A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层共有\(\rm{11}\)个电子，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\)写出下列元素符号：

\(\rm{A }\)____________ ，\(\rm{B}\)____________，\(\rm{C}\)___________，\(\rm{D}\)__________，\(\rm{E}\)____________

\(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：____________________________________________________________ 。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：__________________________________________________________ 。

\(\rm{(4)C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的氢化物稳定性由强到弱依次为：\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)________________________________ 。

\(\rm{(1)M}\)元素在元素周期表中的位置________。

\(\rm{(2)Z}\)、\(\rm{W}\)形成的气态氢化物的稳定性为________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)M_{2}Z_{2}}\)的电子式为________，写出\(\rm{M_{2}Z_{2}}\)与水反应的离子方程式：________。

\(\rm{(4)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素中的三种组成的\(\rm{—}\)种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)四种元素组成的一种离子化合物\(\rm{A}\)，已知：

\(\rm{①1 mol A}\)能与足量\(\rm{NaOH}\)浓溶液反应生成标准状况下\(\rm{44. 8 L}\)气体；

\(\rm{②A}\)能与盐酸反应产生气体\(\rm{B}\)，该气体能与氯水反应。

则\(\rm{A}\)是________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；写出该气体\(\rm{B}\)与氯水反应的离子方程式 ________。

金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，装置\(\rm{A}\)的作用是制取氯气，虚线框内是除杂装置，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)装置\(\rm{A}\)的分液漏斗中盛装的试剂是                ，烧瓶中加入的试剂是                 

\(\rm{(2)}\)画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂            

\(\rm{(3)}\)装置\(\rm{B}\)中盛放的试剂是             \(\rm{(}\)选填下列所给试剂的代码\(\rm{)}\)，实验现象为                    ，化学反应方程式是                   ，该反应属于四种基本反应类型中的             反应。

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                            。

\(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)                                      。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{C}\)中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式                               。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)的电子式为          。     \(\rm{(2)H}\)的化学式为          。

\(\rm{(3)}\)写出反应\(\rm{①}\)的离子方程式                                 。

\(\rm{(4)}\)写出反应\(\rm{②}\)的化学方程式                                 。

已知非金属单质硫\(\rm{(S)}\)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验

A.\(\rm{Na_{2}S}\)溶液   \(\rm{B.Na_{2}SO_{3}}\)溶液   \(\rm{C.Na_{2}SO_{4}}\)溶液

\(\rm{(4)}\)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因                                。

\(\rm{(5)}\)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强\(\rm{(}\)试举一例\(\rm{)}\)                                       。

\(\rm{(6)}\)装置\(\rm{E}\)中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。在该反应中，\(\rm{Cl}\)元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中\(\rm{Cl}\)元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由