知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1． \(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)五种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表的第二、三、四周期，\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的原子序数相差\(\rm{l}\)，基态\(\rm{Y}\)原子中有\(\rm{3}\)个未成对电子；基态\(\rm{Z^{2-}}\)与基态\(\rm{W^{+}}\)的电子层结构相同，\(\rm{W}\)为前四周期电负性最小的元素；\(\rm{Q}\)位于周期表的第\(\rm{12}\)列。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。
\(\rm{(2)}\)基态\(\rm{X}\)原子的价层电子排布图为___________。基态\(\rm{W}\)原子中有_______对自旋方向相反的电子。
\(\rm{(3)}\)基态\(\rm{Y}\)原子和基态\(\rm{Z}\)原子的第一电离能：\(\rm{Y}\)________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)Z}\)。
\(\rm{(4)Fe}\)\(\rm{{\,\!}^{3+}}\)常用\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)组成的一种化合物检验。与该化合物中的阴离子互为等电子体的一种分子为_________\(\rm{(}\)填分子式\(\rm{)}\)。
\(\rm{(5)Y}\)的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为__________；其酸根离子的空间构型为________。
\(\rm{(6)}\)相同压强下，\(\rm{Y}\)的最简单氢化物的熔点低于\(\rm{W}\)的氢化物的熔点，原因为__________________________________________________。

\(\rm{(7)Z}\)与\(\rm{Q}\)形成的一种晶体的晶胞如图所示，\(\rm{Z}\)\(\rm{{\,\!}^{2-}}\)的配位数为_________。若晶体密度为\(\rm{ρ}\) \(\rm{g⋅cm}\)\(\rm{{\,\!}^{-3}}\)，阿伏伽德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)则晶胞参数为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)的代数式表示\(\rm{)nm}\)。

难度：较难

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2． A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大．元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子．
（1）F⁺离子的电子排布式是 ______ ．
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ______ ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
（4）A、B、D可形成分子式为A₂BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ______ ；1mol该分子中含有π键的数目是 ______ ．
（5）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，C原子的配位数是 ______ ．

难度：较易

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3．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大\(\rm{.}\)元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道\(\rm{(}\)能级\(\rm{)}\)；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子．
\(\rm{(1)F^{+}}\)离子的电子排布式是 ______ ．
\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ．
\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是 ______ ；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 ______ ．
\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是 ______ ．
\(\rm{(5)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ______ ，\(\rm{C}\)原子的配位数是 ______ ．

难度：较易

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4．
\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)、\(\rm{C^{-}}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种粒子\(\rm{(}\)分子或离子\(\rm{)}\)，它们都含有\(\rm{10}\)个电子，已知它们有如下转化关系：

\(\rm{①A^{+}+C^{-} \xrightarrow[]{∆} D+E↑}\)　\(\rm{②B^{+}+C^{-}―→2D}\)

\(\rm{(1)}\) 写出\(\rm{①}\)的离子方程式：________________________________________________________________________；

写出\(\rm{②}\)的离子方程式：________________________________________________________________________。

\(\rm{(2)}\) 除\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的分子：________________________。

\(\rm{(3)}\) 除\(\rm{A^{+}}\)、\(\rm{B^{+}}\)外，请再写出两种含\(\rm{10}\)个电子的阳离子：________________________。

难度：中等

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5．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大．A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E⁴⁺与氩原子的核外电子排布相同．F是第四周期d区原子序数最大的元素．请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 ______ ．
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为 ______ （填元素符号）．
（3）F（BD）₄为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、
苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ______ ，F与BD之间的作用力为 ______ ．
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 ______ 种；

②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X一定不是 ______ （填标号）；
A．H₂O B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
③F元素与镧（ La）元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ______ ；已知其摩尔质量为M g•mol^-1，晶胞参数为apm，用N_A表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 ______ g•cm^-3．

难度：较易

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6．海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
（1）Fe²⁺的核外电子排布式是 ______ ．
（2）分析下表，铜的第一电离能（I₁）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I₂）却大于锌的第二电离能，主要原因是 ______ ．
电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂
铜 746 1958
锌 906 1733
（3）下列说法正确的是 ______ ．
A．电负性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　
B．CO₂与COS（硫化羰）互为等电子体
C．NH₃分子中氮原子采用sp³杂化
D．CO、H₂S、HCN都是极性分子
（4）CH₄与元素X的一种含氢粒子互为等电子体，元素X的这种含氢粒子的化学式是 ______ ．
（5）W的原子序数为22，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 ______ ．
（6）在浓的WCl₃的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6、组成为WCl₃•6H₂O的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为1：5，则该配合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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7．
海底热液研究处于当今科研的前沿\(\rm{.}\)海底热液活动区域“黑烟囱”的周围常存在\(\rm{FeS}\)、黄铜矿及锌矿等矿物．
\(\rm{(1)Fe^{2+}}\)的核外电子排布式是 ______ ．
\(\rm{(2)}\)分析下表，铜的第一电离能\(\rm{(I_{1})}\)小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能\(\rm{(I_{2})}\)却大于锌的第二电离能，主要原因是 ______ ．

电离能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{I_{1}}\) \(\rm{I_{2}}\)

铜 \(\rm{746}\) \(\rm{1958}\)

锌 \(\rm{906}\) \(\rm{1733}\)

\(\rm{(3)}\)下列说法正确的是 ______ ．
A.电负性：\(\rm{N > O > S > C}\)　　　　　　　　
B.\(\rm{CO_{2}}\)与\(\rm{COS(}\)硫化羰\(\rm{)}\)互为等电子体
C.\(\rm{NH_{3}}\)分子中氮原子采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化
D.\(\rm{CO}\)、\(\rm{H_{2}S}\)、\(\rm{HCN}\)都是极性分子
\(\rm{(4)CH_{4}}\)与元素\(\rm{X}\)的一种含氢粒子互为等电子体，元素\(\rm{X}\)的这种含氢粒子的化学式是 ______ ．
\(\rm{(5)W}\)的原子序数为\(\rm{22}\)，它的一种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为 ______ ．
\(\rm{(6)}\)在浓的\(\rm{WCl_{3}}\)的盐酸溶液中加入乙醚，并通入\(\rm{HCl}\)至饱和，可得到配位数为\(\rm{6}\)、组成为\(\rm{WCl_{3}⋅6H_{2}O}\)的绿色晶体，该晶体中两种配位体的物质的量之比为\(\rm{1}\)：\(\rm{5}\)，则该配合物的化学式为 ______ ．

难度：较易

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电离能\(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)	\(\rm{I_{1}}\)	\(\rm{I_{2}}\)
铜	\(\rm{746}\)	\(\rm{1958}\)
锌	\(\rm{906}\)	\(\rm{1733}\)

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂
铜	746	1958
锌	906	1733