下表是元素周期表的一部分，表中标出的\(\rm{①～⑧}\)元素，用元素符号或化学式按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质可作太阳能电池的是_______；它与元素\(\rm{⑤}\)的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是_______________________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)的单质与元素\(\rm{⑤}\)的单质反应，生成一种淡黄色固体，该淡黄色固体的电子式__________；所含化学键类型是______________；其阴阳离子个数比为_____________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{②}\)形成的最简单的氢化物的空间构型是__________；其一氯代物有_____种。

\(\rm{(4)}\)写出实验室制备元素\(\rm{⑧}\)的单质的离子方程式_____________________________ ；

元素\(\rm{⑧}\)的单质与元素\(\rm{⑦}\)的氧化物\(\rm{(}\)酸雨的“罪魁祸首”\(\rm{)}\)在水溶液中反应的离子方程式为_____________________________。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑦}\)形成的离子的半径由大到小排序为__________________；元素\(\rm{①}\)、\(\rm{②}\)、\(\rm{③}\)组成的\(\rm{CH_{3}CH(OH)CH_{3}}\)与乙醇互为___________，它与氧气催化氧化的化学方程式为_______________。

分析上述图像，回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)在周期表中的位置是________________________________。

\(\rm{(2)B}\)的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______________，

含有非极性共价键的\(\rm{A}\)的氢化物的电子式为_______________；

用化学方程式证明\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)元素非金属性的强弱：______________。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{1 mol}\)单质\(\rm{A}\)所含的电子为\(\rm{24 mol}\)，则单质\(\rm{A}\)的化学式为________。

\(\rm{(4)}\)用电子式表示\(\rm{A}\)与\(\rm{E}\)形成化合物的过程：________________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)为短周期元素，\(\rm{A}\)元素的周期数、主族数、原子序数相同；\(\rm{B}\)原子核外有\(\rm{3}\)种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；\(\rm{C}\)原子的价电子构型为\(\rm{ns^{n} np^{n+1}}\)，\(\rm{D}\)元素的原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{D}\)的阴离子比\(\rm{E}\)的阳离子电子层少一层，\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成化合物\(\rm{E_{2}D}\)。\(\rm{F}\)是第\(\rm{4}\)周期的过渡金属元素，血红蛋白中的\(\rm{F}\)元素与\(\rm{BD}\)形成的配位键比与\(\rm{D_{2}}\)形成的配位键强。\(\rm{F}\)单质与\(\rm{BD}\)形成的配合物\(\rm{E(BD)_{5}}\)，常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂。请回答下列问题：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{E}\)两种元素符号依次为_____、______ ；

\(\rm{(2)CA_{3}}\)中心原子的杂化形式为_______，分子构型为_______，键角为_______。

\(\rm{(3)B_{2}A_{2}}\)中心\(\rm{B}\)原子的杂化形式为_______，分子构型为_______，其分子中所含\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数比为_____________。

\(\rm{(4)}\)上述元素中，\(\rm{E}\)元素的原子结构示意图为_____；\(\rm{D}\)元素的价电子排布式为________；

\(\rm{(5)E(BD)_{5}}\)晶体属于___________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明\(\rm{BD}\)分子比\(\rm{C_{2}}\)分子活泼的原因_________________________________。

\(\rm{(6)}\)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其\(\rm{d}\)轨道电子排布有关。一般地，为\(\rm{d^{0}}\)或\(\rm{d^{10}}\)排布时，无颜色；为\(\rm{d^{1}～d^{9}}\)排布时，有颜色，如\(\rm{[Co(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\)显粉红色。据此判断，\(\rm{[Mn(H_{2}O)_{6}]^{2+}}\) _______\(\rm{ (}\)填“无”或“有”\(\rm{)}\) 颜色。

五种短周期主族元素\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)元素在周期表中的位置为______________________。

\(\rm{(2)M}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)元素所对应简单离子半径由大到小的顺序为________________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)最高价含氧酸与其气态氢化物发生化合反应生成的物质中含有的化学键类型为__________________。

\(\rm{(4)}\)下列可作为比较\(\rm{M}\)和\(\rm{Z}\)的非金属性强弱的依据是____________________\(\rm{ (}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.单质与\(\rm{H_{2}}\)反应的难易程度            \(\rm{B.}\)氢化物的稳定性

C. 最高价氧化物的水化物酸性强弱      \(\rm{D.}\)将\(\rm{M}\)的单质通入\(\rm{Z}\)的钠盐溶液观察是否有\(\rm{Z}\)逸出

\(\rm{(5)}\)常温下，\(\rm{4.6 g X}\)单质在空气中燃烧，再恢复到常温，放出\(\rm{Q kJ}\)能量，该反应的热化学方程式为_______________________。

\(\rm{(6)W}\)能形成多种氢化物，其中一种氢化物可作为火箭燃料，该物质中\(\rm{W}\)与氢元素的质量比为\(\rm{7:1}\)，写出该氢化物的电子式____________。该氢化物和\(\rm{O_{2}}\)在碱性条件下可形成燃料电池，产生两种无毒物质，写出其负极的电极反应式______________。

\(\rm{(7)Y}\)元素和\(\rm{W}\)元素形成的化合物\(\rm{YW}\)一种新型无机材料，可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，写出有关的化学方程式____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同周期，\(\rm{A}\)、\(\rm{E}\)同主族。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为\(\rm{2∶1}\)和\(\rm{1∶1}\)。\(\rm{B}\)元素原子有两个未成对电子，\(\rm{D}\)是周期表中电负性最大的元素，\(\rm{F}\)是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

\(\rm{⑴}\) 写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)三种元素的符号：\(\rm{A}\)_________， \(\rm{C}\)___________， \(\rm{E}\)__________。

\(\rm{⑵}\) 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是____________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)，它的电子式为_____________。

\(\rm{⑶ C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{F}\)的离子中，半径最小的是______\(\rm{(}\)填离子符号\(\rm{)}\)

\(\rm{⑷}\) 在化合物\(\rm{BA_{4}}\)中元素\(\rm{B}\)的杂化方式为：_______杂化，\(\rm{BA_{4}}\)的空间构型为_________。

\(\rm{⑸}\)用氢键表示式写出液态\(\rm{D}\)的氢化物中存在的氢键___________。

\(\rm{(4)d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{1:1}\)的化合物的电子式为__________，其中含有的化学键类型为_________和____________。用电子式表示\(\rm{d}\)与\(\rm{e}\)形成的原子个数\(\rm{2:1}\)的化合物的形成过程___________________________________________________________

\(\rm{\left( 5 \right){短周期范围内,}d{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为_______ ；\(\rm{b{所在的主族元素的氢化物中,沸点最高的是}}\)_______，因为__________________________。

根据下表中的信息分析回答问题\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)}\)用电子式写出形成\(\rm{F_{2}E}\)的过程_________________________________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{CBF}\)物质的电子式_____________；

\(\rm{(3)C_{2}B_{2}}\)物质中存在化学键的类型是_____________________________；

\(\rm{(4)1 mol C_{2}B_{2}}\)与足量\(\rm{AB_{2}}\)反应转移的电子数为_____________；

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{E}\)形成的简单离子半径由大到小的关系是____________\(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。