，其结构如图\(\rm{1}\)所示，中心离子为钴离子．
              \(\rm{①}\)酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为 ______ ，\(\rm{(}\)用相应的元素符号作答\(\rm{)}\)；碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；
              \(\rm{②}\)与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是 ______ ；
              \(\rm{(3)CoCl_{2}}\)中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
              \(\rm{CoCl_{2}⋅6H_{2}O(}\)粉红\(\rm{)}\) \(\rm{ \overset{325.3K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅2H_{2}O(}\)紫红\(\rm{) \overset{363K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}⋅H_{2}O(}\)蓝紫\(\rm{) \overset{393K}{\rightleftharpoons}CoCl_{2}(}\)蓝色\(\rm{)}\)
              \(\rm{CoCl_{2}}\)可添加到硅胶\(\rm{(}\)一种干燥剂，烘干后可再生反复使用\(\rm{)}\)中制成变色硅胶\(\rm{.}\)简述硅胶中添加\(\rm{CoCl_{2}}\)的作用： ______ ；
              \(\rm{(4)}\)用\(\rm{KCN}\)处理含 \(\rm{Co^{2+}}\)的盐溶液，有红色的\(\rm{Co(CN)_{2}}\)析出，将它溶于过量的\(\rm{KCN}\)溶液后，可生成紫色的\(\rm{[Co(CN_{6}]^{4-}}\)，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色\(\rm{[Co(CN)_{6}]^{3-}}\)，写出该反应的离子方程式： ______ ；
              \(\rm{(5)Co}\)的一种氧化物的晶胞如图所示\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有 ______ 个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在\(\rm{5K}\)下呈现超导性的晶体，该晶体具有\(\rm{CoO_{2}}\)的层状结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示，小球表示\(\rm{Co}\)原子，大球表示\(\rm{O}\)原子\(\rm{).}\)下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述 \(\rm{CoO_{2}}\)的化学组成的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． \(\rm{Cu_{2}S}\) 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或\(\rm{H_{2}S}\) 中反应制得．
              \(\rm{(1)}\)铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，\(\rm{Cu^{+}}\)的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
              \(\rm{(2)Cu_{2}S}\)在一定条件下可被氧化为\(\rm{CuSO_{4}}\)．
              \(\rm{①}\)在\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为 ______ ；\(\rm{SiO_{4}^{4-}}\)、\(\rm{PO_{4}^{3-}}\)与 \(\rm{SO_{4}^{2-}}\)互为 ______ ；其中\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
              \(\rm{②}\)硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图\(\rm{1a}\) 表示，图\(\rm{1}\)中\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\) 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为\(\rm{n}\)，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

              \(\rm{(3)}\)甲醇\(\rm{(CH_{3}OH)}\)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇\(\rm{(CH_{3}SH)}\)，二者部分物理性质如表：
              物质 熔点\(\rm{/℃}\) 沸点\(\rm{/℃}\) 水溶液
              甲醇 \(\rm{-97}\) \(\rm{64.7}\) 互溶
              甲硫醇 \(\rm{-123}\) \(\rm{6.8}\) 不溶
              甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)某化合物由\(\rm{S}\)、\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Cu}\) 三种元素组成，其晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{(1pm=10^{-10}cm)}\)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度\(\rm{ρ=}\) ______ \(\rm{g/cm^{3}(}\)保留三位有效数字\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 5．

              下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

              请回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(2)}\)表中元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子名称为________；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

              \(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑥}\)原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(4)}\)元素\(\rm{②}\)的第一电离能________元素\(\rm{③(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；元素\(\rm{⑥}\)的电负性________元素\(\rm{⑦(}\)同上\(\rm{)}\)。

              \(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为________。

              \(\rm{(6)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：__________________。

              难度：中等
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