知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应也能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。
\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为______，\(\rm{HWO}\)的结构式为______，\(\rm{Z}\)在元素周期表中的位置是______。
\(\rm{(2)①X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子半径由大到小依次是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。
\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物水化物酸性由强到弱侬次是______。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解
释______。
\(\rm{(4)①}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______。
\(\rm{②}\)含\(\rm{Y}\)元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，写出灭火时发生反应的离子方程式______。
\(\rm{(5)NW_{3}}\)是黄色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。\(\rm{NW_{3}}\)的电子式为______。若取该液体滴入\(\rm{50℃}\)左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出\(\rm{NW_{3}}\)在热水中发生水解的化学方程式______。

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2．
甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素形成的\(\rm{18}\)电子微粒。请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)甲为双核分子，可与水发生置换反应，其化学方程式为 ______
\(\rm{(2)}\)乙为两种元素形成的双核离子，向含该离子的水溶液中加人适量氯水，出现浑浊，该反应的离子方程式为 ______
\(\rm{(3)}\)丙为两种元素形成的分子，且原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)，其水溶液呈弱酸性，写出其主要的电离方程式 ______
\(\rm{(4)}\)丁为六原子分子，误饮少量丁能使人失明，其官能团的电子式为 ______
\(\rm{(5)}\)戊为一种烃，与戊互为同系物且含五个碳原子的烃的一氯代物共有 ______
\(\rm{(6)}\)已知\(\rm{1g}\)戊在氧气中完全燃烧放出\(\rm{52kJ}\)的热量，表示戊燃烧热化学方程式为 ______

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3． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F⁺离子的电子排布式是 ______ ．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．

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4．
有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)的一种同位素原子无中子，\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{B}\)元素形成的化合物种类最多；\(\rm{C}\)元素的最高价氧化物对应水化物与氢化物能反应生成盐，\(\rm{D}\)元素原子的最外层是其电子层数的\(\rm{3}\)倍，请用化学用语回答下列问题：
\(\rm{(1)C}\)元素在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两种元素离子半径的大小\(\rm{(}\)填具体离子符号\(\rm{)}\) ______ \(\rm{ > }\) ______ ．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)可形成原子个数比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)的分子，该分子的电子式为 ______ ．
已知\(\rm{0.4mol}\)液态该物质与足量液态\(\rm{A_{2}D_{2}}\)反应，生成气态\(\rm{C_{2}}\)和气态\(\rm{A_{2}D}\)，放出\(\rm{256.6KJ}\)的热量，试写出该反应的热化学方程式 ______ ．
\(\rm{(4)C}\)元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成的盐，其水溶液显 ______ \(\rm{(}\)选填“酸性”、“碱性”或“中性”\(\rm{)}\)，用离子方程式解释原因 ______
\(\rm{(5)}\)下列可以验证\(\rm{C}\)与\(\rm{D}\)两元素原子能力强弱的事实是 ______ \(\rm{(}\)填写编号\(\rm{)}\)
A.比较这两种元素的气态氢化物无得沸点
B.比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C.比较这两种元素的简单气态氢化物的稳定性
D.比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性
\(\rm{(6)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素组成的一种化合物\(\rm{F}\)，其组成原子数之比为\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)，\(\rm{F}\)溶液与足量\(\rm{EDA}\)的稀溶液混合，其离子方程式为 ______ ．
\(\rm{(7)}\)上述元素形成的单质或化合物，有如下图转换关系：
甲\(\rm{ \overset{O_{2}}{ }}\)乙\(\rm{ \overset{O_{2}}{ }}\)丙\(\rm{ \overset{H_{2}O}{ }}\)丁
\(\rm{①}\)若丁为强酸，则乙是 ______
\(\rm{②}\)若丁为强碱，写出丙与水反应的离子方程式 ______ ．

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5．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)是六种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，\(\rm{Z}\)为地壳中含量最多的元素，\(\rm{R}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Y}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)最外层电子数之和为\(\rm{8}\)，\(\rm{M}\)的单质黄绿色有害气体\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)R}\)在元素周期表中的位置为 ______ ．
\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)简单离子半径由大到小的顺序为\(\rm{(}\)写元素离子符号\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：\(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\) ______ \(\rm{.}\)溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．
\(\rm{(4)YX_{4}M}\)的电子式为 ______ ，\(\rm{Q_{3}Y_{2}}\)与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为 ______ ．
\(\rm{(5)X}\)、\(\rm{Z}\)两元素形成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物中含有的化学键类型为 ______ ．
\(\rm{(6)M}\)的单质与\(\rm{R}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 ______ ．

难度：难

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6．
部分短周期元素原子最外层电子数与原子序数的关系如图，回答下列问题：
\(\rm{(1)Z}\)在周期表中的位置 ______ ．
\(\rm{(2)}\)图中字母表示的\(\rm{6}\)种元素，原子半径最大的是 ______ \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)6}\)种元素任意组合，写出漂白原理不同的任意两种物质的化学式 ______ 、 ______ ．
\(\rm{(4)}\)以下说法正确的是 ______
A.元素非金属性：\(\rm{R > W}\) \(\rm{B.}\)最高价氧化物对应水化物的酸性：\(\rm{X > Y}\)
C.与\(\rm{Z}\)形成化合物的种类：\(\rm{X < Y}\) \(\rm{D.}\)简单离子半径：\(\rm{W > R}\)
\(\rm{(5)}\)某种有毒气体，分子组成为\(\rm{XZW_{2}}\)，这种有毒气体的电子式是 ______ ；已知\(\rm{1molXZW_{2}}\)与\(\rm{4mol NaOH}\)
溶液反应生产两种正盐以及水，写出此反应的化学反应方程式 ______ ；生成物溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ______ ．

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7．
在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为\(\rm{4s^{2}4p^{6}}\)，与其同周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素，它们的原子最外层电子数依次为\(\rm{2}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)两元素原子的次外层电子数为\(\rm{18}\)，\(\rm{E}\)、\(\rm{D}\)两元素处于同族，且在该族元素中，\(\rm{E}\)的气态氢化物的沸点最高．
\(\rm{(1)B}\)元素在周期表中的位置 ______ ；\(\rm{D}\)元素基态原子电子排布式为 ______ ．
\(\rm{(2)E}\)的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： ______ ．
\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{C}\)两元素第一电离能 ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{.(}\)填元素符号\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)B}\)元素能形成多种配合物\(\rm{.}\)元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 ______ 的原子．
\(\rm{(5)A}\)元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为 ______ ；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为 ______ ．

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8．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期主族元素\(\rm{.}\)通常状况下，\(\rm{X}\)与\(\rm{W}\)元素均能形成\(\rm{-1}\)价的气态氢化物，\(\rm{Y}\)为同周期主族元素中原子半径最大的元素\(\rm{.X}\)、\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)的原子最外层电子教之和为\(\rm{20.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)X}\)在兀素周期表中的位置是 ______ ．
\(\rm{(2)X}\)和\(\rm{Y}\)元素简单离子的半径较大的是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)；\(\rm{Z}\)和\(\rm{W}\)元素气态氢化物的稳定性较强的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)Y}\)的氧化物中既含离子键又含共价键的是 ______ \(\rm{(}\)用电子式表示\(\rm{)}\)．
\(\rm{(4)Z}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液\(\rm{(}\)过量\(\rm{)}\)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为 ______ ．

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9． X、Y、Z、W四种元素是周期表前四周期元素，X元素原子核外有16种不同运动状态的电子，Y的原子序数比X大1，Z原子的M能层上有4个未成对电子，W的价层电子排布式为ndⁿ⁺⁵（n+1）s^n-1．
（1）Z的最外层电子轨道排布图为 ______ ；W元素的名称为 ______ ．
（2）XY₂分子中X原子的杂化轨道类型为 ______ ；XO₃^2-的空间构型为 ______ ．
（3）第一电离能X ______ Z（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；氢化物稳定性X ______ Y．
（4）配位化合物是中心金属原子或离子提供空轨道，配体提供孤电子对，以配位键结合而形成的一类化合物，中心原子或离子接受的鬼电子对数，称为配位数，则配位化合物[W（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₂中，中心W²⁺的配位数为 ______ ；其结构中不含有的作用力有 ______ ．
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．离子键
（5）金属Z的单质的晶胞结构如图：
①区别晶体和非晶体的最科学的方法是 ______ ．
②上述金属晶体原子堆积模型为 ______ 型，其原子的空间利用率为 ______ ．
③若Z的摩尔质量为Mg/mol，密度为ρg/cm³，则Z的原子半径为 ______ cm（列出算式即可）．
（6）已知：晶格能越大，离子晶体越稳定．则CaO、MgO、NaCl的稳定性由大到小的顺序为 ______ ．

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10． X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成XH₃；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R²⁺离子的3d轨道中有9个电子．请回答下列问题：
（1）基态Y原子的价电子排布图是 ______ ；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 ______ （元素名称）
（2）XY₂¯离子的立体构型是 ______ ；R²⁺的水合离子[R（H₂O）₄]²⁺中，提供孤电子对的原子是 ______ （元素符号）．
（3）已知XH₃易与R²⁺形成配离子，但XM₃不易与R²⁺形成配离子，其原因是 ______ ．
（4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图1所示，该晶体的化学式： ______ ；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是 ______ g‧cm^-3（保留小数点儿后一位）．
（5）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 ______ （填标号）．
a．CF₄ b．CH₄ c．NH₄⁺ d．H₂O．

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