知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ______ ，只有负价而无正价的是 ______ ，氧化性最强的单质是 ______ ．
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ______ ，酸性最强的是 ______ ．
（3）A分别与G、H形成的化合物中，酸性强的是 ______ ．
（4）G、H的单质与水反应，更剧烈的是 ______ ．

难度：较易

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2．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．（提示：Y是第ⅡA族元素）请回答下列问题：
（1）W元素原子的L层电子排布式为 ______
（2）X单质与水发生主要反应的化学方程式为 ______
（3）化合物M的化学式为 ______ ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl．M熔点较高的原因是 ______
（4）X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y位于顶角，Z处于体心位置，则该晶体的组成为X：Y：Z= ______ ．

难度：中等

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3． X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子	X有多种氧化物，如XO、XO₂、X₂O₄等；通常情况下XO₂与X₂O₄共存
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wⁿ⁺

填写下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）Z元素在周期表中的位置是 ______ ；Y的一种氧化物能导致温室效应，该氧化物的电子式火 ______ ；Z的单质与W的单质一定条件下可发生反应生成化合物A，A中所含化学键类型为 ______ ．
（2）X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是 ______ ．
（3）实验室制取Z单质的化学方程式为 ______ ．
（4）实验室制取X的氢化物的化学方程式为 ______ ；工业上用此氢化物制取X的最高价含氧酸的第一步反应方程式为 ______ ．
（5）实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的离子方程式为 ______ ．

难度：较易

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4．四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下：
信息①原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

请根据上述信息回答下列问题．
（1）B元素在周期表中的位置 ______ ；
（2）BC₂分子的电子式 ______ ；
（3）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式 ______ ；
（4）丙的钠盐溶液呈 ______ 性，用化学用语表示其原因 ______ ；
（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构．向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中的现象是：
①浅绿色溶液变成深棕黄色；
②有少量气泡出现（经验证是氧气），片刻后反应变得剧烈，并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；
③试管底部出现红褐色沉淀．向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色．
请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释①、②、③中加点的字．
① ______ ______ ；
② ______ ； ______ ；
③ ______ ． ______ ．

难度：较易

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5． J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
J
R
（1）M的离子结构示意图为 ______ ；元素T在周期表中的位置 ______ ．
（2）J和氢组成的化合物分子中有14e^-，其电子式为 ______ ．
（3）J、R、T形成的最简单的氢化物中最稳定的是 ______ ．（用化学式表示）
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ______ ．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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6． A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为1，4，5，7，已知B的原子核外次外层电子数为2．A、C原子的核外次外层电子数为8．D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸，则：
（1）A、B、C、D的名称分别是 ______ 、 ______ 、 ______ 、 ______ ．
（2）A的离子结构示意图是 ______ ，C的原子结构示意图是 ______ ．
（3）C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物生成 ______ 种盐，其生成的正盐的化学式为 ______ ．
（4）D的气态氢化物的电子式 ______ 、A的氢氧化物的电子式 ______ ．

难度：中等

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7．有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③2molX₂分子可与1molY₂分子化合生成2molX₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；④Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；⑤细铁丝能在Z₂中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟．推断：
（1）X、Y、Z三种元素的名称X ______ Y ______ ，Z ______
（2）写出的④化学反应方程式为： ______ ．
⑤的化学反应方程式为： ______ ．

难度：较易

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8．有A、B、C、D四种元素，已知A元素的最外层电子数是内层电子的两倍，B原子的K层和M层电子数相同；C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍；D元素的+3价阳离子和氖原子具有相同的电子数．试推断：
（1）B的元素符号： ______ ，D的离子符号： ______ ．
（2）写出A元素的一种用于考古断代的核素的符号 ______ ，C的阴离子结构示意图 ______ ．

难度：较易

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9．下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素．根据以下信息填空：

元素	相关信息
A	在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料
B	工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
C	植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂
D	室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
E	它在地壳中储量丰富，是人体不可缺少的微量元素之一．其单质为银白色固体，是工农业生产中不可或缺的金属材料，常用于机械制备、建筑等行业

（1）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物（这两种化合物分子中原子个数比皆为1：2）一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式： ______ ．
（2）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为 ______ ；常温下，E的单质与化合物X反应生成盐Y，Y的化学式是 ______ ．化合物Z仅由元素D和E组成， ______ Z+ ______ H₂O+ ______ O₂═ ______ X+ ______ Y，产物中n（X）：n（Y）=1：1，写出并配平上述方程式： ______ ．
（3）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成 ______ ．

难度：较易

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10． W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的氧化物和氢氧化物都是两性物质，Z能形成红色（或砖红色）的Z₂O和黑色的ZO两种氧化物．
（1）W位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族．W的气态氢化物稳定性比H₂O（g） ______ （填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ______ ，Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为 ______ 性．
（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ______ ．
（4）已知下列数据：Fe（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B1%7D%7B2%7D$ O₂（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1，2X（s）+ $%20%5Cfrac%20%7B3%7D%7B2%7D$ O₂（g）═X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1．X的单质和FeO反应的热化学方程式是 ______ ．

难度：较易

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