知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的PH ______ 7（填＞、＜、=），离子反应总方程式： ______ 写出K元素的基态原子的电子排布式： ______ ．

难度：较易

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2．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）化学性质是不活泼的元素名称是 ______ ，元素原子半径最小的是 ______ ，⑧号元素的离子结构示意图为 ______ ．
（2）在上述元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ______ ，碱性最强的化合物的化学式是 ______ ，既能与强酸反应，又能与强碱反应的化合物的化学式是 ______ ．
（3）⑧、⑨号元素的氢化物中还原性较强的是 ______ （填化学式）．
（4）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为： ______ ．
（5）写出能说明⑨的非金属性比⑧强的一个实验实事 ______ ．

难度：难

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3． W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 ______ ．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物的化学式为 ______ ．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 ______ ．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 ______ ．
（5）请写出Z元素在周期表中的位置 ______ ．

难度：较易

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4．有X,Y,Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的 $\text{[math]}$ ；Z元素核内有13个质子．由上述推断可得X为， Y为， Z为．

难度：中等

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5．填表：
原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置
16
23
34

难度：中等

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6．按要求完成下列填空：
（1）在元素周期表中电负性最大的元素符号 ______ ；短周期中第一电离能最小的元素基态原子核外电子排布式 ______ ；第三周期原子半径最小的元素的价电子排布式 ______ ．
（2）已知下列化学键的键能：Si-O：46OkJ/mo1，Si-Si：175kJ/mo1，O═O：498k1/mol，则反应Si+O₂═SiO₂的反应的△H= ______ ．
（3）N≡N的键能为942kJ/mo1，N-N单键的键能为247kJ/mo1，通过计算说明N₂中的 ______ 键更稳定（填“σ”或“π”）．
（4）钋（Po）是一种放射性金属，它的晶胞堆积模型为简单立方堆积，钋的摩尔质量为209g•mol^-1，晶胞的密度为ρ g•cm-3，则它晶胞的边长（a）为 ______ pm．（用代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数）

（5）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-射线吸收法，β-射线放射源可用85Kr．已知Kr晶体的晶胞结构如图2所示，该晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则 $%20%5Cfrac%20%7Bm%7D%7Bn%7D$ = ______ ．

难度：较易

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7．（1）科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
①CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为 ______ ．
②下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是 ______ （填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b．CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d．CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
③在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
a．基态Ni原子的电子排布式为 ______ ，该元素位于元素周期表的第 ______ 族．
b．Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有 ______ molσ键．
（2）早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成．回答下列问题：
①新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ______ ；一摩尔乙醛分子中含有的σ键的数目为： ______ ．乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是： ______ ．
②铝单质为面心立方晶体，其晶胞边长a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ______ ．列式表示铝的晶胞密度 ______ g•cm^-3（不必计算出结果）
③含有NaOH的Cu（OH）₂悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu₂O．
a．Cu⁺基态核外电子排布式为 ______
b．写出与OH^-互为等电子体的一种分子为 ______ （填化学式）．
c．铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ______ ．

难度：较易

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8．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．
（1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为： ______
（2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为： ______
（3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为：
（4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为： ______
（5）Ni（CO）₄（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．
①镍位于周期表第 ______ 周期 ______ 族．
②Ni（CO）₄中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）₄的结构可用示意图表示为 ______ ．

难度：较易

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9．在 $%20%C2%A0_%7B%2013%20%7D%5E%7B%2027%20%7D$ Al中，质子数为 ______ ，它在元素周期表中的位置是第 ______ 周期，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ ．

难度：较易

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10．判断以下叙述正确的是 ______
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A．L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B．单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C．M与T形成的化合物一定具有两性
D．氢化物的沸点为H_nT＞H_nR
E．T与R形成的TR₂、TR₃均为共价化合物
F．Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气．

难度：较易

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原子序数	核外电子排布式	外围电子排布式	周期表中的位置
16
23
34

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2