工业上以\(\rm{Ni}\)的氧化物作催化剂，将丙烯氨氧化制得丙烯腈\(\rm{(CH_{2}=CHCN)}\)，然后以\(\rm{H_{3}PO_{4}-K_{3}PO_{4}}\)等作为电解质溶液，电解丙烯腈制已二腈。已知总反应的化学方程式为：\(\rm{4CH_{2}=CHCN+2H_{2}OO_{2}↑+2NC(CH_{2})_{4}CN}\)。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ni}\)原子价层电子的轨道表达式为                                                                        ；在上述总反应的化学方程式中所涉及到的各元素中，电负性由小到大的顺序为                                    。

\(\rm{(2)PO_{4}^{3-}}\)的空间构型是                               ，\(\rm{CH_{2}=CHCN}\)中碳原子的杂化方式为                          。

\(\rm{(3)NC(CH_{2})_{4}CN}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为                           。

\(\rm{(4)}\)已知\(\rm{K_{3}PO_{4}}\)是离子晶体，写出其主要物理性质                                                                                       \(\rm{(}\)写出\(\rm{2}\)条即可\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)反应中核心元素碳有金刚石、石墨等多种同素异形体。设石墨晶体中碳碳键的键长为\(\rm{am}\)，金刚石晶体中碳碳键的键长为\(\rm{bm}\)，则\(\rm{a}\)____\(\rm{b(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)，原因                                                                                                                                                          。

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\) 图为硫血红蛋白的结构

\(\rm{①}\) 该结构中基态金属阳离子的电子排布式为____________，组成硫血红蛋白的非金属元素中电负性最小的是____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；
\(\rm{② O}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{S}\)的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{③}\) 下述分子形成的晶体中存在的部分作用力，则这些作用力由强到弱的顺序是__________。\(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)

A、氢键  \(\rm{B}\)、\(\rm{O-H}\)键  \(\rm{C}\)、\(\rm{S-H}\)键    \(\rm{D}\)、范德华力
\(\rm{(2)}\)的沸点比______\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)， 原因是________；\(\rm{AlF}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)、\(\rm{AlCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)晶体的熔点分别为\(\rm{1040℃}\)、\(\rm{194℃}\)，其原因是_________________________
\(\rm{(3)①NH_{3}②BF_{3} ③H_{2}O ④CH_{4}}\)四种分子中键角由大到小的顺序是__________；
\(\rm{(4)HNO_{3}}\)比\(\rm{HNO_{2}}\)酸性强的原因是______________________________；

\(\rm{(5)TiO_{2}}\) 与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为_________；晶体中，\(\rm{O^{2-}}\)的钛配为数为____________。

过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．

\(\rm{(1)}\)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰\(\rm{.}\)相关的反应如下：\(\rm{4FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{+2NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH⋅HCl=4FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O↑+6HCl+H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe}\)原子中，电子占有的最高能层符号为 ______ ，核外未成对电子数为 ______ ，\(\rm{Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)在基态时，外围电子排布图为 ______ ．

\(\rm{②}\)羟胺中\(\rm{(NH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{OH)}\)采用\(\rm{sp}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)杂化的原子有 ______ ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ；与\(\rm{ClO}\)\(\rm{{\,\!}_{4}^{-}}\)互为等电子体的分子的化学式为 ______ ．

\(\rm{(2)}\)过渡金属原子可以与\(\rm{CO}\)分子形成配合物，配合物价电子总数符合\(\rm{18}\)电子规则\(\rm{.}\)如\(\rm{Cr}\)可以与\(\rm{CO}\)形成\(\rm{Cr(CO)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)分子：价电子总数\(\rm{(18)=Cr}\)的价电子数\(\rm{(6)+CO}\)提供电子数\(\rm{(2×6)}\)．\(\rm{Fe}\)、\(\rm{Ni}\)两种原子都能与\(\rm{CO}\)形成配合物，其化学式分别为 ______ 、 ______ ．

有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素\(\rm{.}\)已知\(\rm{A}\)原子的\(\rm{p}\)轨道中有\(\rm{3}\)个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大\(\rm{.B}\) 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，\(\rm{B}\)位于元素周期表的\(\rm{s}\)区\(\rm{.C}\)元素原子的外围电子层排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n-1}.}\) \(\rm{D}\)原子\(\rm{M}\)能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个\(\rm{.}\)请回答下列问题：

\(\rm{⑶A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 ______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{).C_{60}}\)分子中每个原子只跟相邻的\(\rm{3}\)个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，则\(\rm{C_{60}}\)分子中\(\rm{π}\)键的数目为 ______ ．

\(\rm{⑷D}\)的基态原子有 ______ 种能量不同的电子；\(\rm{D^{2+}}\)的价电子排布式为 ______

某元素的原子序数为\(\rm{26}\)，试问：

\(\rm{(1)}\)此元素原子的电子总数是__________个：

\(\rm{(2)}\)它有__________个电子层，有__________个能级。

\(\rm{(3)}\)它的电子排布式是____________________  

\(\rm{(4)}\)它属于第__________周期第__________族。它有__________个未成对电子。

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：\(\rm{2Mn^{2+}+5+8H_{2}O}\)\(\rm{2+10+16H^{+}}\)

\(\rm{(1)}\)基态锰原子的价电子排布式为                 。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{H_{2}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。

\(\rm{①H_{2}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为                 。

\(\rm{②}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol}\)，断裂的共价键类型及其数目为    、        。

\(\rm{(3)}\)一定条件下，水分子间可通过氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)如图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为                 ；

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0 kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是                                       。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)是四种短周期元素，\(\rm{E}\)是过渡元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)的原子结构示意图为：，\(\rm{B}\)是同周期第一电离能最小的元素，\(\rm{C}\)的最外层有三个单电子，\(\rm{E}\)的外围电子排布式为\(\rm{3d^{6}4s^{2}}\)。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出下列元素的符号：\(\rm{A}\)________；\(\rm{B}\)________；\(\rm{C}\)________；\(\rm{D}\)________。

\(\rm{(2)}\)用元素符号表示：\(\rm{D}\)所在周期\(\rm{(}\)除稀有气体元素外\(\rm{)}\)第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。

\(\rm{(3)D}\)的氢化物比\(\rm{C}\)的氢化物的沸点________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，原因是________。

\(\rm{(4)E}\)元素原子的核电荷数是________，\(\rm{E}\)元素在周期表的第________周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为\(\rm{s}\)区、\(\rm{p}\)区等，则\(\rm{E}\)元素在________区。

\(\rm{T}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

\(\rm{(1)TY_{2}}\)的结构式是__________是__________\(\rm{(}\)填“极性分子”或“非极性分子”\(\rm{)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中存在________个\(\rm{σ}\)键。

\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{Y}\)原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。\(\rm{Y}\)、氧、\(\rm{W}\)元素的电负性由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Z}\)的晶胞结构如图所示，又知\(\rm{Z}\)的密度为\(\rm{a g/cm^{3}}\)，则\(\rm{Z}\)的半径为___________\(\rm{pm}\)；\(\rm{ZYO_{4}}\)常作电镀液，其中\(\rm{YO_{4}^{2-}}\)的等电子体是__________，其中\(\rm{Y}\)原子的杂化轨道类型是___________。元素\(\rm{Z}\)与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：\(\rm{Z +HCl+O_{2}=ZC1+HO_{2}}\)，\(\rm{HO_{2}(}\)超氧酸\(\rm{)}\)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________

A.\(\rm{O_{2}}\)是氧化剂                            \(\rm{B.HO_{2}}\)是氧化产物   

C.\(\rm{HO_{2}}\)在碱中能稳定存在                  \(\rm{D.1 mol Z}\)参加反应有\(\rm{1 mol}\)电子发生转移

\(\rm{CuCl}\)和\(\rm{CuCl_{2}}\)都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。

​

已知：\(\rm{①CuCl}\)可以由\(\rm{CuCl_{2}}\)用适当的还原剂如\(\rm{SO_{2}}\)、\(\rm{SnCl_{2}}\)等还原制得：

\(\rm{2Cu^{2+}+2Cl^{−}+SO_{2}+2H_{2}O \overset{\triangle }{=} 2CuCl↓+4H^{+}+SO_{4}^{2-} }\)

\(\rm{2CuCl_{2}+SnCl_{2} \overset{}{=} 2CuCl↓+SnCl_{4}}\)

\(\rm{②CuCl_{2}}\)溶液与乙二胺\(\rm{(H_{2}N—CH_{2}—CH_{2}—NH_{2})}\)可形成配离子如下图所示。

    ​

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Cu}\)原子的核外电子排布式为                      ；\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的电负性由大到小的顺序是                        。

\(\rm{(2)SO_{2}}\)分子的立体构型为                。

\(\rm{(3)}\)乙二胺分子中氮原子的轨道杂化类型为     。乙二胺和三甲胺\(\rm{[N(CH_{3})_{3}]}\)均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是                    。

\(\rm{(4)②}\)中所形成的配离子中含有的化学键类型有         \(\rm{(}\)填字母\(\rm{)}\)。

A.配位键      \(\rm{B.}\)极性键    \(\rm{C.}\)离子键    \(\rm{D.}\)非极性键