\(\rm{(3) A}\)、\(\rm{C}\)形成的一种绿色氧化剂\(\rm{X}\)有广泛应用，\(\rm{X}\)分子中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子个数比为\(\rm{1∶1}\)，\(\rm{X}\)的电子式为  ____________，试写出\(\rm{Cu}\)、稀硫酸与\(\rm{X}\)反应制备硫酸铜的离子方程式                                                                        \(\rm{..}\)

\(\rm{(4)}\) 写出\(\rm{E}\)最高价氧化物对应的水化物与\(\rm{D}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式\(\rm{\_}\)                                            。

解释表中氟化物熔点差异的原因：                                           

    \(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是    ，酸性最强的是     ，呈两性的是        \(\rm{.}\) 

    \(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的               ，

    \(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是          ，

   \(\rm{(5)A}\)和\(\rm{D}\)组成化合物的电子式                      ，

   \(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)组成化合物的化学式                      ，

   \(\rm{(7)}\)用电子式表示\(\rm{B}\)和\(\rm{H}\)组成化合物的形成过程                      ，

   \(\rm{(8)B}\)的最高价氧化物的水化物和\(\rm{C}\)的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                  。

已知：短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大。

\(\rm{①C}\)的简单气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色；

\(\rm{②A}\)与\(\rm{D}\)可以形成原子个数比分别为\(\rm{2∶1}\)、\(\rm{1∶1}\)的两种液态化合物\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族，\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)相邻；

\(\rm{③A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素组成一种化合物\(\rm{F}\)，其组成原子数之比为\(\rm{5∶1∶1∶3}\)。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)原子在元素周期表中的位置为_____________；写出化合物\(\rm{EDA}\)的电子式：__________。

\(\rm{(2)C}\)的最高价氧化物对应的水化物与其简单气态氢化物反应可生成盐，写出该盐的化学式：________________。

\(\rm{(3)F}\)溶液与足量\(\rm{EDA}\)的稀溶液混合加热，其离子方程式为：

________________________________________________________________________。

\(\rm{(4)}\)氯气与\(\rm{C}\)的简单气态氢化物相遇有白烟及\(\rm{C_{2}}\)生成，写出该反应的化学方程式：_____________________________________。

\(\rm{(5)}\)用\(\rm{CH_{4}}\)可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。

已知：\(\rm{CH_{4}(g)+2NO_{2}(g)=N_{2}(g)+CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}\)

\(\rm{Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-955 kJ·mol^{-1}}\)

\(\rm{2NO_{2}(g)⇌ N_{2}O_{4}(g) Δ}\)\(\rm{H}\)\(\rm{=-56.9 kJ·mol^{-1}}\)

写出\(\rm{CH_{4}}\)催化还原\(\rm{N_{2}O_{4}(g)}\)生成\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}O(l)}\)的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)组成的化合物\(\rm{Y_{2}X}\)和\(\rm{ZX_{2}}\)。\(\rm{Y_{2}X}\)溶于水形成的溶液能与\(\rm{ZX_{2}}\)反应生成一种化合物\(\rm{Y_{2}ZX_{3}}\)。已知三种元素原子的质子总数为\(\rm{25}\)。且\(\rm{Z}\)和\(\rm{Y}\)的原子序数之和比\(\rm{X}\)的原子序数\(\rm{2}\)倍还多\(\rm{1}\)，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍。试回答：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的名称及符号。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{ZX_{2}}\)的化学式。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{Y_{2}X}\)对应水化物的电子式，并指出其中存在的化学键。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{Y_{2}X}\)溶于水的溶液与\(\rm{ZX_{2}}\)反应的化学方程式。

已知甲、乙、丙、\(\rm{X}\)是\(\rm{4}\)种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图\(\rm{(}\)反应条件省略\(\rm{)}\)。

\(\rm{(1)}\)若甲为气态非金属单质，丙能与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒，则乙的电子式为______。

\(\rm{(2)}\)若甲为黄绿色气体，\(\rm{X}\)为常见的金属，则\(\rm{X}\)在元素周期表中的位置是______。含\(\rm{amol}\)乙的溶液溶解了一定量\(\rm{X}\)后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，则被还原的乙的物质的量是______\(\rm{mol}\)。

\(\rm{(3)}\)若\(\rm{X}\)为酸性氧化物且具有漂白性，甲溶液的焰色反应呈黄色，则标准状况下\(\rm{8.96 L}\)气体\(\rm{X}\)与\(\rm{2 L 0.25 mol/L}\)的甲溶液反应生成的溶液中乙和丙的物质的量浓度之比为\(\rm{(}\)不考虑离子的水解\(\rm{)}\)______，另有和丙具有相同元素组成的物质丁，丙和丁能反应生成气体，写出该反应的离子方程式_______________。

 \(\rm{(4)}\)若\(\rm{X}\)为强碱溶液，乙为白色胶状沉淀，则甲与丙反应的离子方程式为_______________。

\(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{3}\)：物质结构与性质

       已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)是周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{3}\)个单电子；\(\rm{C}\)的基态原子\(\rm{2p}\)能级有\(\rm{1}\)个单电子；\(\rm{E}\)位于\(\rm{ds}\)区，最外能层有单电子；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)不同周期，但最外能层电子数相等。

     \(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的价电子排布式     。

     \(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素第一电离能由大到小的顺序为____\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

     \(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)两元素形成的化合物\(\rm{BC_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型名称为         ，已知\(\rm{BC_{2}}\)分子的极性比水分子的极性弱，其原因是        。

      \(\rm{(4)}\)写出由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)两种元素形成的与\(\rm{A_{3}^{-}}\)互为等电子体的粒子的化学式____\(\rm{(}\)分子和离子各写一种\(\rm{)}\)。

      \(\rm{(5)B}\)、\(\rm{D}\)形成的一种离子化合物的晶胞结构如图\(\rm{l}\)，已知该晶胞的边长为\(\rm{a cm}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞的密度为\(\rm{ρ=}\)____\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的计算式表示\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(6)E}\)原子形成的晶胞结构如图\(\rm{2}\)，设晶胞参数为\(\rm{b}\)，列式表示\(\rm{E}\)原子在晶胞中的空间利用率    \(\rm{(}\)不要求计算结果\(\rm{)}\)。                

 \(\rm{[}\)化学\(\rm{——}\)选修\(\rm{5}\)：有机化学基础\(\rm{]}\) 

\(\rm{Atropic}\)酸\(\rm{(H)}\)是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

   \(\rm{(1)G}\)中官能团的名称是                  ；反应\(\rm{1}\)为加成反应，则\(\rm{B}\)的名称是            。

\(\rm{(2)C—D}\)的化学方程式是                                                   。

   \(\rm{(3)}\)反应\(\rm{2}\)的反应类型为              ，反应\(\rm{3}\)的反应条件为                 。

   \(\rm{(4)}\)下列说法正确的是            。

   \(\rm{a.B}\)中所有原子可能在同一平面上    

\(\rm{b.}\)合成路线中所涉及的有机物均为芳香族化合物

   \(\rm{c.}\)一定条件下\(\rm{1 mol}\)有机物\(\rm{H}\)最多能与\(\rm{5 mol H_{2}}\)发生反应

   \(\rm{d.G}\)能发生取代、加成、消去、氧化、缩聚等反应

   \(\rm{(5)}\)化合物\(\rm{G}\)有多种同分异构体，其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为                                                             。

\(\rm{①}\)能发生水解反应和银镜反应  

\(\rm{②}\)能与\(\rm{FeC l_{3}}\)发生显色反应 

\(\rm{③}\)核磁共振氢谱只有\(\rm{4}\)个吸收峰

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于\(\rm{20}\)。其中只有\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)是金属元素；\(\rm{A}\)和\(\rm{E}\)属同一族，它们原子的最外层电子排布为\(\rm{ns^{1}}\)。\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)也属同一族，它们原子最外层的\(\rm{np}\)能级电子数是\(\rm{ns}\)能级电子数的两倍，\(\rm{C}\)原子最外层电子数等于\(\rm{D}\)原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{C}\)元素基态原子的电子排布式：________________。

\(\rm{(2)}\)用电子排布图表示\(\rm{D}\)元素基态原子的价电子：________________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{B}\)与\(\rm{D}\)的电负性的大小关系：________，\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)的第一电离能的大小关系：________。\(\rm{(}\)用元素符号表示，填\(\rm{ > }\)、\(\rm{ < }\)、\(\rm{=)}\)

\(\rm{(4)}\)由这五种元素组成的一种化合物是\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)________________。写出该物质的一种主要用途：________________。

\(\rm{(5)}\)写出由元素\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)组成的四原子分子的电子式____________， \(\rm{D}\)元素是元素周期表

______区元素\(\rm{(}\)填\(\rm{s}\)、\(\rm{p}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{ds)}\)

\(\rm{(6)}\)写出\(\rm{C}\)的单质与\(\rm{E}\)元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式