知识点挑题 - 高中化学 - 优优班--学霸训练营

1．
回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

\(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

\(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

\(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

\(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示：距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

难度：难

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2．
\(\rm{(1)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

\(\rm{(2)}\)以下列出的是一些原子的\(\rm{2p}\)能级和\(\rm{3d}\)能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

\(\rm{(3)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2}}\)，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

\(\rm{(4)}\)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

\(\rm{①2s}\)　　\(\rm{②3d}\)　　\(\rm{③4s}\)　　\(\rm{④3s}\)　　\(\rm{⑤4p}\)　　\(\rm{⑥3p}\)

轨道能量由低到高排列顺序是__________。

难度：中等

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3．
A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素\(\rm{A}\)是原子半径最小的元素；\(\rm{B}\)元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道；\(\rm{D}\)元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)处于同一主族；\(\rm{F}\)位于\(\rm{ds}\)区，且原子的最外层只有\(\rm{1}\)个电子。

\(\rm{(1)F^{+}}\)的核外电子排布式是______________。

\(\rm{(2)B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)各元素对应氢化物的沸点由高到低的顺序是\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)_________。

\(\rm{(3)B}\)、\(\rm{C}\)元素的某些氢化物的分子中均含有\(\rm{18}\)个电子，则\(\rm{B}\)的这种氢化物的化学式是__________；\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是_______________。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)可形成分子式为\(\rm{A_{2}BD}\)的某化合物，则该化合物分子中\(\rm{B}\)原子的轨道杂化类型是________；\(\rm{1 mol}\)该分子中含有\(\rm{π}\)键的数目是________。

\(\rm{(5)}\)由\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)三种元素组成的两种常见化合物酸性由强到弱为__________，其原因是_________________________________。

\(\rm{(6)C}\)、\(\rm{F}\)两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是______________，\(\rm{C}\)原子的配位数是____________。

难度：较易

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4．
\(\rm{Li}\)是最轻的金属，采用\(\rm{Li}\)作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)下列\(\rm{Li}\)原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)
A.
B.
C.
D.
\(\rm{(2)L{i}^{+} }\)与\(\rm{{H}^{-} }\)具有相同的电子构型，\(\rm{r\left(L{i}^{+}\right) }\)小于\(\rm{r\left({H}^{-}\right) }\)，原因是________________。
\(\rm{(3)LiAl{H}_{4} }\)是有机合成中常用的还原剂，\(\rm{LiAl{H}_{4} }\)中的阴离子空间构型是______中心原子的杂化形式为______。\(\rm{LiAl{H}_{4} }\)中，存在______\(\rm{(}\)填标号\(\rm{)}\)。\(\rm{A.}\)离子键\(\rm{B.σ }\)键\(\rm{C.π }\)键 \(\rm{D.}\)氢键

\(\rm{(4)Li_{2}O}\)具有反萤石结构，晶胞如图\(\rm{(b) }\)所示。已知晶胞参数为\(\rm{0.4665nm }\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{{N}_{A} }\)，则\(\rm{L{i}_{2}O }\)的密度为______\(\rm{g·c{m}^{-3}( }\)列出计算式\(\rm{)}\)。

难度：中等

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5．
写出\(\rm{[Ag(NH_{3})_{2}]OH}\)的中心离子的核外电子排布式 ______ 、配位体的电子式 ______ 、配位体的杂化方式是 ______ 写出\(\rm{[Ag(NH_{3})_{2}]OH}\)电离的离子方程式 ______ ．

难度：较易

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6．
生物质能是一种洁净，可再生的能源\(\rm{.}\)生物质气\(\rm{(}\)主要成分为\(\rm{CO}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)等\(\rm{)}\)与\(\rm{H_{2}}\)混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
\(\rm{(1)}\)上述反应的催化剂含有\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Zn}\)、\(\rm{Al}\)等元素\(\rm{.}\)写出基态\(\rm{Zn}\)原子的核外电子排布式 ______ ．
\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CO}\)分子结构式 ______ ．
\(\rm{(3)}\)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制\(\rm{Cu(OH)_{2}}\)的碱性溶液反应生成\(\rm{Cu_{2}O}\)沉淀．
\(\rm{①}\)甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ______ ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{②}\)甲醛分子的空间构型是 ______ ；\(\rm{1mol}\)甲醛分子中\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．

难度：中等

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7．
\(\rm{[}\)物质结构与性质\(\rm{]}\)
一项科学研究成果表明，铜锰氧化物\(\rm{(CuMn_{2}O_{4})}\)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛\(\rm{(HCHO)}\)．
\(\rm{(1)}\)向一定物质的量浓度的\(\rm{Cu(NO_{3})_{2}}\) 和\(\rm{Mn(NO_{3})_{2}}\) 溶液中加入\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\) 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得\(\rm{CuMn_{2}O_{4}}\)．
\(\rm{①Mn^{2+}}\)基态的电子排布式可表示为 ______ ．
\(\rm{②NO_{3}^{-}}\)的空间构型是 ______ \(\rm{(}\)用文字描述\(\rm{)}\)．
\(\rm{(2)}\)在铜锰氧化物的催化下，\(\rm{CO}\) 被氧化为\(\rm{CO_{2}}\)，\(\rm{HCHO}\) 被氧化为\(\rm{CO_{2}}\) 和\(\rm{H_{2}O.}\)
\(\rm{①}\)根据等电子体原理，\(\rm{CO}\) 分子的结构式为 ______ ．
\(\rm{②H_{2}O}\) 分子中\(\rm{O}\) 原子轨道的杂化类型为 ______ ．
\(\rm{③1mol}\) \(\rm{CO_{2}}\) 中含有的\(\rm{σ}\)键数目为 ______ ．
\(\rm{(3)}\)向\(\rm{CuSO_{4}}\) 溶液中加入过量\(\rm{NaOH}\) 溶液可生成\(\rm{[Cu}\) \(\rm{(OH)_{4}]^{2-}.}\)不考虑空间构型，\(\rm{[Cu(OH)_{4}]^{2-}}\)的结构可用示意图表示为 ______ ．

难度：中等

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8．
铁氰化钾俗称赤血盐，化学式为\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}\)，可用于亚铁盐的检验。回答下列问题：
\(\rm{(1)}\)基态氮原子中，电子占据的最高能层符号 ______ ，该能层上原子轨道的数目有 ______ 个。
\(\rm{(2)}\)在\(\rm{Fe^{2+}}\)中有 ______ 种不同运动状态的电子，有 ______ 个未成对电子。
\(\rm{(3)(CN)_{2}}\)的化学性质与卤素单质类似。
\(\rm{①}\)在\(\rm{CN^{-}}\)中，\(\rm{N}\)元素的化合价是 ______ ，\(\rm{C}\)原子的杂化方式是 ______ 。
\(\rm{②}\)写出\(\rm{(CN)_{2}}\)与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式 ______ 。

难度：较易

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9．
\(\rm{(1)}\)以下列出的是一些原子的\(\rm{2p}\)能级和\(\rm{3d}\)能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是，违反了洪特规则的是 ______ 。
\(\rm{①}\)\(\rm{②}\)\(\rm{③}\)\(\rm{④}\)
\(\rm{⑤}\)
\(\rm{(2)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2}}\)，则该元素基态原子的电子排布式为；其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ______ 。
\(\rm{(3)}\)用符号“\(\rm{ > }\)”“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”表示下列各项关系。
\(\rm{①}\)第一电离能：\(\rm{Na}\) ______ \(\rm{Mg}\)，\(\rm{②}\)电负性：\(\rm{0}\) ______ \(\rm{F}\)，\(\rm{③}\)能量高低：\(\rm{ns}\) ______ \(\rm{(n+l)s}\)。

难度：较易

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10．
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题：

\(\rm{(1)C}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)四种元素中电负性最大的是_____________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，写出\(\rm{Fe^{2+}}\)的最外层电子排布式_____________。

\(\rm{(2)}\)根据等电子原理，写出\(\rm{CN^{-}}\)的电子式_____________，\(\rm{CNO^{-}}\)中心原子的杂化方式为_____________。\(\rm{(3)MgO}\)、\(\rm{CaO}\)两种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似，则两种离子晶体的熔点由高到低顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)，的沸点比_________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)；原因是_____________。

\(\rm{(4)}\)铁有\(\rm{δ}\)、\(\rm{γ}\)、\(\rm{α}\)三种同素异形体，如下图所示。

\(\rm{γ -Fe}\)晶体的一个晶胞中所含有的铁原子数为____，\(\rm{δ}\)一\(\rm{Fe}\)、\(\rm{α- Fe}\)两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。已知\(\rm{δ-Fe}\)晶体的密度为\(\rm{dg/cm3}\)，\(\rm{NA}\)表示阿伏伽德罗常数的数值，则\(\rm{Fe}\)原子半径为____\(\rm{pm(}\)列表达式\(\rm{)}\)。

难度：难

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