Ⅵ\(\rm{A}\)族的氧、硫、硒\(\rm{(Se)}\)、碲\(\rm{(Te)}\)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ\(\rm{A}\)族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

\(\rm{(1)S}\)单质的常见形式为\(\rm{S_{8}}\)，其环状结构如下图所示，\(\rm{S}\)原子采用的轨道杂化方式是_____；

\(\rm{(2)}\)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Se}\)原子的第一电离能由大到小的顺序为_______________；

\(\rm{(3)Se}\)的原子序数为_____，其核外\(\rm{M}\)层电子的排布式为___________________________；

\(\rm{(4)H_{2}Se}\)的酸性比\(\rm{H_{2}S}\)_____\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。气态\(\rm{SeO_{3}}\)分子的立体构型为______________，\(\rm{SO_{3}^{2-}}\)离子的立体构型为_________________；

\(\rm{(5) H_{2}SeO_{3}}\)的\(\rm{K_{1}}\)和\(\rm{K_{2}}\)分别为\(\rm{2.7×10^{-3}}\)和\(\rm{2.5×10^{-8}}\)，\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步几乎完全电离，\(\rm{K_{2}}\)为\(\rm{1.2×10^{-2}}\)，请根据结构与性质的关系解释：

\(\rm{①H_{2}SeO_{3}}\)和\(\rm{H_{2}SeO_{4}}\)第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________________________。

\(\rm{②H_{2}SeO_{4}}\)比\(\rm{H_{2}SeO_{3}}\)酸性强的原因：__________________________。

\(\rm{(6)ZnS}\)在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方\(\rm{ZnS}\)晶体结构如下图所示，其晶胞边长为\(\rm{540.0pm}\)，其密度为_______________________\(\rm{(}\)列式并计算\(\rm{)}\)，\(\rm{a}\)位置\(\rm{S}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)离子与\(\rm{b}\)位置\(\rm{Zn}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)离子之间的距离为_______________________\(\rm{pm(}\)列式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{M}\)五种元素位于周期表的前四周期，原子序数依次增大，其中\(\rm{X}\)元素是宇宙中最丰富的元素，\(\rm{Y}\)元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，\(\rm{W}\)元素原子最外层电子数是内层电子数的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{M}\)含有未成对电子数最多的元素。请回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)指出\(\rm{M}\)在周期表中的位置：第______周期，第______族，属于________区。

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的电离能由小到大的顺序为______________。\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)M}\)原子的外围电子排布式为________。

\(\rm{(4) X_{2}W_{2}}\)分子电子式是______，\(\rm{X_{2}W_{2}}\)分子中\(\rm{W}\)原子轨道的杂化类型为____，分子之间______\(\rm{(}\)填有或无\(\rm{)}\)氢键，实验室用它制氧气方程式是_____。

\(\rm{(5)Z}\)与\(\rm{W}\)可形成的一种\(\rm{ZW_{3}^{-}}\)阴离子，其空间构型是________，与其互为等电子体的阴离子为_______\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)。

\(\rm{(6)MCl_{3}}\)能与\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的氢化物形成配位数为\(\rm{6}\)的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为\(\rm{2∶1}\)，氯离子全部位于外界。则该配合物的化学式为_______。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{T}\)、\(\rm{Q}\)四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。请根据上述信息回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{X_{3}^{-}}\)的一种等电子体的化学式_________；

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{T}\)元素基态原子的核外电子排布图 ___________ ；\(\rm{Q}\)元素的原子核外有 ___________ 种运动状态不同的电子。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{X}\)、\(\rm{T}\)的电负性相比，_______的小\(\rm{(}\)填元素名称\(\rm{)}\)；元素\(\rm{X}\)的第一电离能与\(\rm{T}\)相比较，\(\rm{T}\)的_____\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)甲醛\(\rm{(CH_{2}O)}\)分子中\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的个数之比为_______。

\(\rm{(5)Y}\)元素在周期表中位于____区。

\(\rm{(6)}\)在\(\rm{Y}\)的硫酸盐溶液中通入\(\rm{X}\)的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为 _____________________ 。

\(\rm{(}\)一\(\rm{)}\)硒元素\(\rm{(selenium)}\)是第四周期、第\(\rm{VIA}\)族元素，单质有红硒、黑硒和灰硒，其中灰硒有良好的导热导电性，且有显著的光电效应，可应用于光电半导体材料。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Se}\)原子的基态核外电子排布式为\(\rm{[Ar]}\)                 

\(\rm{(2)As}\)和\(\rm{Se}\)是同一周期的元素，\(\rm{As}\)的第一电离能比\(\rm{Se}\)大，原因是                                。

\(\rm{SeO_{4}^{2-}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角比\(\rm{SeO_{3}}\)中\(\rm{Se―O}\)的键角              \(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。 

\(\rm{(3)H_{2}Se}\)与\(\rm{H_{2}S}\)稳定性从大到小是              

\(\rm{H_{2}Se}\)比\(\rm{H_{2}S}\)水溶液的酸性强，原因是                                                   。 

\(\rm{(4)}\)灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

螺旋链中\(\rm{Se}\)原子的杂化方式为             。

\(\rm{(}\)二\(\rm{)}\)利用\(\rm{CuSO_{4}}\)和\(\rm{NaOH}\)制备的\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)检验醛基时，生成红色\(\rm{Cu_{2}O}\)，其晶胞结构如图所示。

\(\rm{①}\)该晶胞原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(1,0,0)}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{(1/2,1/2,1/2)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为           。

\(\rm{②}\)若\(\rm{Cu_{2}O}\)晶体密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，晶胞参数为\(\rm{a pm}\)，则阿伏加德罗常数值\(\rm{N_{A}=}\)                 。

磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{P}\)原子的价电子排布图为        ，两种三角锥形气态氢化物膦\(\rm{(PH_{3})}\)和氨\(\rm{(NH_{3})}\)的键角分别为\(\rm{93.6º}\)和\(\rm{107º}\)，试分析\(\rm{PH_{3}}\)的键角小于\(\rm{NH_{3}}\)的原因                        。

\(\rm{(2)}\)常温下\(\rm{PCl_{5}}\)是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如下左图所示，由\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒构成。将其加热至\(\rm{148℃}\)熔化，形成一种能导电的熔体。已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)两种微粒分别与\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{SF_{6}}\)互为等电子体，则\(\rm{A}\)为       ，其中心原子杂化轨道类型为        ，\(\rm{B}\)为          。

\(\rm{(3)}\)磷化硼\(\rm{(BP)}\)是一种超硬耐磨涂层材料，上图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足\(\rm{8}\)电子稳定结构，试判断其熔点      \(\rm{(}\)填“高于”或“低于”\(\rm{)}\)金刚石熔点。已知其\(\rm{B—P}\)键长均为\(\rm{x cm}\)，则其密度为                \(\rm{g﹒cm^{—3}(}\)列出计算式即可\(\rm{)}\)。

常见的短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大。常温下，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)可形成\(\rm{A_{2}C_{2}}\)和\(\rm{A_{2}C}\)两种液态化合物，\(\rm{B}\)原子最外层电子数是次外层电子数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)原子电子层数与最外层电子数相等，\(\rm{E}\)与\(\rm{C}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出上述五种元素的元素符号：\(\rm{A}\)   ，\(\rm{B}\)   ，\(\rm{C}\)   ，\(\rm{D}\)   ，\(\rm{E}\)   。

\(\rm{(2)}\)上述五种元素中，非金属性最强的是           \(\rm{(}\)填写元素名称\(\rm{)}\)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 \(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{D}\)形成的简单离子的结构示意图为       。\(\rm{D}\)的单质与第三周期\(\rm{A}\)的同主族元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。

\(\rm{(4)B}\)的单质与\(\rm{E}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为                              。

\(\rm{M}\)是第四周期元素，最外层只有\(\rm{1}\)个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素\(\rm{Y}\)的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)单质\(\rm{M}\)的晶体类型为\(\rm{\_}\)          ，晶体中原子间通过       作用形成面心立方密堆积。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)基态原子的核外电子排布式为               ，元素\(\rm{Y}\)的含氧酸中，酸性最强的是________\(\rm{(}\)写化学式\(\rm{)}\)，该酸根离子的立体构型为               。

\(\rm{(3)M}\)与\(\rm{Y}\)形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______，已知晶胞参数\(\rm{a=0.542 nm}\)，此晶体的密度为______\(\rm{g·cm^{–3}}\)。\(\rm{(}\)写出计算式，不要求计算结果。阿伏加德罗常数为\(\rm{N_{A})}\)

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)③}\)和\(\rm{①}\)形成的一种\(\rm{5}\)核\(\rm{10}\)电子分子，其立体构型为        ，中心原子杂化方式为          ，属于                  分子\(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：    \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)元素\(\rm{⑥}\)的电负性        元素\(\rm{⑦(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”、“\(\rm{ < }\)”\(\rm{=)}\)的电负性。

\(\rm{(3)}\)根据元素周期表分区，元素\(\rm{⑨}\)位于      区，其基态原子电子排布式为        。过量的\(\rm{⑨}\)的单质与稀\(\rm{HNO_{3}}\)溶液反应的化学方程式             ，用黄色的          \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)检验生成的阳离子，其离子方程式为：                                                                                     

\(\rm{(4)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，根据对角线规则，请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式                          。在\(\rm{500～600 ℃}\)气相中，\(\rm{②}\)的氯化物以二聚体\(\rm{Be_{2}Cl_{4}}\)的形式存在\(\rm{(}\)如下图\(\rm{)}\)，在\(\rm{1 000 ℃}\)，氯化铍则以\(\rm{BeCl_{2}}\)形式存在。二聚体\(\rm{Be_{2}Cl_{4}}\)中\(\rm{Be}\)的杂化方式为________，\(\rm{1 mol Be_{2}Cl_{4}}\)中含有________\(\rm{mol}\)配位键。

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

\(\rm{(1)M}\)的元素符号为_______，\(\rm{P}\)元素位于元素周期表中_________区

\(\rm{(2)D}\)元素原子的价电子排布图为           ，该元素形成的单质中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数比为_____；与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为___________

\(\rm{(3)NE_{2}L_{2}}\)常温下为深红色液体，能与\(\rm{CCl_{4}}\)、\(\rm{CS_{2}}\)等互溶，据此可判断\(\rm{NE_{2}L_{2}}\)是      \(\rm{(}\)填“极性”或“非极性”\(\rm{)}\)分子。

\(\rm{(4)}\)在\(\rm{①}\)苯、\(\rm{②CH_{3}OH}\)、\(\rm{③HCHO}\)、\(\rm{④CS_{2}}\)、\(\rm{⑤CCl_{4}}\)五种有机溶剂中，碳原子采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子有________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)写出\(\rm{I}\)的最高价氧化物与\(\rm{G}\)的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                                            

\(\rm{(6)}\)元素\(\rm{O}\)可以形成分子式为\(\rm{Co(NH_{3})_{5}BrSO_{4}}\)，配位数均为\(\rm{6}\)的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入\(\rm{BaCl_{2}}\)溶液时，无明显现象，若加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为__________________