下表是元素周期表的一部分，表中标出的\(\rm{①～⑧}\)元素，用元素符号或化学式按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质可作太阳能电池的是_______；它与元素\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与元素\(\rm{⑤}\)的单质反应，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体的电子式__________；所含化学键类型是______________；其阴阳离子个数比为_____________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{②}\)形成的最简单的氢化物的空间构型是__________；其一氯代物有_____种。

\(\rm{(4)}\)写出实验室制备元素\(\rm{⑧}\)的单质的离子方程式_____________________________ ；

元素\(\rm{⑧}\)的单质与元素\(\rm{⑦}\)的氧化物\(\rm{(}\)酸雨的“罪魁祸首”\(\rm{)}\)在水溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)形成的离子的半径由大到小排序为__________________；元素\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)组成的\(\rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}\)与乙醇互为___________，它与氧气催化氧化的化学方程式为_______________。

\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是原子序数依次增大的短周期元素，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)是金属元素，\(\rm{X}\)的焰色呈黄色。 \(\rm{W}\)、\(\rm{Z}\)最外层电子数相同，\(\rm{Z}\)的核电荷数是\(\rm{W}\)的\(\rm{2}\)倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得\(\rm{Y}\)的单质，则下列说法不正确的是

五种短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置为______________________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为__________________。

\(\rm{(4)}\)下列可作为比较\(\rm{M}\)和\(\rm{Z}\)的非金属性强弱的依据是____________________\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的难易程度            \(\rm{B.}\)氢化物的稳定性

C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱      \(\rm{D.}\)将\(\rm{M}\)的单质通入\(\rm{Z}\)的钠盐溶液观察是否有\(\rm{Z}\)逸出

\(\rm{(5)}\)常温下，\(\rm{4.6 g X}\)单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出\(\rm{Q kJ}\)能量，该反应的热化学方程式为_______________________。

\(\rm{(6)W}\)能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中\(\rm{W}\)与氢元素的质量比为\(\rm{7:1}\)，写出该氢化物的电子式____________。该氢化物和\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式______________。

\(\rm{(7)Y}\)元素和\(\rm{W}\)元素形成的化合物\(\rm{YW}\)一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为\(\rm{2∶1}\)和\(\rm{1∶1}\)。\(\rm{B}\)元素原子有两个未成对电子，\(\rm{D}\)是周期表中电负性最大的元素，\(\rm{F}\)是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素的符号：\(\rm{A}\)_________， \(\rm{C}\)___________， \(\rm{E}\)__________。

\(\rm{⑵}\) 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是____________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，它的电子式为_____________。

\(\rm{⑶ C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)的离子中，半径最小的是______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷}\) 在化合物\(\rm{BA_{4}}\)中元素\(\rm{B}\)的杂化方式为：_______杂化，\(\rm{BA_{4}}\)的空间构型为_________。

\(\rm{⑸}\)用氢键表示式写出液态\(\rm{D}\)的氢化物中存在的氢键___________。

短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的原子序数依次增大，\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)原子的最外层电子数之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{3}\)，\(\rm{Z}\)原子比\(\rm{X}\)原子的核外电子数多。下列说法正确的是

根据下表中的信息分析回答问题\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)用电子式写出形成\(\rm{F_{2}E}\)的过程_________________________________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CBF}\)物质的电子式_____________；

\(\rm{(3)C_{2}B_{2}}\)物质中存在化学键的类型是_____________________________；

\(\rm{(4)1 mol C_{2}B_{2}}\)与足量\(\rm{AB_{2}}\)反应转移的电子数为_____________；

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子半径由大到小的关系是____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{R}\) 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是(    )

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。

\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为_______，\(\rm{HWO}\)的电子式为_________

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_____________________________

\(\rm{(4)}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。