知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．某元素最高价氧化物的水化物的化学式为 H_xRO_y，且为强酸．气态氢化物的化学式为H_xR，已知 1mol的H_xRO_y 比 1mol 的H_xR 质量多 64g，又知道1mol的H_xRO_y 的原子核外电子总数为50mol．求R的原子序数为 ______ 或 ______ ．

难度：中等

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2．氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素．
请回答下列问题：
（1）与氧同周期的相邻元素中，第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
（2）臭鼬排放的臭气主要成分为3-MBT（3-甲基-2-丁烯硫醇，结构如图1）．

1mol3-MBT中含有σ键数目为 ______ （N_A为阿伏伽德罗常数的值）．沸点：3-MBT ______ （CH₃）₂C=CHCH₂OH（填“高于”或“低于”），主要原因是 ______ ．
（3）S有+4和+6两种价态的氧化物．
下列关于气态SO₃和SO₂的说法中正确的是 ______ （填选项字母）．
A．中心原子的价层电子对数目相等
B．都是极性分子
C．中心原子的孤对电子数目相等
D．都含有极性键
②SO₃分子的空间构型为 ______ ，与其互为等电子体的阴离子为 ______ （举一例）．将纯液态SO₃冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2，此固态SO₃中S原子的杂化轨道类型是 ______ ．
（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为 ______ （填元素符号），X的基态原子的电子排布式为 ______ ．
（5）单质钋是由 ______ 键形成的晶体；若已知Po的摩尔质量为Mg•mol^-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则钋晶体的密度的表达式为 ______ g/cm³．

难度：较易

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3． A、B、C、D、E 分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：
（1）实验室常用A的饱和溶液制备微粒直径为1nm-l00nm的红褐色液相分散系．则该反应的化学方程式为： ______ ，将A 的溶液加热蒸干并灼烧，得到固体的化学式为： ______ ．
（2）B为地壳中含量最高的金属元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某浓度的KOH溶液，若产生7.8g白色沉淀，则加入的KOH溶液的浓度可能为 ______ ．
（3）将A、B中两种金属元素的单质用导线连接，插入一个盛有KOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为： ______ ．
（4）C、D、E均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下D为固体单质，C和E均为气态化合物，且可发生反应：C+D $%20%5Coverset%7B%5Ctext%7B%E9%AB%98%E6%B8%A9%7D%7D%7B%20%7D$ E．则：
①写出C 的电子式： ______ ．
②将一定量的气体C通入某浓度的KOH溶液得溶液F，向F溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n（HCl）与生成n（C）的关系如图所示，则生成F 的离子方程式 ______ ，F 中离子浓度由大到小的顺序为 ______ ．

难度：中等

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4．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A的核外电子总数与其周期数相等，B原子核外有三个能级，每个能级上的电子数相同．D、E为同主族元素，且E的原子序数是D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．回答下列问题：
（1）元素F基态原子价层电子排布式为 ______ ．
（2）B、C、D第一电离能由小到大的顺序为 ______ ．（用元素符号表示）
（3）A与其它元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的电子式为 ______ ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有 ______ （写出其中两种的化学式）．
（4）BE₂分子中，按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有 ______ ；B原子的杂化轨道类型为 ______ ；写出两种与BE₂互为等电子体的分子或离子 ______ ．
（5）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，即面心立方堆积和体心立方堆积，其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为 ______ ，F原子配位数之比为 ______ ．

难度：中等

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5．短周期元素A、B、C、D、E、F、G原子序数依次递增，已知A和D，C和G为同一主族元素，D形成的阳离子和C形成的阴离子具有相同的核外电子排布，B原子的最外层电子数比次外层多3，G形成的化合物甲是造成酸雨的主要原因，F和A可形成化合物FA₄很不稳定，F与C形成的化合物是制造光导纤维的主要原料，E的最高价氧化物的水化物能溶解于D的最高价氧化物的水化物中．请回答下列问题：
（1）写出 E的最高价氧化物水化物的电离方程式 ______ ；
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 ______ ．画出G离子的结构示意图 ______
（3）写出E的最高价氧化物的水化物溶解于D的最高价氧化物的水化物的离子方程式： ______ ．
（4）F和C形成的晶体微粒间的相互作用力是 ______ ．
（5）化合物甲的治理方法之一是用软锰矿浆（主要成分为MnO₂）吸收法，该方法能做到“综合治理、变废为宝”，请写出其反应的化学方程式 ______ ．
（6）已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2.37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图：该正盐的化学式为 ______ ；往该盐的水溶液中滴加氢氧化钡溶液时可得到沉淀，请写出生成沉淀质量达到最大值的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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6．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥
3	①	③	⑤		⑦		⑧	⑩
4	②	④					⑨

请用化学用语回答下列问题：
（1）在①～⑦元素中，原子半径最大的是 ______ （填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ______ （填物质化学式），⑤所对应元素的单质工业制备方法为 ______ ．
（3）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程 ______ ．
（4）我国首创以单质⑤-空气-海水电池作为能源的新型的海水标志灯，以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使单质⑤不断氧化而产生电流，只要把灯放入海水数分钟，就会发出耀眼的白光．则电源的负极反应是 ______ ，正极反应为 ______ ．

难度：较易

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7．已知 X、Y、Z、Q、R、E六种元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如下表．

元素	结构或性质信息
X	原子的L层上s电子数等于p电子数．
Y	原子核外的L层有3个未成对电子．
Z	在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟．
Q	单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子．
R	核电荷数是Y与Q的核电荷数之和
E	原子序数比R大3

请根据信息回答有关问题：
（1）元素Y的原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 种不同能级的电子．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由高到低的排列次序依次为（写元素符号） ______ ．
（3）X、Z、Q元素均表现最低化合价时的三种氢化物中，沸点由高到低的排列次序依次为（写化学式） ______ ．
（4）R的最高化合价为 ______ ．R的一种配合物的化学式为RCl₃•6H₂O．已知0.01molRCl₃•6H₂O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是 ______ ．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃ B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O D．[R（H₂O）₃Cl₃]•3H₂O
（5）元素E能形成八面体构型的配合物离子[E （YH₃）_xQ₂]⁺，则中心离子为（写化学式） ______ ，配位体为（写化学式） ______ ，x 的值为 ______ ．
（6）Y的最低价氢化物与Z的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为 ______ ．

难度：较易

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8． A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
（1）E元素在周期表中的位置为 ______ ，
（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为 ______ ．
（3）经测定A₂W₂显酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 ______ ．常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式 ______ ．
（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式 ______ ．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反后生成气体的体积是 ______ L（标准状况下）．

难度：较易

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9． X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种主族元素．其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是 ______ ，属于 ______ 区元素，它的外围电子的电子排布图为 ______ ．
（2）XZ₂分子的立体结构是 ______ ，YZ₂分子的结构式为 ______ ，其分子中Y的杂化轨道类型为 ______ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是 ______ （写分子式），理由是 ______ ．
（3）含有元素N的盐的焰色反应为 ______ 色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 ______ ．
（4）元素M与元素Q形成晶体结构如图所示，a离子的配位数是 ______ ．

难度：中等

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10． A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题．
（1）元素D在周期表中的位置 ______
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） ______
（3）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： ______
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式： ______ ，冶炼金属E时，用石墨做电极．E在（填“阴”或“阳”） ______ 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 ______
（5）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 ______ ．土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： ______ ．

难度：较易

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