原子序数由小到大排列的四种短周期元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)，其中\(\rm{X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)与氢元素可组成\(\rm{XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)共价化合物，\(\rm{Y}\)与氧元素可组成\(\rm{Y_{2}O}\)和\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)离子化合物。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Y_{2}O_{2}}\)的电子式____________，其中含有的化学键是__________________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示\(\rm{Y_{2}O}\)的形成过程__________________________________________。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)XH_{3}}\)、\(\rm{H_{2}Z}\)和\(\rm{HW}\)三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_____\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)组成的化合物分子中，\(\rm{X}\)、\(\rm{W}\)原子的最外层均达到\(\rm{8}\)电子相对稳定结构，该液体化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种刺激性气味的气体，试写出反应的化学方程式____________________________________________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种元素的原子序数依次递增，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)位于短周期。\(\rm{A}\)位于周期表的\(\rm{s}\)区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；\(\rm{B}\)的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；\(\rm{D}\)原子的核外成对电子数是未成对电子数的\(\rm{3}\)倍。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素组成的一种化合物\(\rm{M}\)是新装修居室中常含有的一种有害气体，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)二种元素组成的原子个数比为\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物\(\rm{N}\)是常见的有机溶剂。\(\rm{E}\)有“生物金属”之称，\(\rm{E^{4+}}\)离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)下列叙述正确的是 ____________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

\(\rm{a.M}\)与水分子间能形成氢键，\(\rm{N}\)是非极性分子

\(\rm{b.M}\)和二氧化碳分子中的中心原子均采用\(\rm{sp^{2}}\)杂化

\(\rm{c.N}\)分子中含有\(\rm{6}\)个\(\rm{σ}\)键和\(\rm{6}\)个\(\rm{π}\)键

\(\rm{d.BD_{2}}\)晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

\(\rm{(2)E}\)的一种氧化物\(\rm{Q}\)，其晶胞结构如图所示，则\(\rm{Q}\)的化学式为________，该晶体中氧的配位数为___________。

\(\rm{(3)}\)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的\(\rm{BC^{-}}\)离子，可在\(\rm{Q}\)的催化下，先用\(\rm{NaClO}\)将 \(\rm{BC^{-}}\)氧化成\(\rm{BCD^{-}}\)，再在酸性条件下\(\rm{BCD^{-}}\)继续被\(\rm{NaClO}\)氧化成\(\rm{C_{2}}\)和\(\rm{BD_{2}}\)。

\(\rm{① A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素的电负性由小到大的顺序为____________ 。

\(\rm{②}\) 与\(\rm{BCD^{-}}\)互为等电子体的分子、离子的化学式依次为 _______  、 _______\(\rm{(}\)各写\(\rm{1}\)种\(\rm{)}\)。

\(\rm{③}\) 上述反应中后一步反应的离子方程式是_____________ 。

现有属于前四周期的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素，原子序数依次增大。\(\rm{A}\)元素的价电子构型为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)元素为最活泼的非金属元素，\(\rm{D}\)元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)；\(\rm{E}\)元素正三价离子的\(\rm{3d}\)轨道为半充满状态，\(\rm{F}\)元素与\(\rm{A}\)元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

\(\rm{(1)A}\)元素的第一电离能______\(\rm{B}\)元素的第一电离能\(\rm{(}\)填“\(\rm{ < }\)”“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)D}\)元素基态原子核外电子占据的最高能层符号为________， \(\rm{DC_{2}}\)的电子式为________。

\(\rm{(3)E}\)原子价电子的轨道表示式为___________________________。

\(\rm{(4)F}\)元素可能的性质是_________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

A.其单质可作为半导体材料              

B.其电负性大于磷

C.最高价氧化物对应的水化物是强酸

\(\rm{(5)}\)含\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)等元素的化合物的结构如图\(\rm{1}\)所示，该化合物中含有_______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.}\)极性共价键   \(\rm{b.}\)非极性共价键  \(\rm{c.}\)配位键    \(\rm{d.}\)氢键   \(\rm{e.}\)金属键

\(\rm{(6)A}\)和\(\rm{E}\)形成的一种化合物的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，该晶胞的化学式为_____________。若两个最近的\(\rm{E}\)原子间的距离为\(\rm{acm}\)，则该晶体的密度是________________\(\rm{g·cm^{-3}}\)。\(\rm{(}\)用\(\rm{Ｎ_{Ａ}}\)和\(\rm{ａ}\)表示\(\rm{)}\)

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系\(\rm{(}\)反应条件已经略去\(\rm{)}\)：

\(\rm{②}\)根据上述离子方程式，可以判断\(\rm{C}\)与\(\rm{B}\)结合质子的能力大小是\(\rm{(}\)用化学式或离子符号表示\(\rm{)}\)___________________________________。

\(\rm{17.}\) 四种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的性质或结构信息如下：

信息：\(\rm{①}\)原子半径：\(\rm{A > B > C > D}\)　\(\rm{②}\)四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

甲：是地球上最常见的物质之一，是所有生命体生存的重要资源，约占人体体重的三分之二。

乙：无色，无气味并且易燃。是常见的一种化石能源。

丙：有强氧化性的弱酸，见光易分解，具有漂白性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)请写出\(\rm{BC_{2}}\)分子的电子式：_______________。

\(\rm{(2)A}\)所在周期中，\(\rm{E}\)元素的单质还原性最强，\(\rm{F}\)元素的氧化物具有两性。\(\rm{E}\)单质与甲反应有化合物\(\rm{X}\)生成。请写出以下两个反应的离子方程式：

\(\rm{①A}\)元素的单质与物质甲发生反应：_______________________________。

\(\rm{②F}\)、\(\rm{C}\)两种元素组成的化合物\(\rm{Y}\)可作为高温结构陶瓷材料，\(\rm{X}\)与\(\rm{Y}\)两种化合物在溶液中发生反应：_________________________________________。

\(\rm{(3)}\)物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有\(\rm{18}\)电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中试管中溶液变成深棕黄色；开始有少量气泡出现\(\rm{(}\)经验证是氧气\(\rm{)}\)，片刻后反应变得剧烈；继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀。请回答“片刻后反应变得剧烈”的原因可能是

\(\rm{a}\)_______________________\(\rm{b}\)________________________

\(\rm{(4)}\)请你预测：如果发现了原子序数为\(\rm{116}\)号的元素，它在周期表中的位置是______，它属于___________元素\(\rm{(}\)填“金属”或“非金属”\(\rm{)}\)

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)代表四种短周期元素，有关它们的部分结构信息及性质信息如表所示。

请按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)Z}\)在元素周期表中的位置是________________。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是__________________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验室用\(\rm{X}\)的气态氢化物的水溶液制取\(\rm{W}\)的氢氧化物的方法是___________________\(\rm{\_}\)                    \(\rm{(}\)用离子方程式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{Z}\)的单质与二氧化硫的混合气体通入水中所发生反应的离子方程式：_______ ________________________________。