已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)原子的\(\rm{L}\)层有\(\rm{2}\)个未成对电子。基态\(\rm{D}\)原子有五个能级，且\(\rm{P}\)能级的电子数比\(\rm{S}\)能级的电子数多\(\rm{1}\)个；\(\rm{E^{2+}}\)离子\(\rm{M}\)层\(\rm{3d}\)轨道电子为半满状态。据此，回答下列问题：\(\rm{(}\)答题时，用所对应的元素符号表示\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)写出基态\(\rm{E}\)原子的电子排布式______  。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的第一电离能由小到大的顺序为_____________；电负性由大到小的顺序为_____________。

\(\rm{(3)}\)已知无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体在\(\rm{178℃}\)会升华，则无水\(\rm{DCl_{3}}\)晶体为_____________ 晶体。

\(\rm{(4)H_{2}S}\)和\(\rm{C}\)元素的氢化物\(\rm{(}\)分子式为\(\rm{H_{2}C_{2})}\)的主要物理性质比较如下：\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{S}\)和\(\rm{H}\)\(\rm{2}\)\(\rm{C}\)\(\rm{2}\)的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因_____________ 。

\(\rm{①Z}\)的原子序数为\(\rm{29}\)，其余的均为短周期主族元素；
\(\rm{②Y}\)原子价电子\(\rm{(}\)外围电子\(\rm{)}\)排布\(\rm{ms^{n}mp^{n\quad \quad }}\)
\(\rm{③R}\)原子核外\(\rm{L}\)层电子数为奇数；
\(\rm{④Q}\)、\(\rm{X}\)原子\(\rm{p}\)轨道的电子数分别为\(\rm{2}\)和\(\rm{4}\)。
请回答下列问题：
\(\rm{(1)Z^{2+}}\)的核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

\(\rm{(2)}\)在\(\rm{[Z(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)离子中，\(\rm{Z^{2+}}\)的空间轨道受\(\rm{NH_{3}}\)分子提供的　　　　　　 形成配位键。
\(\rm{(3)Q}\)与\(\rm{Y}\)形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是　　　　　　　 。
\(\rm{a.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙　　　　　　 \(\rm{b.}\)稳定性：甲\(\rm{ > }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙
\(\rm{c.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ < }\)乙　　　　　　 \(\rm{d.}\)稳定性：甲\(\rm{ < }\)乙，沸点：甲\(\rm{ > }\)乙
\(\rm{(4) Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Y}\)三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　　　　　　　　 \(\rm{(}\)用元素符号作答\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)Q}\)的一种氢化物相对分子质量为\(\rm{26}\)，其中分子中的\(\rm{σ}\)键与\(\rm{π}\)键的键数之比为　　　。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)表中属于\(\rm{d}\)区元素的是________\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)表中元素\(\rm{①}\)的\(\rm{6}\)个原子与元素\(\rm{③}\)的\(\rm{6}\)个原子形成的某种环状分子名称为________；\(\rm{③}\)和\(\rm{⑦}\)形成的一种常见溶剂的化学式为________，其密度比水________。

\(\rm{(3)}\)元素\(\rm{⑥}\)原子的外围电子排布图为________；该元素与同主族相邻元素的氢化物的稳定性从大到小为________________\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)元素\(\rm{②}\)的第一电离能________元素\(\rm{③(}\)选填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)}\)；元素\(\rm{⑥}\)的电负性________元素\(\rm{⑦(}\)同上\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)}\)元素\(\rm{⑦}\)和\(\rm{⑧}\)形成的化合物的电子式为________。

\(\rm{(6)}\)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素\(\rm{②}\)与元素\(\rm{⑤}\)的氢氧化物有相似的性质。请写出元素\(\rm{②}\)的氢氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液反应的化学方程式：__________________。

已知某粒子的结构示意图为。试回答：

\(\rm{(1)}\)当\(\rm{x}\)\(\rm{-}\)\(\rm{y}\)\(\rm{=10}\)时，该粒子为________\(\rm{(}\)填“原子”“阳离子”或“阴离子”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(2)}\)当\(\rm{y}\)\(\rm{=8}\)时的某粒子的盐溶液，加入\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液时会出现白色沉淀，该粒子符号是________。

\(\rm{(3)}\)写出\(\rm{y}\)\(\rm{=4}\)的元素的氧化物与\(\rm{NaOH}\)溶液发生反应的离子方程式________________________。

\(\rm{(4)}\)写出\(\rm{y}\)\(\rm{=3}\)与\(\rm{y}\)\(\rm{=6}\)的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：___________________________________________________________________。

氨气是共价型氢化物\(\rm{.}\)工业常用氨气和醋酸二氨合铜\(\rm{\{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac\}}\)的混合液来吸收一氧化碳\(\rm{(}\)醋酸根\(\rm{CH_{3}COO^{-}}\)简写为\(\rm{Ac^{-}).}\)反应方程式为：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{2}]Ac+CO+NH_{3}⇌[Cu(NH_{3})_{3}CO]Ac}\) 

\(\rm{①}\)请写出基态\(\rm{Cu}\)原子的电子排布式 ______ \(\rm{.}\) 

\(\rm{②}\)氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为 ______ \(\rm{.}\) 

\(\rm{③}\)醋酸分子中的两个碳原子，甲基\(\rm{(-CH_{3})}\)碳和羧基\(\rm{(-COOH)}\)碳的杂化方式分别是 ______ \(\rm{.}\) 

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象\(\rm{(}\)见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系\(\rm{)}\)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

\(\rm{(1)}\)实验目的：研究            元素性质递变规律。

\(\rm{(2)}\)实验用品：

试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制\(\rm{Na_{2}S}\)溶液，\(\rm{AlCl_{3}}\)溶液，\(\rm{NaOH}\)溶液，酚酞溶液等。

仪器：\(\rm{①}\)          ，\(\rm{②}\)          ，\(\rm{③}\)          ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。

\(\rm{(3)}\)实验内容：\(\rm{(}\)填写与实验步骤对应的实验现象的编号和\(\rm{①②}\)的化学方程式\(\rm{)}\)

\(\rm{①}\)的化学方程式是                             ，

\(\rm{②}\)的化学方程式是                             。

\(\rm{(4)}\)实验结论：                                          。