知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．（1）在第二周期中，第一电离能最小的元素符号是______，第一电离能最大的元素符号是______。
（2）在元素周期表中，电负性最大的元素的名称是______。
（3）第四周期元素中，基态原子中未成对电子最多的元素的原子序数是______，元素符号______。
（4）写出₃₄Se的电子排布式是______，它在元素周期表位置______。

难度：中等

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2．（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH₂=CH-CH₂OH．请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为______。
②1 mol CH₂=CH-CH₂OH含______molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为______。
③Ni²⁺能形成多种配离子，如[Ni（NH₃）₆]²⁺、[Ni（CN）₂]^2-和[Ni（SCN）₂]^-等，与CN^-互为等电子体的分子为______。
（2）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔。
①CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为______； lmol O₂²⁺中含有的π键数目为______。
②将乙炔通入[Cu（NH₃）₂]Cl溶液生成Cu₂C₂红棕色沉淀。Cu⁺基态核外电子排布式为______。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

难度：较易

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3．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{G}\)是元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。已知：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{G}\)原子的价电子排布图为_______________，

\(\rm{(2)YR_{3}}\)的空间构型为______________，\(\rm{ZR_{2}}\)的\(\rm{VSEPR}\)模型为_____________，
\(\rm{(3)G^{2+}}\)可形成配离子\(\rm{[G(ZXY)_{n}]^{2-}}\)，则该配离子中中心离子的配位数为________，与配体互为等电子体的分子有________，\(\rm{(}\)一种即可，填化学式\(\rm{)}\)，该配离子中\(\rm{σ}\)键数与\(\rm{π}\)键数之比为________，

\(\rm{(4)}\)一种只含\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)两种元素的晶体薄膜材料\(\rm{L}\)已经制备成功并验证了理论预测的正确性，这种薄膜材料比金刚石的硬度还大。其晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)图示原子都包含在晶胞内，\(\rm{1}\)个\(\rm{Y}\)原子与\(\rm{3}\)个紧邻\(\rm{X}\)原子在一个近似的平面上\(\rm{)}\)

\(\rm{①L}\)中\(\rm{Y}\)原子的杂化类型为________________，
\(\rm{②L}\)的熔点________金刚石的熔点\(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)，原因是________________；\(\rm{○}\)为\(\rm{Y}\)原子 \(\rm{●}\)为\(\rm{X}\)原子

\(\rm{(5)X}\)元素能形成多种同素异形体，其中一种同素异形体\(\rm{M}\)的晶体结构如图\(\rm{1}\)所示。图\(\rm{2}\)为从层状结构中取出的晶胞。已知\(\rm{M}\)的密度是\(\rm{d g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，\(\rm{X-X}\)键的键长为\(\rm{r cm}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)。晶体\(\rm{M}\)熔化时，破坏的作用力为________，\(\rm{M}\)晶体的层间距离为________________\(\rm{cm}\)。

难度：较难

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4．请在标有序号的空白处填空。
（1）可正确表示原子轨道的是______。   A.2s     B.2d     C.3P_x     D.3f
（2）写出基态镓（₃₁Ga）原子的电子排布式：______。
（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是______。
A．干冰熔化  B．乙酸汽化  C．乙醇溶于水  D．碘溶于四氯化碳
（4）下列物质中，只含有极性键的分子是______，既含离子键又含共价键的化合物是______；只存在σ键的分子是______，同时存在σ键和π键的分子是______。
A．N₂  B．CO₂  C．CH₂Cl₂  D．C₂H₄  E．C₂H₆  F．CaCl₂  G．NH₄Cl
（5）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：______；

难度：中等

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5．（1）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子X^m+和Y^n-核外电子排布相
同，则a、b、m、n之间的关系是______。
（2）已知：碳元素有¹²C、¹³C、¹⁴C；氧元素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，则它们能够形成______ 种CO₂分子，它们所形成的CO₂分子其分子量有______种。

难度：较易

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6．开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

\(\rm{(1)Ti(BH_{4})_{3}}\)是一种储氢材料，可由\(\rm{TiCl_{4}}\)和\(\rm{LiBH_{4}}\)反应制得。

\(\rm{①}\)基态\(\rm{Ti^{3+}}\)的未成对电子数有______个。

\(\rm{②LiBH_{4}}\)由\(\rm{Li^{+}}\)和\(\rm{BH_{4}^{-}}\)构成，\(\rm{BH_{4}^{-}}\)呈正四面体构型。\(\rm{LiBH_{4}}\)的水溶液中不存在的作用力有______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。．

A.离子键 \(\rm{B.}\)共价键 \(\rm{C.}\)金属键 \(\rm{D.}\)配位键

\(\rm{③Li}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{H}\)元素的电负性由大到小排列顺序为______；\(\rm{Li}\)、\(\rm{B}\)第一电离能由大到小排列顺序为______。

\(\rm{(2)}\)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

\(\rm{①LiH}\)中，离子半径：\(\rm{Li^{+}}\)______\(\rm{H^{-}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)某储氢材料是短周期金属元素\(\rm{M}\)的氢化物。\(\rm{M}\)的部分电离能如下表所示：\(\rm{M}\)是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途\(\rm{. C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{H}\)的晶体结构如图所示，若\(\rm{C}\)\(\rm{u}\)\(\rm{H}\)的密度为\(\rm{dg}\)\(\rm{/}\)\(\rm{cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶胞的边长为 ______\(\rm{cm}\)\(\rm{(}\)用含\(\rm{d}\)和\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{(4)}\)已知：\(\rm{H—H}\)：键能为\(\rm{436kJ/mol}\)，\(\rm{Cl—Cl}\)键能为\(\rm{243kJ/mol}\)，\(\rm{H—Cl}\)键能为\(\rm{431kJ/mol}\)。通过计算确定反应：\(\rm{H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)}\)的反应热\(\rm{\triangle H= }\)______

难度：较难

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7．
\(\rm{X}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{U}\)分别代表原子序数依次增大的元素。\(\rm{X}\)是原子半径最小的元素，短周期中\(\rm{Q}\)原子含有的未成对电子数最多，\(\rm{R}\)和\(\rm{T}\)属同族，\(\rm{T}\)的原子序数是\(\rm{R}\)的两倍，\(\rm{Z}\)的单质的同周期中熔点最高；\(\rm{U^{5+}}\)的核外电子排布和氩元素相同。

\(\rm{⑴U}\)基态原子的原子结构示意图为    。

\(\rm{⑵}\)在\(\rm{(QX_{4})_{2}TR_{4}}\)的晶体中存在的化学键类型有   。

\(\rm{a.}\)离子键           \(\rm{b.}\)共价键            \(\rm{c.}\)配位键             \(\rm{d.}\)金属键

\(\rm{⑶Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是 \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{⑷TR_{2}}\)是分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。\(\rm{ZR_{2}}\)晶体结构如图\(\rm{I}\)， \(\rm{6g ZR_{2}}\)中所含\(\rm{Z—R}\)键的数目为      。

\(\rm{⑸U}\)和\(\rm{R}\)形成的化合物的晶胞结构如图\(\rm{II}\)所示，该化合物的化学式为   。

难度：中等

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8．
原子序数依次增大的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)七种元素，核电荷数均小于\(\rm{36}\)。已知\(\rm{X}\)的一种\(\rm{1∶2}\)型氢化物分子中既有\(\rm{σ}\)键又有\(\rm{π}\)键，且所有原子共平面；\(\rm{Z}\)的\(\rm{L}\)层上有\(\rm{2}\)个未成对电子；\(\rm{G}\)与\(\rm{Z}\)能形成化合物\(\rm{G_{2}Z_{2}}\)；\(\rm{Q}\)原子\(\rm{s}\)能级与\(\rm{P}\)能级电子数相等；\(\rm{R}\)单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；\(\rm{T}\)处于周期表的\(\rm{ds}\)区，原子中只有一个未成对电子。
\(\rm{(1)Y}\)原子核外共有_____种不同运动状态的电子，\(\rm{T}\)原子有________种不同能级的电子。

\(\rm{(2)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)的第一电离能由小到大的顺序为________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)形成的离子\(\rm{ZXY^{–}}\)与\(\rm{XZ_{2}}\)互为等电子体，则\(\rm{ZXY^{–}}\)中\(\rm{X}\)原子的杂化轨道类型为________________

\(\rm{(4)Z}\)与\(\rm{R}\)能形成化合物甲，\(\rm{1 mol}\)甲中含________\(\rm{mol}\)化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为_____________、___________。

\(\rm{(5)G}\)、\(\rm{Q}\)的氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因是__________________________________。

氟化物

\(\rm{G}\)的氟化物

\(\rm{Q}\)的氟化物

熔点\(\rm{/K}\)

\(\rm{993}\)

\(\rm{1539}\)

\(\rm{(6)}\)向\(\rm{T}\)的硫酸盐溶液中逐滴加入\(\rm{Y}\)的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为：。

\(\rm{(7)X}\)单质的晶胞如下图所示，一个\(\rm{X}\)晶胞中有______个\(\rm{X}\)原子。

难度：中等

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9．
\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Fe}\)基态原子的电子排布式： ______ ；
\(\rm{(2)Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)第一电离能由小到大的顺序是 ______ ；
\(\rm{(3)CO_{2}}\) 中含有的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键数目之比为 ______ ；
\(\rm{(4)}\)丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为 ______ ；
\(\rm{(5)}\)写出一种与\(\rm{CO}\) 互为等电子体的分子 ______ ；
\(\rm{(6)NH_{3}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．

难度：较易

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10．
金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛，\(\rm{Ni}\)的基态原子有 ______ 种能量不同的电子；很多不饱和有机物在\(\rm{Ni}\)催化下可以\(\rm{H_{2}}\)发生加成反应，如\(\rm{①CH_{2}═CH_{2}}\)、\(\rm{②HC≡CH}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④HCHO}\)等，其中碳原子不是采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子有 ______ \(\rm{(}\)填物质编号\(\rm{)}\)，\(\rm{HCHO}\)分子的立体构型为 ______ ．

难度：较易

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氟化物	\(\rm{G}\)的氟化物	\(\rm{Q}\)的氟化物
熔点\(\rm{/K}\)	\(\rm{993}\)	\(\rm{1539}\)