\(\rm{(4)d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为_________和____________。用电子式表示\(\rm{d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{2:1}\)的化合物的形成过程___________________________________________________________

\(\rm{\left( 5 \right){短周期范围内,}d{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为_______ ；\(\rm{b{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为__________________________。

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

有\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为\(\rm{39}\)。\(\rm{Y}\)元素原子最外层电子数占核外总电子数的\(\rm{3/4}\)；\(\rm{W}\)元素原子最外层电子比同周期\(\rm{Z}\)元素多\(\rm{4}\)个电子，\(\rm{Z}\)离子是同周期半径最小的离子，\(\rm{W}\)和\(\rm{Y}\)不属同一主族。

   \(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{X}\)__________，\(\rm{Y}\)___________，\(\rm{Z}\)__________，\(\rm{W}\)___________。

   \(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是_______________________。

   \(\rm{(3)}\)设计实验证明\(\rm{W}\)元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强：______________________________________________________________。

甲元素的原子序数是\(\rm{9}\)，乙元素的原子核外有两个电子层，最外电子层上有\(\rm{5}\)个电子； 丙是元素周期表第\(\rm{3}\)周期中金属性最强的元素。由此推断：甲元素在周期表中位于第______周期，乙元素在周期表中位于第\(\rm{2}\)周期第_______族；它的气态氢化物的化学式为_______，丙元素的最高价氧化物的水化物的化学式是__________。

如图示是元素周期表的一部分，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)均为短周期元素，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)两种元素的原子核外电子数之和等于\(\rm{B}\)的质子数，\(\rm{B}\)的原子核内质子数和中子数相等。回答：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{A}\)_________；\(\rm{B}\)______；\(\rm{C}\)_____ ____。

\(\rm{(2)C}\)的原子结构示意图：____ _________ \(\rm{\_}\)；\(\rm{B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为____ ________ \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(3)A}\)的氢化物的水溶液显____ _____\(\rm{(}\)填酸或碱\(\rm{)}\)性。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{V}\)、\(\rm{U}\)是短周期的主族元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)与\(\rm{V}\)同主族，且它们与\(\rm{W}\)都能形成\(\rm{A_{2}}\)B、\(\rm{A_{2}B_{2}}\)型化合物；\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的单质常温下均为无色气体；\(\rm{Y}\)与\(\rm{U}\)同主族且\(\rm{Y}\)原子的\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍\(\rm{.}\)试回答下列问题：
  \(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)元素在周期表中的位置 第        周期          族；

  \(\rm{(2)U}\)的单质在工业上运用广泛，请写出一个它的具体应用____________________

  \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{W}\)所形成\(\rm{A_{2}B_{2}}\)型化合物的化学式为             ，

  \(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)组成的一种化合物化学式为\(\rm{ZX_{5}}\)，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于               \(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物。

  \(\rm{(5)V}\)的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是______________________                              \(\rm{(}\)用化学方程式表示\(\rm{)}\)

  \(\rm{(6)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素\(\rm{(}\)按顺序\(\rm{)}\)可组成原子个数比为\(\rm{5}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{3}\)的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：_________________________________________

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1 molE}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6 L H_{2}}\)，\(\rm{E}\)的最外层电子数等于内部两层电子数差的一半。\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)五种元素的名称：\(\rm{A}\)________，\(\rm{E}\)________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的原子半径由大到小的顺序为______________\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________\(\rm{(}\)用化学式作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)单质在足量\(\rm{A}\)单质中燃烧后的产物与\(\rm{D}\)单质同时通入水中的化学方程式：

____________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物在熔融状态下能导电，其电子式是__________________________。

\(\rm{(5)}\)向\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是：__________________________________________________________________，有关反应的离子方程式为____________________________、________________________________。

\(\rm{(6)}\)标况下\(\rm{33.6 LD}\)的单质与足量烧碱溶液反应转移的电子数_____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中\(\rm{B}\)的单质在常温下为双 原子分子，它与\(\rm{A}\)的单质可形成气态分子\(\rm{X}\)，\(\rm{X}\)的水溶液呈碱性；\(\rm{D}\)的简单阳离子与\(\rm{X}\)具有相同电子数，且\(\rm{D}\)是同周期元素中原子半径最大的元素；\(\rm{F}\)元素的原子最外层比次外层少两个电子，\(\rm{C}\)与\(\rm{F}\)同主族；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。则

\(\rm{(1)B}\)单质的电子式为______________；\(\rm{F}\)的气态氢化物的结构式为_____________；\(\rm{X}\)的化学名称为____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{F}\)分别与\(\rm{A}\)形成的化合物中最稳定的物质电子式是________________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)D}\)是同周期简单阳离子中离子半径最________的元素。

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{A_{2}C}\)和\(\rm{A_{2}F}\)中，沸点较高的是          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其主要原因是               \(\rm{\_}\)。

\(\rm{(5)}\)用电子式表示元素\(\rm{D}\)与\(\rm{F}\)的化合物的形成过程：____________________________________。

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的\(\rm{10}\)种元素，回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)非金属性最强的元素是__________； 

\(\rm{(2)}\)化学性质最不活泼的单质是__________；

\(\rm{(3)C}\)和\(\rm{O}\)中，原子半径较大的是__________；

\(\rm{(4)}\)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是__________；

\(\rm{(5)}\)硫有两种重要氧化物，分别为\(\rm{SO_{2}}\)和__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{(6)H_{2}S}\)和\(\rm{HCl}\)中，热稳定性较强的是__________；

\(\rm{(7)NaOH}\)、\(\rm{Mg(OH)_{2}}\)、\(\rm{Al(OH)_{3}}\)中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________；

\(\rm{(8)}\)氮的一种气态氢化物的分子球棍模型如图所示，写出它的化学式________，其水溶液显_____\(\rm{(}\)填“酸性”或“碱性”\(\rm{)}\)，此氢化物中\(\rm{N}\)元素和\(\rm{H}\)元素的质量比\(\rm{m(N)∶m(H) = }\)_____________\(\rm{(}\)相对原子质量：\(\rm{N}\)一\(\rm{14 H—1)}\)