知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．现有X、Y、Z三种常见非金属元素，A、B、C三种常见金属元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色．
③XZ极易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红．
④2mol X的单质可与1mol Y的单质化合生成2mol X₂Y，X₂Y常温下为液体．
⑤Z的单质溶于X₂Y中所得溶液具有漂白性
⑥A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕黄色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液．
⑦B与Z形成的化合物BZ₂溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成．
⑧C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色．
请完成下列问题：
（1）写出下列物质化学式：XZ ______ ，BZ₂______ ．
（2）Z的单质溶于X₂Y中所得溶液中起漂白作用的物质是 ______ （化学式）．
（3）A的单质与Z的单质反应的化学方程式 ______ ．
（4）C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式 ______ ．
（5）Z单质与NaOH溶液反应的离子方程式 ______ ．

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2．表列出了A-R 9种元素在周期表中的位置：

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是 ______ ；金属性最强的是 ______ （用元素符号表示）．
（2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式 ______ ；
（3）A、B、C、G四种元素的简单离子半径由大到小的顺序排列为 ______ ．（用离子符号回答）
（4）F元素氢化物的化学式是 ______ ．该氢化物在常温下跟B单质发生反应的离子方程式 ______ ；
（5）H元素的最高价含氧酸与G的最高价含氧酸比较酸性更强的是 ______ （填化学式）
（6）G元素与H元素两者核电荷数之差是 ______ ：写出C元素原子结构示意图 ______ ．

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3．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）C元素原子的第一电离能 ______ （填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是 ______ ．
（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是 ______ ．（填元素符号）
（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中 ______ （填化学式）是离子化合物， ______ （填化学式）是共价化合物．
（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是： ______ ．（填化学式）

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4．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、M、R、N、T分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．

（1）金属性最强的元素是 ______ （填元素符号），写出表中所给元素中氧化物其氧化物具有两性的与同周期最高价氧化物对应水化物显碱性化合物之间的离子反应： ______ ．
（2）元素的非金属性：M ______ R（填“＞”或“＜”）．
（3）R的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ ．
（4）F、G两元素形成的淡黄色固体物质的电子式为 ______ ，该物质含有的化学键的类型是 ______ ．
（5）表中某些元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是 ______ （填离子符号）．
（6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为 ______ ．
（7）A与D形成分子的空间结构可能是（填序号） ______ ．

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5．如图1为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

（1）比较①和②具有相同核外电子排布的简单离子半径大小关系为 ______ （填化学式）；③、④、⑤三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （填元素符号），写出原子序数和元素⑧相差2且与元素⑧同族的元素基态原子的外围电子排布式 ______ ．
（2）在元素③与①形成的原子个数比为1：1的四原子分子中，③原子的杂化方式为 ______ ．其分子中δ键和π键数目之比为 ______ ．
（3）元素④的某种氢化物甲分子中含有18个电子，甲为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似．写出甲在水中的第一步电离的电离方程式 ______ ．甲在微电子工业中，可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，二者发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______ ．
（4）元素⑥和⑤形成分子乙的结构与元素①和⑤形成的最简单分子丙相似，乙的VSEPR模型为 ______ ，解释丙的沸点高于乙的原因 ______ ．
（5）可用赤血盐K₃[Fe（CN）₆]检验元素⑧的+2价阳离子，写出该反应的离子方程式 ______ ，元素⑩的阴离子与元素⑧的+2价离子形成化合物丁，将3molCl₂通入含4mol丁的溶液，用一个离子方程式表示该反应过程为 ______ ．
（6）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，如图2为⑦和⑨组成的离子化合物戊的晶胞，其中三个离子（白色球）坐标参数A为（0，0，0）；B为（ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ，0， $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ）；C为（ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ， $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ ，0）．则D离子（黑色球）的坐标参数为 ______ ．
②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知戊的晶胞参数apm，则晶胞中B和D离子的距离为 ______ pm．

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