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            • 1． Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得．
              （1）铜元素在元素周期表中的位置为 ______ ，Cu+的核外电子排布式为 ______ ，基态铜原子核外电子共有 ______ 种运动状态．
              （2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4．
              ①在SO42-中S原子的杂化轨道类型为 ______ ；SiO44-、PO43-与 SO42-互为 ______ ；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为 ______ ；
              ②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图1a 表示，图1中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式 ______ ．

              （3）甲醇（CH3OH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH），二者部分物理性质如表：
              物质 熔点/℃ 沸点/℃ 水溶液
              甲醇 -97 64.7 互溶
              甲硫醇 -123 6.8 不溶
              甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是 ______ ．
              （4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如图2所示（1pm=10-10cm），该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ= ______ g/cm3（保留三位有效数字）．
              难度：较易
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            • 2． 四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列．回答下列问题：
              （1）钒在元素周期表中的位置为 ______ ，V3+的价电子排布图为 ______ ．
              （2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为 ______
              （3）V2O5常用作SO2 转化为SO3的催化剂．SO2 分子中键角 ______ 120°（填“＞”、“＜”或“=”）； SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 ______ （填图2中字母），该分子中含有 ______ 个σ键．

              （4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ______ ，例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子 ______ （填化学式）；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为 ______ ．
              （5）硫能形成很多种含氧酸，如H2SO3、H2SO4．硫的某种含氧酸分子式为H2S2O7，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式 ______ （配位键须注明）．
              （6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

              M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取．M水溶性小的主要原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 3．
              次磷酸\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
              \(\rm{(1)H_{3}PO_{2}}\)是一元中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
              \(\rm{(2)H_{3}PO_{2}}\)及\(\rm{NaH_{2}PO_{2}}\)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
              \(\rm{①(H_{3}PO_{2})}\)中，磷元素的化合价为 ______ ．
              \(\rm{②}\)利用\(\rm{(H_{3}PO_{2})}\)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为\(\rm{4}\)：\(\rm{1}\)，则氧化产物为： ______ \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；
              \(\rm{③NaH_{2}PO_{2}}\)是 正盐还是酸式盐？ ______ ，其溶液显 ______ 性\(\rm{(}\)填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)H_{3}PO_{2}}\)的工业制法是：将白磷\(\rm{(P_{4})}\)与氢氧化钡溶液反应生成\(\rm{PH_{3}}\)气体和\(\rm{Ba(H_{2}PO_{2})_{2}}\)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(4)(H_{3}PO_{2})}\)也可以通过电解的方法制备\(\rm{.}\)工作原理如图所示\(\rm{(}\)阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过\(\rm{)}\)：
              \(\rm{①}\)写出阳极的电极反应式 ______ ；
              \(\rm{②}\)分析产品室可得到\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)的原因 ______ ；
              \(\rm{③}\)早期采用“三室电渗析法”制备\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用\(\rm{H_{3}PO_{2}}\)稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 ______ 杂质\(\rm{.}\)该杂质产生的原因是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4．
              \(\rm{2015}\)年\(\rm{8}\)月\(\rm{12}\)号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸\(\rm{.}\)发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云\(\rm{.}\)根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等\(\rm{.}\)运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、\(\rm{4}\)，\(\rm{6-}\)二硝基苯\(\rm{-}\)邻仲丁基苯酚等．
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)在组成\(\rm{NH_{4}NO_{3}}\)、\(\rm{NaCN}\)两种物质的元素中第一电离能最大的是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)解释原因 ______
              \(\rm{(2)}\)二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是 ______ \(\rm{(}\)填名称\(\rm{)}\)，原因是 ______ ；烧碱所属的晶体类型为 ______ ；硫化碱\(\rm{(Na_{2}S)}\)的\(\rm{S^{2-}}\)的基态电子排布式是 ______
              \(\rm{(3)}\)硝酸铵中，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的立体构型为 ______ ，中心原子的杂化轨道类型为 ______
              \(\rm{(4)1mol}\)化合物\(\rm{NaCN}\)中\(\rm{CN^{-}}\)所含的\(\rm{π}\)键数为 ______ ，与\(\rm{CN^{-}}\)互为等电子体的分子有 ______ ．
              \(\rm{(CN)_{2}}\)又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示\(\rm{.}\)合金的化学式为 ______ ；晶胞中\(\rm{K}\) 原子的配位数为 ______ ；已知金属原子半径\(\rm{r(Na)=186pm}\)、\(\rm{r(K)=227pm}\)，计算晶体的空间利用率 ______ \(\rm{(}\)列出计算式，不需要计算出结果\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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