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          共50条信息

            • 1． 碳、氮、氟、硅、铁、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：
              （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为 ______ ，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为 ______ ；基态钛原子的价电子排布式为 ______ ．
              （2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有 ______ 种．
              （3）NF3分子的空间构型为三角锥型，N原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （4）已知铁的单质有如图1所示的两种常见堆积方式，其中属于面心立方最密堆积的是 ______ （填a或b）

              （5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图2所示，金刚砂晶体类型为 ______ ，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______ ，若晶胞的边长为a  cm，阿伏伽德罗常数为 NA，则金刚砂的密度为 ______ g•cm-3（不需要化简）
              难度：较易
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            • 2． 信息一：铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门．信息二：氯化铬酰（CrO2Cl2）是铬的一种化合物，常温下该化合物是暗红色液体，熔点为-96.5℃，沸点为117℃，能和丙酮（CH3COCH3）、四氯化碳、CS2等有机溶剂互溶．
              （1）写出Fe（26号元素）原子的基态电子排布式： ______ ．
              （2）CH3COCH3分子中含有 ______ 个π键，含有 ______ 个σ键．
              （3）固态氯化铬酰属于 ______ 晶体，丙酮中碳原子的杂化方式为 ______ ，二硫化碳属于 ______ （填“极性”或“非极性”）分子．
              （4）K[Cr（C2O4）2（H2O）2]也是铬的一种化合物，该化合物属于离子化合物，其中除含离子键、共价键外，还含有 ______ 键．
              （5）金属铬的晶胞如图所示，一个晶胞中含有 ______ 个铬原子．
              难度：较易
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            • 3． 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al2O3熔点的作用．冰晶石的生产原理为2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．根据题意完成下列填空：
              （1）冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 ______ （填序号）．
              a．离子键　　　　b．极性键              c．配位键                d．范德华力
              （2）CO2分子的空间构型为 ______ ，中心原子的杂化方式为 ______ ，和CO2 互为等电子体的氧化物是 ______ ．
              （3）反应物中电负性最大的元素为 ______ （填元素符号），写出其原子最外层的电子排布图： ______ ．
              （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图Z164甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是 ______ （填具体的微粒符号）．
              （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 ______ 个；Al晶体的密度为 ______ （用字母表示）．
              难度：难
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            • 4． 金属在化工生产及日常生活中有着广泛的应用，如铁、铬、镓等在现代工业中备受青睐．

              （1）铬是一种硬而脆、抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，未成对电子数有 ______ 个，Cr3+的价电子排布式为 ______ ．
              （2）Zn与Ga的第一电离能从大到小的顺序为 ______ ．
              （3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，距离每个Ga原子最近的As原子有 ______ 个，距离每个As原子最近的As原子有 ______ 个．
              （4）与As同主族的短周期元素是N、PO、AsH3 空间构型为 ______ ；一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温时首先液化的是 ______ ，理由是 ______ ．
              （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学为 ______ ；设晶胞边长为acm．，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为 ______  g•cm-3（用含2和比的式子表示）．
              难度：较易
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            • 5． 氨是重要的化工原料，用途广泛．
              （1）N的基态原子中，有 ______ 个运动状态不同的未成对电子；
              （2）某元素原子与N3-含有相同的电子数，其基态原子的价电子排布式是 ______ ；
              （3）NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中，同种微粒间能形成氢键的有 ______
              （4）合成氨工厂常用醋酸二氨合铜（由[Cu（NH3）2]+和CH3COO-构成）溶液吸收对氨合成催化剂（铁粉）有毒害的CO气体．
              ①醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是 ______ ．（填元素符号）
              ②醋酸二氨合铜所含元素的单质，所属的晶体类型有 ______ （填序号）．
              a．离子晶体　　　 b．分子晶体　　　 c．原子晶体　　 d．金属晶体
              ③第4周期中，基态原子与基态29Cu原子未成对电子数目相同的元素有 ______ 种（不含Cu）．
              ④铜单质为面心立方晶体，其晶胞如图．如果Cu的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，则此种Cu单质的密度表达式为 ______ g/cm3．（相对原子质量Cu：64）
              难度：较易
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            • 6． 有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
              （1）Q的电子排布图为 ______ ，YQ3中心原子的杂化类型为 ______ ，除X外，其余元素的第一电离能由小到大顺序为 ______ （元素符号回答）．
              （2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是 ______ ．
              （3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式 ______ ，其与水反应的化学方程式为 ______ ．
              （4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为 ______ （ =1.41，=1.73）
              难度：中等
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            • 7． 第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用．
              （1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有 ______ 种
              （2）某元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为 ______ ．
              （3）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有 ______ ．CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是 ______ ．
              （4）CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为 ______ （填最简整数比），
              （5）碳化硅的结构与金刚石类似，其硬度仅次于金刚石，具有较强的耐磨性能．每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 ______ 个．
              难度：中等
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            • 8． 含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe（VI），将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe（VI）+CN-+H2O→Fe（OH）3+CNO-+OH-+O2（未配平），
              回答以下问题：
              （1）NH3的空间构型为 ______ ．
              （2）Fe3+的基态价电子的排布式为 ______ ；OH-的电子式为： ______
              （3）上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为 ______ ．
              （4）写出于CNO-互为等电子体的一种分子的化学式 ______
              （5）CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9． 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素．E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同．
              （1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为 ______ 杂化；CA4+的空间构型为 ______ ．
              （3）基态E原子的价电子排布图 ______ ．
              （4）1mol BC-中含有π键的数目为 ______ ．
              （5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： ______ （用化学式表示）．
              （6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子．则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．若相邻C原子和F原子间的距离为acm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 ______ g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
              难度：较易
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            • 10． （1）已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
              I1 I2 I3 I4
              电离能（kJ•mol-1） 578 1 817 2 745 11 578
              元素M是 ______ （填写元素符号），该元素属于 ______ 区．
              （2）硫原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子，其基态原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．
              难度：较易
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