\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Ni}\)为制造合金及合成催化剂的重要元素。云南镍白铜\(\rm{(}\)铜镍合金\(\rm{)}\)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。请回答：

\(\rm{(1) Cu}\)元素位于元素周期表的_________区，其基态原子有_________种能量不同的电子。

\(\rm{(2)}\) 镍元素基态原子的\(\rm{3d}\)能级上的未成对的电子数为______。单质铜及镍都是由______键形成的晶体：

\(\rm{\ (5)Cu^{2{+}}}\)等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律\(\rm{{.}}\)试推断\(\rm{Ni^{2{+}}}\)的水合离子为______\(\rm{(}\)填“有”或“无”\(\rm{)}\)色离子，依据是_____________ ．

\(\rm{(6)}\)铜与类卤素\(\rm{(SCN)_{2}}\)反应生成\(\rm{Cu(SCN)_{2}}\)。\(\rm{(SCN)_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为__________。．

\(\rm{(7)}\)晶胞有两个基本要素

\(\rm{①}\)原于坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是\(\rm{CuI}\)的晶胞\(\rm{-}\)其原子坐标参数为：\(\rm{A(0,0,0)}\)；\(\rm{B(l,0,0)}\)：\(\rm{C(1,1,1)}\)。则\(\rm{D}\)处微粒的坐标参数为____________。

\(\rm{②}\)晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。晶体中\(\rm{I^{-}}\)的配位数为______。若\(\rm{CuI}\)晶胞的边长为\(\rm{anm}\)，该化台物的密度为________\(\rm{g.cm^{-3}(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数的值，用含\(\rm{a}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{T}\)在元素周期表中的相对位置如下表，已知\(\rm{R}\)原子最外层电子数与次外层电子数之比为\(\rm{2}\)：\(\rm{1}\)。

       \(\rm{(1)}\)人的汗液中含有\(\rm{T}\)的简单离子，其离子结构示意图为___；元素\(\rm{M}\)在元素周期表中的位置是______________________________。

       \(\rm{(2)R}\)的最高价氧化物的结构式为______________________。

       \(\rm{(3)}\)加热时，\(\rm{Q}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质\(\rm{R}\)反应的化学方程式为_________________________________________________\(\rm{(}\)用具体的化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：甲\(\rm{\xrightarrow[{}]{+X}}\)乙\(\rm{ \xrightarrow[化合反应]{+X} }\)丙，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，\(\rm{x}\)是具有氧化性的无色气体单质，则甲的组成不可能是___\(\rm{(}\)选填序号，下同\(\rm{)}\)。

       \(\rm{A.R}\)               \(\rm{B.Q_{2}}\)                    \(\rm{C.M}\)                   \(\rm{D.T_{2}}\)

       \(\rm{(5)}\)工业上，常利用\(\rm{RO}\)与\(\rm{MO_{2}}\)反应生成固态\(\rm{M}\)单质和\(\rm{RO_{2}}\)，从而消除这两种气体对大气的污染。已知：\(\rm{2RO(g)+O_{2}(g)=2RO_{2}(g)}\)  \(\rm{\triangle H=-akJ·mol}\)， \(\rm{M(s)+O_{2}(g)=MO_{2}(g)}\)      \(\rm{\triangle H=-bkJ·mol^{-l,}}\) 则反应\(\rm{2RO(g)+MO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)=2RO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{(g)+M(s)}\)   \(\rm{\triangle H=}\)_______________。

硒\(\rm{(Se)}\)是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物。

\(\rm{(1)Se}\)的原子序数为_____，其核外\(\rm{M}\)层电子的排布式为_____________，锗、砷、硒的第一电离能大小排序为______________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)H_{2}SeO_{3}}\)的中心原子杂化类型是__________________，写出一种与\(\rm{SeO{\,\!}_{4}^{{2-}}}\)互为等电子体的中性分子_________________________。

\(\rm{(3)H_{2}SeO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{2.7×10^{-3}}\)和\(\rm{2.5×10^{-8}}\)，\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步几乎完全电离，\(\rm{K_{2}}\)为\(\rm{1.2×10^{-2}}\)，请根据结构与性质的关系解释\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)酸性强的原因：__________________________。

\(\rm{(4)}\)立方硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为_________\(\rm{;}\)若该晶胞密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，硒化锌的摩尔质量为\(\rm{M g/mol}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数， \(\rm{a}\)位置\(\rm{Se^{2-}}\)离子与\(\rm{b}\)位置\(\rm{Zn^{2+}}\)离子之间的距离为_______________\(\rm{pm}\)。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{2}\)倍。\(\rm{A}\)的一种原子中，质量数与质子数之差为零。\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数为\(\rm{m}\)，次外层电子数为\(\rm{n}\)。\(\rm{E}\)元素原子的\(\rm{L}\)层上电子数为\(\rm{(m+n)}\)，\(\rm{M}\)层上电子数为\(\rm{\left( \left. \dfrac{m}{2}-n \right. \right)}\)。请回答下列问题：

\(\rm{(1)B}\)元素是________，\(\rm{D}\)元素在周期表中的位置是________。

\(\rm{(2)C}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物\(\rm{E_{3}C}\)属于________\(\rm{(}\)填“原子”“离子”或“分子”\(\rm{)}\)晶体。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)元素组成的化合物中存在的化学键类型是________。

\(\rm{(4)}\)写出一个\(\rm{E}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物与水反应的离子方程式：___________________。

\(\rm{(5)}\) 与\(\rm{D}\)同主族且上下相邻的元素\(\rm{M}\)、\(\rm{N}\)，原子电子层数\(\rm{M > N > D}\)，三种元素的氢化物的沸点由大到小的顺序是__________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)}\)已知：甲\(\rm{+H_{2}O→}\)丙\(\rm{+}\)丁，该反应不是氧化还原反应。若甲是由\(\rm{N}\)和\(\rm{Cl}\)元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，丙具有漂白性。丁与\(\rm{H_{2}O}\)具有相同的电子总数，则丁的电子式为________________。

\(\rm{(1)}\)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如图\(\rm{1}\)所示，则该元素对应原子的\(\rm{M}\)层电子排布式为___________________．

\(\rm{(2)}\)如图\(\rm{2}\)所示，每条折线表示周期表Ⅳ\(\rm{A{-}}\)Ⅶ\(\rm{A}\)中的某一族元素氢化物的沸点变化\(\rm{{.}}\)每个小黑点代表一种氢化物，其中\(\rm{a}\)点代表的是___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)   ．

\(\rm{(1)CO}\)和\(\rm{N_{2}}\)互为等电子体，\(\rm{1molCO}\)含\(\rm{π}\)键的个数为________；

    \(\rm{(2)}\)简述氨气易溶于水的原因：____________________________________________________；

\(\rm{③Z}\)元素基态原子的电子排布式是________________________________；

第四周期的铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

\(\rm{K_{2}Cr_{2}O_{7} + 3CCl_{4} = 2KCl+ 2 CrO_{2}C1_{2}+ 3COCl_{2}↑}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)常温下\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)是一种易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)的液体，则固态\(\rm{CrO_{2}C1_{2}}\)属于______晶体。

\(\rm{③ COCl_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子结构，则\(\rm{COCl_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为____。\(\rm{(3)NiO}\)、\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)，则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ > }\)” \(\rm{) FeO}\)。

\(\rm{④CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}·2H_{2}O]}\)，其结构如图所示。下列说法不正确的是_____\(\rm{(}\)填字母序号\(\rm{)}\)。

A.该复合物中只含有离子键和配位键        

B.该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)

C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体    

D.\(\rm{CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)

  \(\rm{(5)Ca}\)与\(\rm{F}\)形成的晶体\(\rm{M}\)的最小单元“晶胞”如下图所示，则\(\rm{M}\)的化学式为____；如果\(\rm{M}\)晶体的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中两个距离最近的\(\rm{E}\)中心间的距离为_____\(\rm{cm}\)。

下表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①-⑧}\)

在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)⑧}\)的原子结构示意图为_________。

\(\rm{(2)②}\)的气态氢化物分子的结构式为_____________。

\(\rm{(3)②}\)、\(\rm{③}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是                 。\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)⑤}\)、\(\rm{⑥}\)元素的金属性强弱依次为___________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的形成的简单离子半径依次___________。\(\rm{(}\)填“增大”、“减小”或“不变”\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)①}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：         

铁元素和碳元素形成的单质及化合物在生产、生活中有广泛的用途，请回答下列问题：

\(\rm{(1)(NH_{4})_{2}Fe(SO_{4})_{2}}\) \(\rm{⋅ 6H_{2}O}\)晶体中，其阴离子的空间构型为____________________。写出一种与\(\rm{H_{2}O}\)互为等电子体的阳离子的化学式：___________________________。

\(\rm{(2)Fe(CO)_{5}}\)可用作催化剂等\(\rm{{\,\!}_{.}}\)其分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的数目之比为______________。

\(\rm{(3)1 183 K}\)以下纯铁晶体的基本结构单元如图\(\rm{1}\)所示，\(\rm{1 183 K}\)以上转变为图\(\rm{2}\)所示结构的基本结构单元，在两种晶体中\(\rm{1183K}\)以下的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为____个；在\(\rm{1 183 K}\)以上的纯铁晶体中，与铁原子等距离且最近的铁原子数为______个。

\(\rm{(4)}\)石墨晶体由层状石墨“分子”按\(\rm{ABAB}\)方式堆积而成，如右图\(\rm{(a)}\)所示，并给出了一个石墨的六方晶胞如图\(\rm{(b)}\)所示。

\(\rm{①}\)每个晶胞中的碳原子个数为_________；

\(\rm{②}\)石墨可用作锂离子电池的负极材料，若\(\rm{Li^{+}}\)嵌入石墨的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为\(\rm{LiC_{6}}\)的嵌入化合物。在\(\rm{LiC_{6}}\)中，\(\rm{Li^{+}}\)与相邻石墨六元环的作用力______    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{A}\)共价键    \(\rm{B}\) 氢键   \(\rm{C}\) 离子键    \(\rm{D}\) 范德华力

\(\rm{③}\)某石墨嵌入化合物每个六元环都对应一个\(\rm{Li^{+}}\)，写出它的化学式______。