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            • 1．
              短周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增加。\(\rm{n}\)、\(\rm{q}\)、\(\rm{t}\)是由这些元素组成的二元化合物，\(\rm{m}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{r}\)是它们的单质，组成\(\rm{m}\)、\(\rm{r}\)的元素位于同主族，它们的转化关系如图所示，常温常压下\(\rm{r}\)是淡黄色固体，\(\rm{0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{t}\)溶液的\(\rm{pH=1.}\)回答下列问题。

              \(\rm{(1)X}\)的元素符号为 ______ 、\(\rm{Z}\)在元素周期表的位置是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)用电子式表达\(\rm{n}\)的形成过程 ______ 。
              \(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式\(\rm{\_}\) ______ ，反应\(\rm{②}\)的离子方程式 ______ 。
              \(\rm{(4)0.1mol⋅L^{-1}}\)的\(\rm{n}\)溶液的\(\rm{pH}\) ______ \(\rm{1}\) \(\rm{(}\)填写“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)，原因是 ______
              难度：较易
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            • 2．
              \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是\(\rm{7}\)种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：
              元素代号 \(\rm{X}\) \(\rm{Y}\) \(\rm{Z}\) \(\rm{M}\) \(\rm{W}\) \(\rm{Q}\) \(\rm{R}\)
              原子半径\(\rm{/nm}\) \(\rm{0.186}\) \(\rm{0.143}\) \(\rm{0.104}\) \(\rm{0.099}\) \(\rm{0.070}\) \(\rm{0.066}\) \(\rm{0.032}\)
              主要化合价 \(\rm{+1}\) \(\rm{+3}\) \(\rm{+6}\)，\(\rm{-2}\) \(\rm{+7}\)，\(\rm{-1}\) \(\rm{+5}\)，\(\rm{-3}\) \(\rm{-2}\) \(\rm{+1}\)
              完成下列填空：
              \(\rm{(1)}\)上述元素中，金属性最强的在周期表中的位置是 ______ ；\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)各自形成的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。\(\rm{W}\)和\(\rm{R}\)按原子个数比\(\rm{1﹕4}\)构成的阳离子所含的化学键是 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)表中所列\(\rm{4}\)种第三周期元素的最高价氧化物的水化物碱性最弱的是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其电离方程式为 ______ 。
              \(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Z}\)相比，非金属性较强的是 ______ \(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)，请从原子结构的角度说明理由 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)在稀硫酸中，\(\rm{KMnO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)能发生氧化还原反应，反应方程式如下： ______ \(\rm{KMnO_{4}+}\) ______  \(\rm{H_{2}O_{2}+}\) ______ \(\rm{H_{2}SO_{4}→}\) ______  \(\rm{K_{2}SO_{4}+}\) ______  \(\rm{MnSO_{4}+}\) ______  \(\rm{O_{2}↑+}\) ______  \(\rm{H_{2}O}\)，请配平，当有\(\rm{0.5mol}\) \(\rm{H_{2}O_{2}}\)参加此反应，电子转移的个数为 ______ 。
              难度：较易
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            • 3． A、B、C、D、E五种元素的元素序数依次增大．A的原子序数等于周期数；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D的L层有两对成对电子；E+的核外有三个电子层，且都处于全满状态．试回答下列问题：
              （1）基态E原子核外电子的排布式为 ______ ．
              （2）A、C、D三种元素形成的常见离子化合物中阳离子的空间构型为 ______ ，阴离子的中心原子轨道采用 ______ 杂化．
              （3）B、C、D三种元素的第一电离能有大到小的顺序是 ______ （填元素符号）
              （4）E（CA3）42+离子的颜色是 ______ ；含有化学键类型是 ______ ；该配离子中心离子的配位数为 ______ ．
              （5）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
              元素代号 X Y Z M R
              原子半径/nm 0.186 0.102 0.075 0.074 0.143
              主要化合价 +1 +6-2 +5-3 -2 +3
              （1）R的元素符号为 ______ ； M在元素周期表中的位置为 ______ ．
              （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为 ______ ；所含化学键类型 ______ ．
              （3）X+，Y2‾，M2‾离子半径大小顺序为 ______ ．
              （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式 ______ ．
              （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式 ______ ．
              难度：较易
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            • 5． 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1：1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1：1的共价化合物B，它们之间能实现如图所示转化（部分产物已略去）：

              （1）Y在周期表的位置是 ______ ；Z2的结构式是 ______ ；
              （2）反应①的离子方程式是 ______ ；
              （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图所示（夹持固定装置的仪器已略去）．

              I、写出反应②的离子方程式 ______ ；
              II、上述实验装置不够完善，改进方法是 ______ ；
              Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 氮、硫、氯、钠、铝、铁及其化合物是研究基本概念和基本理论的重要载体．
              （1）角“＞”“＜”或“=”填空：
              性质 第一电离能 熔点 半径 键能
              对象 S ______ Cl Na ______ Al N3-______ Al3+ N=N ______ N≡N
              （2）在N、S、Cl的含氧酸的阴离子中，空间构型呈三角锥形的有 ______ （填离子符号）；在NH3、H2S中，键角较大的是 ______ ，理由是 ______ ．
              （3）（SCN）2分子中每个原子最外层都达到稳定结构，（SCN）2分子中σ键和π键数目之比为 ______ ．
              （4）某种磁性氮化铁晶胞如图所示．
              ①该晶体的化学式为 ______ ．
              ②已知该晶胞体积为V cm3，该晶胞的密度为 ______ g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较易
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            • 7． 原子序数依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中，A 和 C 的最外层电子数相同，B 的电负性是所有元素中最大的元素，C 的电子层数等于最外层电子数，D 的最外层电子数在本周期中除稀有气体外最多的原子，E 元素核外电子排布为[Ar]3d104s1．
              （1）A、C、D 三种元素中电负性最小的是 ______ （填元素符号，下同）；B 的第一电离能 ______ D 的第一电离能（填“＞”、“＜”或“=”）．
              （2）B的氢化物分子间存在的作用力含 ______ ；E基态原子的核外电子排布式是 ______ ．
              （3）A与B 形成的化合物AB3，该分子中心原子杂化方式为 ______ ；该化合物的空间构型为 ______ ．
              （4）常温常压下，C与D所形成的化合物熔点为190℃，沸点为178℃，推断该化合物晶体类型为 ______ ；用惰性电极电解ESO4溶液，阳极的电极方程式为 ______ ．
              （5）把C的氢氧化物加入到D的氢化物的稀溶液中，离子方程式为 ______ ；
              （6）单质A12结构模型如图所示，则该晶体结构模型中，A-A 键的数目为 ______ 个．
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            • 8． A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，B与A同周期，其s能级电子数比p能级电子数多，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数为29．回答下列问题：
              （1）五种元素中第一电离能最大的是 ______ （填元素符号），其中D原子价电子排布图为 ______
              （2）元素B的简单气态氢化物的沸点 ______ （填“高于”或“低于”）元素A的简单气态氢化物的沸
              点．其主要原因是 ______ ，A的简单气态氢化物中心原子的杂化轨道类型 ______
              （3）BC的立体构型为 ______ ，与其互为等电子体的分子是 ______ （写化学式）
              （4）EC在加热条件下容易转化为E2C．从原子结构的角度解释原因 ______ E原子的外围电子排布为 ______ ，E晶体的堆积方式为 ______ （填序号）
              ①简单立方堆积 ②体心立方堆枳
              ③六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
              （5）硼与D可形成一种耐磨材料F，其结构与金刚石相似（如图）．可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．写出合成F的化学方程式： ______ ，F的晶泡边长为aPm，则该晶体密度的表达式为 ______ g．cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．
              难度：较难
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            • 9． X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、T同族，Q与R原子的最外层电子数之和与T原子的最外层电子数相等．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子，M为第四周期ds区元素，且有未成对电子．请回答下列问题：
              （1）Q原子的核外电子排布式为 ______ ．
              （2）XZ2的分子中σ键与π键数目之比为 ______ ，YZ2-离子的VSEPR模型名称是 ______ ．
              （3）Q、R、T的单质形成的晶体中，熔点由高到低的顺序是 ______ （填化学式），既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质晶体类型是 ______ ．
              （4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[U（YH3）6]3+，该反应的离子方程式是 ______ ．
              （5）已知高温下MZ→M2Z+Z2，从M原子价层电子结构变化角度来看，能生成M2Z的原因是 ______ ．
              （6）应用划痕法将棱锥形金刚钻针刻划所试矿物的表面而发生划痕，表示矿物硬度的一种标准称为 ______ ，用测得的划痕的深度分十级来表示硬度，金刚石硬度为10，XT的硬度为9.5，其晶胞结构与金刚石相似；其体心为T，其它为X，则在晶体中，每个X原子周围最近的X原子数目为 ______ 个；若晶胞的边长为apm，则XT的密度表达式为 ______ g/cm3．
              难度：较易
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            • 10． 短周期元素甲～戊的原子序数依次增大，结合表中信息，回答有关问题．
              甲 乙 丙 丁 戊
              主要化合价 +1、-1 +4、-4
              性质或结构信息 同位素有3种 同素异形体有多种 2s22p4 五种原子中原子半径最大，未成对电子数为0 有两种常见氧化物，其中一种是大气污染物
              （1）基态乙原子，最外层有 ______ 个未成对电子，电子云形状有 ______ 种．
              （2）丁元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示），试解释原因 ______ ．
              （3）由甲乙丙、甲丙戊组成的两种离子的钠盐可以反应，离子方程式是 ______ ．
              （4）乙、戊在最高价酸根中的杂化类型分别是 ______ ．
              （5）单质铜晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中原子的配位数为 ______ ，晶体的密度为 ______ g•cm-3（要求写表达式，可以不简化）．
              难度：较易
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