推断\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素，写出相应的元素符号。

\(\rm{(1)A}\)元素基态元素的最外层有\(\rm{3}\)个未成对电子，次外层有\(\rm{2}\)个电子，该元素为_____。

\(\rm{(2)B}\)元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则该元素为_______。

\(\rm{(3)C}\)元素\(\rm{3P}\)轨道半充满，则该元素为________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。其中元素\(\rm{E}\)的基态\(\rm{3d}\)轨道上有\(\rm{2}\)个电子，\(\rm{A}\)的基态原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{2}\)倍， \(\rm{B}\)是地壳中含量最多的元素，\(\rm{C}\)是短周期中最活泼的金属元素，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)可形成\(\rm{CD}\)型离子化合物。请回答下列问题：

\(\rm{(1)E}\)的基态原子价层电子排布式为_______________________________。

\(\rm{(2)AB_{2}}\)分子的结构式为________，该分子中含有的\(\rm{σ}\)键和\(\rm{\pi }\)键的个数比为__________，\(\rm{AB_{2}}\)形成的晶体的熔点________\(\rm{(}\)填“大于”、“小于”或“无法判断”\(\rm{)CD}\)形成的晶体的熔点，原因是_________________________。

\(\rm{(3)E}\)与\(\rm{B}\)形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为_______\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。\(\rm{X}\)原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而\(\rm{Z}\)原子的最外层电子数是次外层的三倍，\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)可以形成两种以上气态化合物，则

\(\rm{(1)X}\)是 __________  ，\(\rm{Y}\)是 __________  ，\(\rm{Z}\)是 __________ 。

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)组成，且\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)的质量比为\(\rm{7}\)：\(\rm{20}\)的化合物的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是_________。

\(\rm{(3)}\)由\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)中的两种元素组成，且与\(\rm{X_{2}Z}\)分子具有相同电子数的两种离子是__________和 __________。

\(\rm{(4)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可以形成一种盐，此盐中\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)元素的原子的个数比为\(\rm{4︰2︰3}\)，该盐的化学式\(\rm{(}\)分子式\(\rm{)}\)是 ______________________  。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的前四周期元素，已知：

\(\rm{①X}\)元素原子的最外层电子数是次外层的\(\rm{2}\)倍

\(\rm{②Y}\)元素原子的\(\rm{p}\)轨道有\(\rm{2}\)个未成对电子

\(\rm{③Z}\)元素在同一短周期元素中的原子半径最大

\(\rm{④Q}\)是第三周期中电负性最大

\(\rm{⑤W}\)元素原子的核外最外层电子数与\(\rm{Z}\)相同，其余各电子层均充满电子

请回答下列问题：

\(\rm{(1)X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)三种元素的第一电离能从小到大的顺序是__________________。

\(\rm{(2)W}\)元素原子核外电子排布式__________________________________。

\(\rm{(3)QY_{2}}\)是一种高效安全的消毒剂，熔点\(\rm{-59.5℃}\)，沸点\(\rm{10℃}\)，构成该晶体的微粒之间的作用力是___________________。

\(\rm{(4)Q}\)元素原子的价电子轨道表示式________________________________。

\(\rm{(5)}\)五种元素中，______ 的电负性最大。

\(\rm{(6)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{5}3d^{3}4s^{1}}\)，该元素的基态原子的电子排布式为______________________________。

已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中\(\rm{A}\)原子核外有三个未成对电子；化合物\(\rm{B_{2}E}\)为离子晶体，\(\rm{E}\)原子核外的\(\rm{M}\)层中只有两对成对电子；\(\rm{C}\)元素是地壳中含量最高的金属元素；\(\rm{D}\)单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；\(\rm{F}\)原子最外层电子数与\(\rm{B}\)的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题\(\rm{(}\)答题时，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)：

\(\rm{(1)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)四种元素第一电离能最大的是_______________。

\(\rm{(2)B}\)的氯化物的熔点比\(\rm{D}\)的氯化物的熔点__________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，理由是________________________________________。

\(\rm{(3)E}\)的低价氧化物分子的立体构型是_________________，用\(\rm{KMnO_{4}}\)酸性溶液吸收该氧化物时，\(\rm{MnO_{4}^{-}}\)被还原为\(\rm{Mn^{2+}}\)，该反应的离子方程式为______________________________________。

\(\rm{(4)F}\)的核外电子排布式是___________。

\(\rm{(5)A}\)、\(\rm{F}\)形成某种化合物的晶胞结构如下图所示\(\rm{(}\)其中\(\rm{A}\)显\(\rm{-3}\)价\(\rm{)}\)，该化合物的化学式是_________________，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，阿伏伽德罗常数为\(\rm{N_{A}}\)，则该晶体的密度计算式为\(\rm{ρ=}\)___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)、\(\rm{NA}\)的符号表示\(\rm{)}\)。

核电荷数依次增大的\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)五种短周期元素。其中\(\rm{A}\)为非金属元素，\(\rm{C}\)是金属元素；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)元素原子的最外层电子构型均为\(\rm{ns^{1}}\)；\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)元素原子的最外层电子数相同，且\(\rm{B}\)元素原子\(\rm{L}\)层电子数是\(\rm{K}\)层电子数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)元素原子最外层\(\rm{p}\)能级上存在\(\rm{1}\)个未成对电子。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素符号：\(\rm{A.}\)_________，\(\rm{D.}\)_________，\(\rm{E.}\)________。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的原子核外电子排布式：\(\rm{B.}\)________，\(\rm{C.}\)_______；

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)请写出元素\(\rm{O}\)的基态原子外围电子排布式______________；元素\(\rm{O}\)在周期表中的位置\(\rm{.}\)____________。元素\(\rm{d}\)的基态原子的轨道表示式_____________________________________________ ．

\(\rm{(2)}\) 请写出元素\(\rm{cdef}\)的电负性由小到大的顺序                                  \(\rm{.}\)                                            

\(\rm{(}\)\(\rm{3 )}\) 请写出元素\(\rm{efgh}\)的简单离子的半径由大到小顺序   ______________________________________；元素\(\rm{ghi}\)的第一电离能由小到大顺序___\(\rm{\_}\)                 。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{g}\)的最高氧化物的水化物与\(\rm{i}\)的最高氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________\(\rm{.}\)___

已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)是原子序数依次增大的短周期元素，元素\(\rm{X}\)的最高价是\(\rm{+5}\)价，元素\(\rm{Y}\)是地壳中含量最高的元素，\(\rm{Z}\)原子的半径在短周期中最大\(\rm{(}\)稀有气体除外\(\rm{)}\)，\(\rm{W}\)原子的最外层电子数是其最内层电子数的\(\rm{3}\)倍。回答下列问题。

\(\rm{(1)}\)元素\(\rm{Z}\)在周期表中的位置是      。

\(\rm{(2)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)原子的半径从大到小的顺序是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，元素\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)中非金属性最强的是________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{Z_{2}Y}\)和\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)，\(\rm{Z_{2}Y}\)的电子式是________，\(\rm{Z_{2}Y_{2}}\)中含有的化学键类型有________，其晶体熔化时需要克服的作用力是________。

\(\rm{(4)}\)碳与\(\rm{X}\)的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式是       。