知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
周期表前四周期的元素\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)、\(\rm{e}\)，原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的核外电子总数与其电子层数相同，\(\rm{b}\)的价电子层中的未成对电子有\(\rm{3}\)个，\(\rm{c}\)的最外层电子数为其内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{d}\)与\(\rm{c}\)同主族，\(\rm{e}\)的最外层只有\(\rm{1}\)个电子，但次外层有\(\rm{18}\)个电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)b}\)、\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{e}\)的价层电子轨道示意图为 ______ ．
\(\rm{(2)a}\)和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ______ ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写两种\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为\(\rm{3}\)的酸是 ______ ；酸根呈三角锥结构的酸是 ______ \(\rm{.(}\)填化学式\(\rm{)}\)
\(\rm{(4)c}\)和\(\rm{e}\)形成的一种离子化合物的晶体结构如图\(\rm{1}\)，则\(\rm{e}\)离子的电荷为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)这\(\rm{5}\)种元素形成的一种\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构\(\rm{(}\)如图\(\rm{2}\)所示\(\rm{).}\)该化合物中阴离子为 ______ ，阳离子中存在的化学键类型有 ______ ；该化合物加热时首先失去的组分是 ______ ，判断理由是 ______ ．

难度：较易

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2．
磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子的核外电子排布式为 ______ ，有 ______ 个未成对电子。
\(\rm{(2)}\)磷的一种同素异形体--白磷\(\rm{(P_{4})}\)的立体构型为 ______ ，其键角为 ______ ，推测其在\(\rm{CS_{2}}\)中的溶解度 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)在水中的溶解度。
\(\rm{(3)}\)两种三角锥形气态氢化物膦\(\rm{(PH_{3})}\)和氨\(\rm{(NH_{3})}\)的键角分别为\(\rm{93.6^{\circ}}\)和\(\rm{107^{\circ}}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因 ______ 。

\(\rm{(4)}\)常温下\(\rm{PCl_{5}}\)是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图\(\rm{1}\)所示，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒构成。将其加热至\(\rm{148℃}\)熔化，形成一种能导电的熔体。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒分别与\(\rm{CCl4}\)、\(\rm{SF6}\)互为等电子体，则\(\rm{A}\)为 ______ ，其中心原子杂化轨道类型为 ______ ，\(\rm{B}\)为 ______ 。
\(\rm{(5)}\)磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种超硬耐磨涂层材料，图\(\rm{2}\)为其立方晶胞，其中的每个原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，试判断其熔点 ______ \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)金刚石熔点。
已知其\(\rm{B-P}\)键长均为\(\rm{x}\) \(\rm{cm}\)，则其密度为 ______ \(\rm{g﹒cm^{-3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

难度：较易

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3．

下表是周期表中的一部分，根据\(\rm{A-I}\)在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	Ⅶ\(\rm{A}\)	\(\rm{0}\)
\(\rm{1}\)	\(\rm{A}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{D}\)	\(\rm{E}\)		\(\rm{G}\)	\(\rm{I}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{B}\)		\(\rm{C}\)		\(\rm{F}\)		\(\rm{H}\)

\(\rm{(1)}\)表中元素，化学性质最不活泼的是 ______ ，只有负价而无正价的是 ______ ，氧化性最强的单质是 ______ ，还原性最强的单质是 ______ ；
\(\rm{(2)}\)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______ ，酸性最强的是 ______ ，呈两性的是 ______ ；
\(\rm{(3)A}\)分别与\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)形成的化合物中，最稳定的是 ______ ；
\(\rm{(4)}\)在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{H}\)中，原子半径最大的是 ______ ．

难度：较易

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4．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是短周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)处于同一周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)同处另一周期\(\rm{.C}\)、\(\rm{B}\)可按原子个数比\(\rm{2}\)：\(\rm{l}\)和\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)分别形成两种离子化合物甲和乙\(\rm{.A}\)原子的最外层电子数比次外层电子层多\(\rm{3}\)个\(\rm{.E}\)是地壳中含量最高的金属元素．
根据以上信息回答下列问题：
\(\rm{(1)D}\)元素在周期表中的位置是 ______ ，乙物质的化学式是 ______ \(\rm{⋅}\)
\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子半径由小到大的顺序是\(\rm{(}\)用元素符号填写\(\rm{)}\) ______ ．
\(\rm{(3)E}\)的单质加入到\(\rm{C}\)的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)简述比较\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)金属性强弱的实验方法： ______ ．

难度：较易

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5．
如图是元素周期表的一部分，针对表中的\(\rm{①～⑩}\)中元素，填写下列空格：

\(\rm{(1)}\)在这\(\rm{10}\)种元素中，非金属性最强的是 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)；
\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{②⑧⑨}\)以原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物的结构式为 ______ ，元素\(\rm{②}\)与\(\rm{⑨}\)形成的\(\rm{18e^{-}}\)化合物的电子式 ______ ；
\(\rm{(3)}\)比较元素\(\rm{⑦⑧}\)形成的气态氢化物的稳定性： ______ \(\rm{ > }\) ______ \(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{⑤}\)的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ______ ；
\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{④}\)和\(\rm{③}\)形成的化合物属于 ______ 化合物，用电子式表示其形成过程 ______ ．

难度：较易

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6．
已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数\(\rm{A < B < C < D < E.}\)其中\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)是同一周期的非金属元素\(\rm{.}\)化合物\(\rm{DC}\)为离子化合物，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构\(\rm{.AC_{2}}\)为非极性分子，是产生温室效应的主要气体\(\rm{.B}\)、\(\rm{C}\)的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高\(\rm{.}\)人体缺\(\rm{E}\)元素会得软骨病，\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)位于同主族\(\rm{.}\)请根据以上情况，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)
\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)非金属性由强到弱的顺序为 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)的氢化物的分子式是 ______ ，\(\rm{B}\)的氢化物溶于水的电离方程式为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)写出化合物\(\rm{AC_{2}}\)的电子式： ______ ，它是 ______ \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)键形成的非极性分子．
\(\rm{(4)B}\)的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与\(\rm{D}\)的单质反应时，\(\rm{B}\)被还原到最低价，该反应的化学方程式是
______ ．

难度：较易

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7．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)是五种短周期元素，原子序数依次增大\(\rm{.X}\)、\(\rm{Y}\)两元素最高正价与最低负价之和均为\(\rm{0}\)；\(\rm{Q}\)与\(\rm{X}\)同主族；\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素\(\rm{.}\)请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)五种元素原子半径由大到小的顺序是 ______ \(\rm{(}\)写元素符号\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)X}\)与\(\rm{Y}\)能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是 ______ \(\rm{(}\)写分子式\(\rm{)}\)．
\(\rm{(3)}\)由以上某些元素组成的化合物\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)有如下转化关系：\(\rm{A \underset{D}{\overset{C}{{\rightleftharpoons}}}B(}\)在水溶液中进行\(\rm{)}\)，其中\(\rm{C}\)是溶于水显酸性的气体；\(\rm{D}\)是淡黄色固体\(\rm{.}\)写出\(\rm{C}\)的结构式 ______ ；\(\rm{D}\)的电子式 ______ ．
\(\rm{(4)}\)如果\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)均由三种元素组成，\(\rm{B}\)为两性不溶物，则由\(\rm{A}\)转化为\(\rm{B}\)的离子方程式 ______ \(\rm{‚}\)如果\(\rm{A}\)由三种元素组成，\(\rm{B}\)由四种元素组成，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)溶液均显碱性\(\rm{.}\)写出由\(\rm{A}\)到\(\rm{B}\)的反应方程式： ______ ．

难度：中等

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8．
原子序数依次递增且都小于\(\rm{36}\)的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{W}\)四种元素，其中\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，\(\rm{Y}\)原子基态时最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{Q}\)原子基态时\(\rm{2p}\)原子轨道上有\(\rm{2}\)个未成对的电子，\(\rm{W}\)元素的原子结构中\(\rm{3d}\)能级有\(\rm{4}\)个未成对电子\(\rm{.}\)回答下列问题：
\(\rm{(1)Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{Y}\)原子轨道的杂化类型为 ______ ，\(\rm{Y_{2}X_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数比为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{ZX_{3}}\)的沸点比化合物\(\rm{YX_{4}}\)的高，其主要原因是 ______ ．
\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)的一种氧化物与元素\(\rm{Z}\)的一种氧化物互为等电子体，元素\(\rm{Z}\)的这种氧化物的分子式是 ______ ．
\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{W}\)能形成多种配合物，如：\(\rm{W(CO)_{5}}\)等\(\rm{.}\)
\(\rm{①}\)基态\(\rm{W^{3+}}\)的\(\rm{M}\)层电子排布式为 ______ ．
\(\rm{②W(CO)_{5}}\)常温下呈液态，熔点为\(\rm{-20.5℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于非极性溶剂，据此可判断\(\rm{W(CO)_{x}}\)晶体属于 ______ \(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，该晶体中\(\rm{W}\)的化合价为 ______ ．
\(\rm{(5)}\)下列有关的说法正确的是 ______ ．
A.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
B.电负性顺序：\(\rm{X < Y < Z < Q}\)
C.因为晶格能\(\rm{CaO}\)比\(\rm{KCl}\)高，所以\(\rm{KCl}\)比\(\rm{CaO}\)熔点低
D.\(\rm{H_{2}}\) \(\rm{YO_{3}}\)的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸
\(\rm{(6)Q}\)和\(\rm{Na}\)形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 ______ \(\rm{.}\)已知该晶胞密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，求晶胞边长\(\rm{a=}\) ______ \(\rm{cm.(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)的计算式表示\(\rm{)}\)

难度：较易

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9．

表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

族周期	Ⅰ\(\rm{A}\)	Ⅱ\(\rm{A}\)	Ⅲ\(\rm{A}\)	Ⅳ\(\rm{A}\)	Ⅴ\(\rm{A}\)	Ⅵ\(\rm{A}\)	ⅤⅡ\(\rm{A}\)	\(\rm{O}\)
\(\rm{2}\)				\(\rm{①}\)	\(\rm{②}\)	\(\rm{③}\)	\(\rm{④}\)
\(\rm{3}\)	\(\rm{⑤}\)	\(\rm{⑥}\)	\(\rm{⑦}\)	\(\rm{⑧}\)	\(\rm{⑨}\)	\(\rm{⑩}\)	\(\rm{⑫}\)	\(\rm{⑬}\)

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{②}\)的名称为 ______ ，元素\(\rm{⑧}\)的符号为 ______ ．
\(\rm{(2)}\)上述元素中，非金属性最强的元素符号为 ______ ，酸性最强的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ______ ，能形成两性氢氧化物的元素的符号为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)从\(\rm{⑤}\)到\(\rm{⑪}\)的元素中，原子半径最小的元素的符号为 ______ ．
\(\rm{(4)}\)设计实验证明\(\rm{⑤}\)的单质活动性比\(\rm{⑥}\)的单质活动性强\(\rm{(}\)简述操作过程、现象和结论\(\rm{)}\) ______ ．

难度：较易

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10．
如表为元素周期表的一部分，请参照元素\(\rm{①～⑨}\)在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)画出\(\rm{⑦}\)的原子结构示意图 ______ ；
\(\rm{(2)②⑤⑥}\)的原子半径由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；\(\rm{⑦⑧⑨}\)的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
\(\rm{(3)②}\)的单质与\(\rm{③}\)、\(\rm{⑧}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，写出其中一个反应的化学方程式 ______ ；
\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)是中学化学中的常见物质，\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)分别由元素\(\rm{④}\)和\(\rm{⑤}\)、\(\rm{②}\)和\(\rm{④}\)形成，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源\(\rm{.}\)写出\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间反应的化学方程式 ______ ；当反应中有\(\rm{3.01×10^{23}}\)个电子转移时，参加反应的\(\rm{Y}\)的质量是 ______ \(\rm{g.}\)

难度：较易

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