短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表\(\rm{5}\)种元素。请填空：

\(\rm{(1) A}\)元素基态原子的最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子，其元素符号为________；

\(\rm{(2) B}\)元素的负一价离子和\(\rm{C}\)元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，\(\rm{B}\)的元素符号为________，\(\rm{C}\)的元素符号为________；

\(\rm{(3) D}\)元素的正三价离子的\(\rm{3d}\)亚层为半充满，\(\rm{D}\)的元素符号为________，正三价离子的价电子排布图为________________________________________________________；

\(\rm{(4) E}\)元素基态原子的\(\rm{M}\)层全充满，\(\rm{N}\)层有且只有一个未成对电子，\(\rm{E}\)的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________。

用 \(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{-}}\)、\(\rm{C^{2-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\) 和 \(\rm{H}\) 分别表示含有 \(\rm{18}\) 个电子的八种微粒\(\rm{(}\)离子或分子\(\rm{)}\)，请回答：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\) 元素符号分别是                            、                            

\(\rm{(2)D}\) 是由两种元素组成的双原子分子，写出其浓溶液与 \(\rm{MnO_{2}}\) 反应的化学方程式：                             

\(\rm{(3)E}\) 是所有含 \(\rm{18}\) 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，写出其与水反应的离子方程式：                            

\(\rm{(4)F}\) 是由某元素形成的三原子氢化物，它与其结构相似的上一周期元素的氢化物相比，沸点高的是__________，原因是_________

\(\rm{(5)G}\)分子中含有\(\rm{4}\)个原子，其电子式是_____________，写出其在\(\rm{MnO}\)\(\rm{2}\) 作用下的化学方程式_____________

\(\rm{(6)}\)已知 \(\rm{NH}\)\(\rm{3}\) 分子中的一对未成对电子可以结合 \(\rm{H}\)\(\rm{+}\)而显碱性，含 \(\rm{N}\) 元素的物质 \(\rm{H}\) 也有类似性质，写出 \(\rm{H}\) 结构式____________\(\rm{H}\) 易溶于水，其水溶液形成氢键的类别有_________种，与盐酸反应生成盐的化学式为____________________

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为原子序数依次增大的短周期元素，已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E 3}\)种原子最外层电子数之和为\(\rm{11}\)，且这\(\rm{3}\)种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，\(\rm{C}\)元素的最外层电子数比次外层电子数少\(\rm{4}\)，\(\rm{D}\)元素原子次外层电子数比最外层电子数多\(\rm{3}\)。

\(\rm{(1)}\) 写出下列元素的名称：\(\rm{C}\)________，\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\) 画出下列元素的原子结构示意图：

\(\rm{A}\)________________，\(\rm{B}\)________________，二者离子半径：________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)  \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物的碱性：________\(\rm{ > }\)________\(\rm{(}\)填化学式，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)  \(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的气态氢化物的稳定性：________\(\rm{ > }\)________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；\(\rm{A}\)是元素周期表中原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐\(\rm{X}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{A}\)同主族，且与\(\rm{E}\)同周期；\(\rm{E}\)元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的\(\rm{3/4}\)倍；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)依次写出\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)元素的名称________、________。

\(\rm{(2)}\)画出元素\(\rm{E}\)的简单阴离子结构示意图________，结合元素周期表推测\(\rm{84}\)号元素在周期表中位置______________________

\(\rm{(3)}\)如何检验\(\rm{X}\)中的阳离子_______________________________

\(\rm{(4)}\)下列各项中，能说明元素\(\rm{C}\)比\(\rm{E}\)非金属性强的事实有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)氢化物\(\rm{H_{2}E}\)的酸性比\(\rm{H_{2}C}\)强

\(\rm{②}\)氢化物\(\rm{H_{2}C}\)的热稳定性比\(\rm{H_{2}E}\)强

\(\rm{③}\)氢化物\(\rm{H_{2}E}\)的水溶液放置在空气中会变浑浊

\(\rm{④C}\)与\(\rm{E}\)组成化合物，\(\rm{C}\)显负价

下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答：

\(\rm{(1)②}\)的元素名称为_________；元素\(\rm{②}\)最外层有___个电子，最低负化合价为____。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{①}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)简单离子半径由大到小的顺序为___________\(\rm{(}\)用微粒符号填写\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)绘出元素\(\rm{⑥}\)的离子结构示意图_________________。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{①}\)的简单氢化物的电子式为____________，将该氢化物通入\(\rm{④}\)和\(\rm{⑥}\)形成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_____________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{②}\)、\(\rm{⑥}\)的简单氢化物的沸点：\(\rm{②}\)________\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)⑥}\)，其原因是_________________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素，已知相邻的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素原子核外共有\(\rm{56}\)个电子，在周期表中的位置如图所示。\(\rm{E}\)的单质可与酸反应，\(\rm{1mol E}\)单质与足量酸作用，在标准状况下能产生\(\rm{33.6LH_{2}}\)；\(\rm{E}\)的阳离子与\(\rm{A}\)的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的原子结构示意图为___________________。

\(\rm{(2)}\)比较\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)气态氢化物稳定性的大小关系为 ____________\(\rm{ > }\)____________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)非金属性最强的元素\(\rm{G}\)构成的单质和 \(\rm{C}\)的单质一定条件下反应生成\(\rm{CG_{6}}\)，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中。若\(\rm{CG_{6}}\)形成晶体，其晶体类型为 ______________晶体。

\(\rm{(4)C}\)的低价氧化物与\(\rm{A}\)的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：                                                                 。

\(\rm{(2)E}\)单质与水反应的离子方程式____________________________________________．

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)两种元素形成的物质\(\rm{(}\)含离子键和非极性键\(\rm{)}\)的电子式___________\(\rm{.}\)    \(\rm{B}\)的单质结构式为_____________________．

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)四种元素可以形成两种酸式盐\(\rm{(}\)均由四种元素组成\(\rm{)}\)，写出强酸酸式盐的化学式_____________．

某元素\(\rm{R}\)的最高价氧化物的化学式为\(\rm{R_{2}O_{5}}\)，气态氢化物里氢的质量分数为\(\rm{8.82％}\)，\(\rm{R}\)元素原子核中质子数比中子数少\(\rm{1}\)个。通过计算回答：

\(\rm{(1)R}\)的相对原子质量是________。

\(\rm{(2)}\)写出元素\(\rm{R}\)的原子符号________，指出在周期表中的位置________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素。已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。\(\rm{B}\)的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区。\(\rm{C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n—1} np^{n—1}}\)。 \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且最外层电子只有一个。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的化合物能与水反应生成一种碱及一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出其反应的化学方程式                                      

\(\rm{(2)}\)某同学根据上述信息，推断\(\rm{B}\)的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了                      。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为                \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。\(\rm{C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则一个\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为           。

\(\rm{(4)D}\)的基态原子有          种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的电子排布式为                  。