知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z^2-电子层结构与氖相同．
（1）M位于元素周期表中第 ______ 周期 ______ 族．
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成．已知向p溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．p的化学式为 ______ ．
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g•mol^-1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1：1：1．已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为 ______ ．
（4）（XY）₂的性质与Cl₂相似，（XY）₂与NaOH溶液反应的离子方程式为 ______ ．
（5）常温下，1molZ₃能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ₂，该反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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2．氮族元素化合物在医药、纳米材料制备中应用广泛．
（1）P元素的基态电子电子排布式为 ______
（2）白磷的分子式为P₄，其结构如图1所示，科学家目前合成了 N₄分子，N 原子的杂化轨道类型是 ______ ，N-N-N 键的键角为 ______ ；

（3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
（4）HNO₃、HNO₂是氮元素形成的含氧酸，酸性较强的是 ______ ，酸根中没有孤对电子的是 ______ ，NO₂^-价电子构型是 ______ ．
（5）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ______ ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 ______ g•cm^-3（用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．

难度：较易

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3．如表是元素周期表的一部分，回答下列问题

周期族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1
2		①			②	③
3			④			⑤	⑥

（1）表中元素②最简单氢化物的电子式为 ______ ，元素③和⑤对应的氢化物较稳定的是 ______ （写化学式，下同），元素②和⑥对应最高价氧化物的水化物酸性较强的是 ______ ．
（2）工业生产单质④的原理是 ______ （用化学方程式表示）．
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与元素④的氢氧化物有相似的性质．写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式： ______ ．
（4）0.2mol的单质⑥与100ml2mol•L^-1的FeBr₂溶液反应，则被氧化的Fe²⁺和Br^-的物质的量之比是 ______ ．

难度：较易

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4．表列出了④～⑨九种元素在周期表中的位置．

按要求回答下列问题：
（1）由①和②两种元素组成的相对分子质量为28的化合物的结构简式为 ______ ；元素⑧的原子结构示意图为 ______ ．
（2）③、④、⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ______ （填元素符号）．
（3）③和⑧两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 ______ （填化学式）．
（4）元素⑧的气态氢化物比元素⑨的气态氢化物的稳定性较 ______ （填“强”或“弱”）．

难度：较易

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5．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）氮、磷、砷的电负性的大小关系是 ______ ，砷原子M层电子排布式为 ______ ．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为 ______ ，该化学键能够形成的原因是
______ ．
（3）已知：
CH₄ SiH₄ NH₃ PH₃
沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4
分解温度（K） 873 773 1073 713.2
分析上表中四种物质的相关数据，请回答：
①CH₄和SiH₄比较，沸点高低的原因是 ______ ．
②NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是 ______ ．

（4）金刚石是原子晶体，含有的最小环是六元环（如图2），每个碳原子连接 ______ 个六元环，如图1是金刚石的晶胞，若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，碳原子在晶胞中的空间占有率 ______ （不要求计算过程）．

难度：中等

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6．太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式 ______ ；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为 ______ ．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为 ______ ，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为 ______ ．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______ （用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是 ______ ．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为 ______ ．

难度：较易

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7． A、B、C、D、E、F为前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

	相关信息
A	所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
B	原子核外电子有4种不同的运动状态
C	元素原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级
D	元素原子的核外p电子数比s电子数少1
E	E原子的第一至第四电离能如下：I₁=738kJ•mol^-1 I₂=1451kJ•mol^-1 I₃=7733kJ•mol^-1 I₄=10540kJ•mol^-1
F	第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满

请回答下列问题：
（1）F位于元素周期表第 ______ 族，其简化电子排布式为 ______ ．
（2）D元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 ______ 个方向，原子轨道呈 ______ 形．
（3）某同学根据上述信息，推断E基态原子的核外电子排布图为：

，该同学所画的电子排布图违背了 ______ ．
（4）A与D形成的D₂A₄分子中D原子的杂化类型为 ______ 杂化，A与D形成的最简单分子易溶于水的原因 ______ ．
（5）C的一种单质相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环（如图1）．则1个这种单质分子中所含π键的数目为 ______ ．

（6）已知在元素周期表中存在“对角线规则”，即周期表中左上方与右下方元素它们的单质及其化合物的性质相似，如Li和Mg，试写出向BeCl₂溶液中加入过量的NaOH溶液反应的化学方程式： ______ ．
（7）图2是金属Ca和F所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n，它们有很强的储氢能力．已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi_n中n= ______ （填数值）；氢在合金中的密度为 ______ ．

难度：较易

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8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．F与A同族且在A的下一周期．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时用A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．
（2）A、B、C、D的电负性由大到小的顺序为 ______ ．
（3）B的氢化物的价层电子对互斥模型是 ______ ．分子的空间构型是 ______ ．其中心原子采取 ______ 杂化．
（4）写出化合物AC₂的电子式 ______ ；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其分子式为 ______ ，其结构式为 ______ ．
（5）C的基态原子的外层电子排布图为 ______ ，E的基态原子的简化电子排布式是 ______ ．ECl₃形成的配合物的化学式为 ______ ．
（6）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 ______
（7）A的一种晶体熔点极高，该晶体是 ______ ，由A原子形成的最小环上有 ______ 个A原子，每个A原子上的任意两根共价键的夹角都是 ______ （填角度）．12g该晶体中，所含的共价键数目是 ______ 、F与A生成的晶体60g中含有的化学键的物质的量是 ______ ．
（8）试比较A、C和F的氢化物的稳定性和沸点高低，并说明沸点高低的理由．
稳定性： ______ ；沸点： ______ ；沸点高低的理由： ______ ．

难度：较易

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9．氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
（1）溴的价电子排布式为 ______ ；PCl₃的空间构型为 ______
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 ______ 式发生．
A． CsICl₂=CsCl+ICl B． CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）根据表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______
氟氯溴碘
第一电离能（kJ•mol^-1） 1681 1251 1140 1008
（4）下列分子既不存在s-pσ键，也不存在p-pπ键的是 ______
A． HCl B．HF C． SO₂ D． SCl₂
（5）已知COCl₂为平面形，则COCl₂中心碳原子的杂化轨道类型为 ______ ，写出CO的等电子体的微粒 ______ （写出1个）．
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ______ ．已知该氧化物的密度是ρg•cm^-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 ______ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

难度：较易

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10．

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	原子的M层有1对成对的p电子	原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）；试解释其原因 ______ ．
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ______ ，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为 ______ ，B元素与D元素形成分子空间构型为 ______ ．
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 ______ （填“高”或“低”），其原因是 ______ ．
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ______ ；后一现象的化学反应方程式为 ______ ．
（5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了 ______ ．
（6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用N_A表示，则晶胞中C原子的配位数为 ______ ，C晶体的密度为 ______ g•cm^-3（要求写表达式，可以不化简）．

难度：较易

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	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

	氟	氯	溴	碘
第一电离能（kJ•mol^-1）	1681	1251	1140	1008