知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

元素	相关信息
X	地壳中含量最多的元素
Y	元素的气态氢化物极易溶于水，水溶液遇酚酞变红
Z	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒剂
W	与Z同周期，第一电离能至第四电离能分别是：I₁=578kJ•mol^-1，I₂=1817kJ•mol^-1，I₃=2745kJ•mol^-1，I₄=11575kJ•mol^-1
R	有多种化合价，水溶液中其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）R在元素周期表中的位置为 ______ ，X的基态原子的价电子排布图为 ______ ，Z的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（2）用“＞”、“＜”或“=”填空：

简单离子半径	第一电离能	电负性	气态氢化物稳定性
X ______ Y	X ______ Y	X ______ Z	H₂X ______ YH₃

（3）用方程式表示下列过程：
①Y的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红的原因 ______ ，
②W的最高价氧化物的水化物在水中发生电离 ______ ．

难度：较易

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2．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol I₂=1451kJ/mol I₃=7733kJ/mol I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的相差4

F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基态原子的电子排布式为 ______ ；F基态原子的价电子排布式为 ______ ；G基态原子的最外层电子排布图为 ______ ．
（2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是 ______ （用元素符号填空）．
（3）B、D的电负性相对大小：B ______ D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六种元素中，位于s区的有 ______ 种，位于p区的有 ______ 种．
（5）DE₃的电子式为 ______ ．

难度：较易

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3．元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于 ______ 区，元素Y在周期表中的位置是 ______ ．
②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是 ______ （填元素名称）．
③X⁺的核外电子排布式为 ______ ．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 ______ （填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为 ______ ；该化合物的化学式为 ______ ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H₂Z）大于H₂W，其主要原因是 ______ ．
②稳定性：H₂Z ______ H₂W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ______ ．

难度：较易

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4．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中前四周期且原子序数依次增大的六种元素．其中A、B、C、D核电荷数之和为36，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，D原子质子数为B原子质子数的两倍，E元素所在主族均为金属，F的价电子数与C的核电荷数相等．
（1）下列关于上述几种元素的说法正确的是 ______ ．
a．B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：D＞C＞B
b．E、F的最外层电子数相等
c．A、B、C、D四种元素中电负性和第一电离能最大的均为B
d．B与C形成的化合物中可能含有非极性键
e．A、C、F位于周期表的3区
（2）B单质有两种同素异形体．其中在水中溶解度较大的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（3）EA₂和A₂B熔点较高的是 ______ （填化学式），原因是 ______ ．
（4）D与B可以形成两种分子，其中DB₂分子中心原子的杂化类型是 ______ ．
下列分子或离子中与DB3结构相似的是 ______ ．
a．NH₃b．SO₃^2-c．NO₃^-d．PCl₃
（5）已知B、F能形成两种化合物，其晶胞如图所示．则高温时甲易转化为乙的原因为 ______ ．

若乙晶体密度为pg/cm³，则乙晶胞的晶胞参数为a= ______ nm．

难度：较易

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5．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期原子序数依次增大的元素．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．D与C可以形成两种常见的离子晶体，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物M，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性大小顺序为 ______ ；一种由B、C三种元素组成的粒子与AC₂互为等电子体，其化学式为 ______ ．
（2）E的价层电子排布式是 ______ ，ECl₃与B、C的氢化物形成的配合物M的化学式为 ______ ，1molM的配离子中σ键的个数为 ______ ．
（3）．化合物N可视为两个B的氢化物分子各脱去一个氢原子后B原子间再成键的另一种B的氢化物．
①B的氢化物分子立体构型是 ______ ，该分子中B原子的杂化类型为 ______ ．
②B的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高的可能原因是 ______ ．
③N能与硫酸反应生成B₂H₆SO₄．B₂H₆SO₄晶体类型与（BH₄）₂SO₄相同，则B₂H₆SO₄的晶体内不存在 ______ （填标号）．
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．范德华力
（4）D的立方晶胞如图所示，则每个D原子最近且距离相等的D原子个数为 ______ ，若D原子半径为acm，则该晶体的密度为 ______ g/cm³（已知：用含a、N_A的代数式表示）．

难度：难

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6． A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一个质子；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤E原子有4个未成对电子
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的中心原子采取 ______ 杂化，化合物N在固态时的晶体类型为 ______ ．
（2）由上述一种或多种元素组成的与BD₂互为等电子体的分子为 ______ （写分子式），写出BC^-的电子式 ______ ，
（3）写出基态E原子的核外价电子排布图 ______
（4）E能与BD分子形成配位化合物E（BD）₅，其中BD分子提供 ______ 1mol E （BD）₅中含有 ______ molσ键．
（5）化合物CD₂中C原子的价层电子对互斥模型为 ______ 其在实验室中可被Na₂CO₃溶液吸收形成两种C的不同价态的含氧酸盐，其离子方程式为 ______
（6）E晶体的晶胞（如图），实验测得E的密度为ρ（g•cm^-3）．已知E的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定E原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则E原子的半径 r= ______ pm．

难度：较易

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