A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)是短周期元素，周期表中\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)、\(\rm{B}\)与\(\rm{C}\)相邻；\(\rm{C}\)与\(\rm{E}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{C}\)最外层电子数之比为\(\rm{2:3}\)，\(\rm{B}\)的最外层电子数比\(\rm{C}\)的最外层电子数少\(\rm{1}\)个； \(\rm{F}\)元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物\(\rm{D_{2}C_{2}}\)与水反应生成\(\rm{C}\)的单质\(\rm{(}\)气体\(\rm{)}\)，且溶液使酚酞溶液变红。\(\rm{G}\)是第三周期原子半径最小的主族元素。

\(\rm{(1)B}\)在元素周期表中的位置为_________；\(\rm{E}\)的名称为____；\(\rm{D}\)的最高价氧化物的水化物的化学式为_____。

\(\rm{(2)F}\)和\(\rm{C(}\)题目中的字母\(\rm{)}\)分别形成\(\rm{10}\)电子、\(\rm{18}\)电子分子的化学式为_________ 和 _____________。

\(\rm{(3)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物稳定性从弱到强的顺序为____________\(\rm{(}\)用分子式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{B}\)的氢化物和\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应生成\(\rm{Z}\)，写出该反应的化学方程式___________。

\(\rm{(4)F_{2}C}\)和\(\rm{F_{2}E}\)中，热稳定性较高的是_____\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，其主要原因是____________。

\(\rm{(5)E}\)的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，只生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为______________。

\(\rm{(6)KGO_{3}(K}\)、\(\rm{O}\)为钾和氧\(\rm{)}\)可用于实验室制\(\rm{O_{2}}\)，若不加催化剂，\(\rm{400℃}\)时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：_________________________。

下表所示是元素周期表的一部分，针对表中\(\rm{①～⑩}\)种元素，填写下列空白：

\(\rm{(1)}\)被选作相对原子质量标准的核素是________\(\rm{(}\)填核素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是________，碱性最强的化合物的化学式是________。

\(\rm{(3)}\)最高价氧化物是两性氧化物的元素在第________族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ___________________________。

\(\rm{(4)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑧}\)的元素中，________原子半径最大\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)若要比较\(\rm{⑤}\)与\(\rm{⑥}\)的金属性强弱，下列实验方法可行的是________。

A.将单质\(\rm{⑤}\)置于\(\rm{⑥}\)的盐溶液中，如果\(\rm{⑤}\)不能置换出单质\(\rm{⑥}\)，说明\(\rm{⑤}\)的金属性弱

B.比较\(\rm{⑤}\)和\(\rm{⑥}\)的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强

C.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别投入水中，观察到\(\rm{⑤}\)与水反应更剧烈，说明\(\rm{⑤}\)的金属性强

D.将\(\rm{⑤}\)、\(\rm{⑥}\)的单质分别在\(\rm{O_{2}}\)中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

\(\rm{(1)A}\)元素位于元素周期表第_________周期_________族；\(\rm{B}\)元素和\(\rm{C}\)元素的第一电离能比较，较大的是_________；\(\rm{C}\)元素和\(\rm{F}\)元素的电负性比较，较小的是_________。\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)G}\)元素的低价阳离子的结构示意图是_________，\(\rm{F}\)元素原子的价电子的电子排布图是___________，\(\rm{H}\)元素的基态原子核外电子排布式是____________。

\(\rm{(3)G}\)的高价阳离子的溶液与\(\rm{H}\)单质反应的离子方程式为_________________________________；与\(\rm{E}\)元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与\(\rm{D}\)元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______________________。

原子结构与元素周期表、元素性质三者关系密切。

 \(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)为原子序数依次增大的前四周期元素，其中\(\rm{A}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期元素，\(\rm{B}\)原子的核外电子总数是其未成对电子数的\(\rm{5}\)倍，\(\rm{E}\)原子最外层有\(\rm{1}\)个未成对电子，\(\rm{F}\)原子核外有\(\rm{22}\)种运动状态的电子。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)F}\)元素位于周期表____________区，其价电子排布图为：____________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素中，第一电离能最小的是____________ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；写出\(\rm{AD_{2}}\)的等电子体____________ \(\rm{(}\)分子和阴离子各写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)AO_{2}}\)和\(\rm{DO_{2}}\)熔点高的是____________，原因是____________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素\(\rm{E}\)的基态\(\rm{3d}\)轨道上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍， \(\rm{B}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{C}\)是短周期中最活泼的金属元素，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{CD}\)型离子化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(2)AB_{2}}\)分子的结构式为________，该分子中含有的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{\pi }\)键的个数比为__________，\(\rm{AB_{2}}\)形成的晶体的熔点________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“无法判断”\(\rm{)CD}\)形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{B}\)形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是短周期元素，原子序数依次递增。\(\rm{X}\)与\(\rm{Z}\)位于同一主族，\(\rm{Y}\)元素的单质既能与盐酸反应又能与\(\rm{NaOH}\)溶液反应，\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层电子数之和为\(\rm{14}\)。

\(\rm{(1)XW_{4}}\)的空间构型为_______，\(\rm{HWO}\)的电子式为_________

\(\rm{②X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱依次是____________________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)W}\)同族上一周期元素单质不能把\(\rm{W}\)元素从其钠盐水溶液中置换出来，用化学方程式解释：_____________________________

\(\rm{(4)}\)家用“管道通”的有效成分是烧碱和\(\rm{Y}\)的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为______________________________。

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素，其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)属于同一周期，\(\rm{A}\)原子最外层\(\rm{p}\)能级的电子数等于次外层的电子数总数；\(\rm{B}\)原子最外层中有两个不成对的电子；\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)原子核内各自的质子数与中子数相等；\(\rm{B}\)元素可分别与\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)生成\(\rm{RB_{2}}\)型化合物，并知在\(\rm{DB_{2}}\)和\(\rm{EB_{2}}\)中，\(\rm{D}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{7︰8}\)；\(\rm{EB_{2}}\)中\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)的质量比为\(\rm{1︰1}\)。试回答：

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{D}\)原子的电子排布式_______________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{AE_{2}}\)的形成过程_______________，与\(\rm{AE_{2}}\)互为等电子体的离子是_______________。

\(\rm{(3)}\)相同条件下\(\rm{EB_{2}}\)分子和\(\rm{AB_{2}}\)分子两者在水中的溶解度较大的是________\(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)，理由是__________________________。

\(\rm{(4)}\)根据\(\rm{VSEPR}\)模型预测\(\rm{C}\)的氢化物的立体结构为_________，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________\(\rm{(}\)填写化学式\(\rm{)}\)。