钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：

\(\rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O \xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+} }\)

\(\rm{(1)}\)基态二价锰离子的核外电子排布式为________________________________________。___________________________

\(\rm{(2)}\)上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为_________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)已知\(\rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}\)的结构如图。 

  \(\rm{①H_{2.}S_{2}O_{8}}\)硫原子的轨道杂化方式为____________；_______________________________________    

\(\rm{②}\)上述反应中被还原的元素为________________ ；

  \(\rm{③}\)上述反应每生成\(\rm{1 mol MnO_{4}^{-}}\)，\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)断裂的共价键类型____________\(\rm{(}\)“极性键”或“非极性键”\(\rm{)}\)；同时\(\rm{S_{2}O_{8}^{2-}}\)中断裂的共价键数目为____________ ；

\(\rm{(4)}\)一定条件下，水分子间可通过\(\rm{O}\)一\(\rm{H…O}\)氢键将从\(\rm{H_{2}O}\)分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体。

\(\rm{①}\)下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架\(\rm{(}\)“\(\rm{o}\)”表示水分子\(\rm{)}\)，其包含的氢键数为__________\(\rm{;}\)

\(\rm{②}\)实验测得冰中氢键的作用能为\(\rm{18.8 kJ·mol^{-1}}\)，而冰的熔化热为\(\rm{5.0kJ·mol^{-1}}\)，其原因可能是______________________________。

按要求完成

\(\rm{(1)}\)画出结构示意图：\(\rm{O^{2-}:}\)____________\(\rm{②Ca^{2+}}\)_______________\(\rm{③ Si }\)_______________

\(\rm{(2)}\)与\(\rm{Ne}\)原子电子层结构相同的\(\rm{+2}\)价阳离子是__________

\(\rm{(3)M}\)层上电子数比\(\rm{L}\)层少\(\rm{2}\)个电子的原子是________

碳、硅两元素广泛存在于自然界中。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)原子的核外存在_____对自旋状态相反的电子。

\(\rm{(2)}\)金刚石、晶体硅和金刚砂\(\rm{(}\)碳化硅\(\rm{)}\)的熔点由高到低的顺序为______。 

\(\rm{①C_{60}}\)、石墨烯与金刚石互为________________。 

\(\rm{②}\)在金刚石晶体中，每个\(\rm{C}\)原子连接的最小环也为六元环，六元环中最多有_____个\(\rm{C}\)原子在同一平面。 

\(\rm{③}\)若碳原子的半径为\(\rm{r}\)，金刚石晶胞的边长为\(\rm{a}\)，根据硬球接触模型，则\(\rm{r=}\)_____\(\rm{a}\)，碳原子在晶胞中的空间占有率为_____\(\rm{(}\)列式即可，不要求计算结果\(\rm{)}\)。 

铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
\(\rm{(1)}\)基态铬原子的价电子排布式为：_______________________________________________________________________________________
\(\rm{(2)CrO_{2}Cl_{2}}\)和\(\rm{NaClO}\)均可作化工生产的氧化剂或氯化剂\(\rm{.}\)制备\(\rm{CrO_{2}Cl_{2}}\)的反应为：\(\rm{K}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\) \(\rm{Cr}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3CCl}\)\(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{=2KC+2CrO}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{Cl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{+3COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{↑.}\)

\(\rm{①}\)上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是______________________________________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)．

\(\rm{②COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中所有原子均满足\(\rm{8}\)电子构型，\(\rm{COCl}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)分子中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键的个数比为______

​\(\rm{(3)NiO}\)，\(\rm{FeO}\)的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中\(\rm{Ni^{2+}}\)和\(\rm{Fe^{2+}}\)的离子半径分别为\(\rm{6.9×10^{-2}nm}\)和\(\rm{7.8×10^{-2}nm}\)

则熔点：\(\rm{NiO}\)______\(\rm{FeO(}\)填\(\rm{" < "}\)，\(\rm{"="}\)或\(\rm{" > ")}\)．

\(\rm{(4)CuCl}\)的盐酸溶液能吸收\(\rm{CO}\)生成复合物氯化羰基亚铜\(\rm{[Cu_{2}Cl_{2}(CO)_{2}⋅2H_{2}O]}\)，其结构如图\(\rm{.}\)下列说法不正确的是______\(\rm{.(}\)填标号\(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)该复合物中存在化学健类型只有离子键、配位键       \(\rm{B.}\)该复合物中\(\rm{Cl}\)原子的杂化类型为\(\rm{sp^{3}}\)
C.该复合物中只有\(\rm{CO}\)和\(\rm{H_{2}O}\)作为配位体           \(\rm{D.CO}\)与\(\rm{N_{2}}\)的价电子总数相同，其结构为\(\rm{C≡O}\)
\(\rm{(5)}\)铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：

\(\rm{①}\)铁的一种配合物\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为\(\rm{18}\)，则\(\rm{x=}\)______。已知该配合物的熔点为\(\rm{-20.5 ℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)，据此可以判断\(\rm{Fe(CO)_{x}}\)晶体属于_________\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)金属铁晶体中原子采用_________堆积，铁晶体的空间利用率为________\(\rm{(}\)用含\(\rm{π}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)在元素周期表中的位置如图\(\rm{1}\)所示，回答下列问题：

\(\rm{(1)G}\)的基态原子核外电子排布式为 ______ \(\rm{.}\)原子的第一电离能：\(\rm{D}\) ______ \(\rm{E(}\)填“\(\rm{ > }\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{).}\) 

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{G(BC)_{5}}\)的熔点为\(\rm{-20℃}\)，沸点为\(\rm{103℃}\)，其固体属于 ______ 晶体，该物质中存在的化学键类型有            ，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为              \(\rm{.}\) 

\(\rm{(3)}\)化合物\(\rm{BCF_{2}}\)的立体构型为                 ，其中\(\rm{B}\)原子的杂化轨道类型是             ，写出两个与\(\rm{BCF_{2}}\)具有相同空间构型的含氧酸根离子              

\(\rm{(4)}\)化合物\(\rm{EC}\)的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，晶胞边长\(\rm{a=0.424nm.}\)每个晶胞中含有               个\(\rm{E^{2+}}\)，列式计算\(\rm{EC}\)晶体的密度              \(\rm{g⋅cm^{-3}}\)．

填写下列空白\(\rm{[}\)第\(\rm{(1)～(4)}\)小题用元素符号填写\(\rm{]}\)。

\(\rm{(1)}\)第三周期原子半径最小的元素______。

\(\rm{(2)}\)第一电离能最大的元素_____。

\(\rm{(3)}\)电负性最大的元素____。

\(\rm{(4)}\)第四周期中第一电离能最小的元素________。

\(\rm{(5)}\)含有\(\rm{8}\)个质子，\(\rm{10}\)个中子的原子的化学符号________。

\(\rm{(6)}\)最外层电子排布为\(\rm{4s^{2}4p^{1}}\)的原子的核电荷数为____________。

\(\rm{(7)}\)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_________________。

\(\rm{(8)}\)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的\(\rm{1/6}\)，写出该元素原子的电子排布式是________。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)都是短周期元素，\(\rm{A}\)的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。\(\rm{B}\)位于\(\rm{A}\)元素的下一周期，最外层的电子数是\(\rm{A}\)的最外层电子数的一半。\(\rm{C}\)的离子带有两个单位的正电荷，它的核外电子排布与\(\rm{A}\)元素原子相同。\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)属同一周期，\(\rm{D}\)原子的最外层电子数比\(\rm{A}\)的最外层电子数少\(\rm{2}\)。

 \(\rm{(1)}\)根据上述事实判断：\(\rm{A}\)是      ，\(\rm{B}\)是      ，\(\rm{C}\)是      ，\(\rm{D}\)是      。\(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)

 \(\rm{(2)B}\)位于周期表     周期     族，它的最高价氧化物的化学式为       ，它的最高价氧化物的水化物是      酸\(\rm{(}\)填“强”或“弱”\(\rm{)}\)。

 \(\rm{(3)C}\)离子的结构示意图为        ，\(\rm{D}\)原子的核外电子排布式为       。

  \(\rm{(4)D}\)元素的单质常温下是一种黄色的晶体，它实际是由组成为\(\rm{D_{n}}\)的环形分子构成，呈皇冠状。在该分子中\(\rm{n=}\)       ，\(\rm{D}\)原子的杂化方式为      。

\(\rm{(1)}\)原电池是             的装置。原电池反应的本质是_______________反应。

\(\rm{(2)}\)电解：使电流通过       溶液而在阴、阳两极引起氧化还原的过程。电解质溶液中阳离子向       极移动，发生         反应。

\(\rm{(3)}\)多电子原子的核外电子的运动区域是不同的，按电子的________差异可以将核外电子分成不同的能层。每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数\(\rm{(n)}\)间存在的关系是________。