已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)为某种温室气体。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2) C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分。

\(\rm{(1)}\)阴影部分元素\(\rm{N}\)在元素周期表中的位置为____________，根据元素周期律，请预测\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{AsO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)的酸性强弱：\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{AsO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)__________\(\rm{H}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{PO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{(}\)填“强于”或“弱于”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)阴影部分右侧元素\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)的氢化物的沸点由高到低为____________________。

\(\rm{(3)}\)已知阴影部分\(\rm{As}\)元素的原子核内质子数为\(\rm{33}\)，则表中\(\rm{Sn}\)元素的二价离子\(\rm{(Sn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)\(\rm{)}\)的核外电子数为_______________；判断表中\(\rm{Bi}\)和\(\rm{Te}\)两种元素的金属性强弱：\(\rm{Bi}\)______________\(\rm{Te(}\)填“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E}\)。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素。化合物\(\rm{DC}\)为离于化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构。\(\rm{AC_{2}}\)非极性分子。\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)用\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ____。\(\rm{E}\)在元素周期表中的位置是____。

\(\rm{(2)C}\)的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是____。

\(\rm{(3)B}\)的氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物的沸点高，理由是____。\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为____。

\(\rm{(4)B}\)的最髙价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是____。

回答下列问题：

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子有\(\rm{8}\)个轨道填充了电子，其价电子排布图为____________；

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Z}\)的基态原子的电子排布式为\(\rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{1}}\)，该元素处于元素周期表的______区，该区包括______个族的元素\(\rm{(}\)填数字\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4) As}\)的基态原子的核外电子排布式：__________________。原子核外共有_______  种形状不同的电子云。

\(\rm{(6)}\)第四周期中最外层电子只有一个的元素有：_________________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中\(\rm{A}\)与\(\rm{D}\)，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)分别是同主族元素，已知\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素间可形成\(\rm{EC_{2}}\)和\(\rm{EC_{3}}\)两种化合物，两者相对分子质量相差\(\rm{16}\)；又知\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)两元素原子序数之和是\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)两元素原子序数之和的\(\rm{1/2}\)。回答：

\(\rm{(1)}\)写出由\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的原子个数比为\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式：_______，该化合物中所含化学键的类型有_____，\(\rm{7.8g}\)该化合物与足量二氧化碳反应转移电子的物质的量为    

\(\rm{(2)A_{2}C}\)与\(\rm{A_{2}E}\)的沸点：\(\rm{A_{2}C}\)________\(\rm{A_{2}D(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，其原因是___________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素形成的物质\(\rm{X}\)，与盐酸反应能够生成具有刺激性气味的气体，写出\(\rm{X}\)与盐酸反应的离子方程式：___________。

\(\rm{(4)B}\)元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；\(\rm{E}\)元素在元素周期表中的位置为：         ；用电子式表示\(\rm{A_{2}C_{2}}\)的形成过程：                          ，\(\rm{1.7g}\)该化合物含有的电子的数目约为：          。

有\(\rm{H}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{S}\)四种元素元素。填写下表

铁及其化合物有丰富多彩的化学性质。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)铁元素在周期表中的位置为_________周期_________族。

\(\rm{(2)FeCl_{3}}\)溶液可用于吸收尾气中的\(\rm{SO_{2}}\)，写出该反应的离子方程式：                                        

\(\rm{(3)}\)某化学兴趣小组同学用下图装置，充分加热硫酸亚铁晶体\(\rm{(FeSO_{4}⋅xH_{2}O)}\)至完全分解。

\(\rm{①}\)装置\(\rm{A}\)中需持续通入\(\rm{N_{2}}\)，其目的是______________________________。

\(\rm{②}\)充分反应一段时间后，小组同学观察到实验现象为：装置\(\rm{A}\)中残留有红棕色固体，装置\(\rm{B}\)中固体变蓝，\(\rm{C}\)中溶液褪色，请写出\(\rm{FeSO_{4}}\)分解的化学方程式                     

\(\rm{③}\)装置\(\rm{D}\)中干燥管的作用为