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            • 1．
              已知\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)和\(\rm{Z}\)三种元素的原子序数之和等于\(\rm{42.X}\)元素原子的\(\rm{4p}\)轨道上有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{Y}\)元素原子的最外层\(\rm{2p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子\(\rm{.X}\)跟\(\rm{Y}\)可形成化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)，\(\rm{Z}\)元素可以形成负一价离子．
              请回答下列问题：
              \(\rm{(1)X}\)元素原子基态时的电子排布式为 ______ ，该元素的符号是 ______ ．
              \(\rm{(2)Y}\)元素原子的价层电子的轨道表示式为 ______ ，该元素的名称是 ______ ．
              \(\rm{(3)X}\)与\(\rm{Z}\)可形成化合物\(\rm{XZ_{3}}\)，该化合物的空间构型为 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)已知化合物\(\rm{X_{2}Y_{3}}\)在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为\(\rm{XZ_{3}}\)，产物还有\(\rm{ZnSO_{4}}\)和\(\rm{H_{2}O}\)，该反应的化学方程式是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)比较\(\rm{X}\)的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低 ______ ，理由是 ______ ．
              难度：较易
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            • 2．
              目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位\(\rm{.}\)镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
              \(\rm{(1)}\)配合物\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)常温为液态，易溶于\(\rm{CCl_{4}}\)、苯等有机溶剂\(\rm{.}\)固态\(\rm{Ni(CO)_{4}}\)属于 ______ 晶体；基态\(\rm{Ni}\)原子的电子排布式为 ______ ，写出与\(\rm{CO}\)互为等电子体的一种离子的化学式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)如图\(\rm{1}\)配合物分子内的作用力除共价键外，还存在的两种作用力是 ______ \(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)．
              A.氢键      \(\rm{B.}\)离子键      \(\rm{C.}\)范德华力       \(\rm{D.}\)配位键
              \(\rm{(3)}\)很多不饱和有机物在\(\rm{Ni}\)催化下可以与\(\rm{H_{2}}\)发生加成反应．
              如：\(\rm{①CH_{2}=CH_{2}}\)、\(\rm{②CH≡CH}\)、\(\rm{③}\)、\(\rm{④HCHO}\)等，其中碳原子采取\(\rm{sp^{2}}\)杂化的分子有 ______ \(\rm{(}\)填物质序号\(\rm{)}\)，\(\rm{HCHO}\)分子的立体结构为 ______ 形\(\rm{.}\)
              \(\rm{(4)Mn}\)、\(\rm{Fe}\)和\(\rm{Ni}\)一样均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表．
              元    素 \(\rm{Mn}\) \(\rm{Fe}\)
              电离能
              \(\rm{/kJ⋅mol^{-1}}\)              		 \(\rm{I_{1}}\) \(\rm{717}\) \(\rm{759}\)
              \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{1509}\) \(\rm{1561}\)
              \(\rm{I_{3}}\) \(\rm{3248}\) \(\rm{2957}\)
              据此分析\(\rm{Mn^{2+}}\)比\(\rm{Fe^{2+}}\) ______ \(\rm{(}\)填“更易”或“更难”\(\rm{)}\)再失去\(\rm{-}\)个电子，从微粒结构的角度简述其原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)NiO}\)的晶体结构类型与氯化钠的相同，\(\rm{NiO}\)晶胞中与\(\rm{Ni}\)最近的\(\rm{Ni}\)的数目为 ______ 个\(\rm{.}\)
              \(\rm{(6)}\)氢气是新型清洁能源，镧\(\rm{(La)}\)和镍的合金可做储氢材料\(\rm{.}\)该合金的晶胞如图\(\rm{2}\)所示，晶胞中心有一镍原子，其他镍原子都在晶胞面上\(\rm{.}\)该晶体的化学式是 ______ ．
              难度：中等
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            • 3．
              水是生命之源，它与我们的生活密切相关\(\rm{.}\)在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．

              \(\rm{(1)}\)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为： ______ ．
              \(\rm{(2)}\)写出与\(\rm{H_{2}O}\)分子互为等电子体的微粒 ______ \(\rm{(}\)填\(\rm{2}\)种\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)}\)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图\(\rm{(}\)未按顺序排序\(\rm{).}\)与冰的晶体类型相同的是 ______ \(\rm{(}\)请用相应的编号填写\(\rm{)}\)
              难度：较易
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            • 4．
              氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)基态氟原子核外电子的运动状态有 ______ 种，这些电子的电子云形状有 ______ 种；氟原子的外围电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)NaHF_{2}(}\)氟化氢钠\(\rm{)}\)电解可制氟气，\(\rm{NaHF_{2}}\)中所含作用力的类型有 ______ ；与\(\rm{HF_{2}^{-}}\)互为等电子体的分子有 ______ \(\rm{(}\)举一例\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(3)N_{2}F_{2}(}\)二氟氮烯\(\rm{)}\)分子中，氮原子的杂化轨道类型为 ______ ，画出\(\rm{N_{2}F_{2}}\)可能的结构式 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)三氟化硼乙醚\(\rm{(}\)如图\(\rm{1)}\)的熔点为\(\rm{-58℃}\)，沸点为\(\rm{126～129℃}\)，它属于 ______ 晶体．
              \(\rm{(5)}\)氟化钙的晶胞结构如图\(\rm{2}\)所示，晶胞参数\(\rm{α=0.555pm}\)．
              \(\rm{①Ca^{2+}}\)、\(\rm{F^{-}}\)的配位数分别为 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{②}\)列式表示氟化钙晶体的密度： ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)不必计算出结果\(\rm{)}\)．
              难度：中等
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            • 5．
              航天发射的运载火箭常用燃料肼\(\rm{(N_{2}H_{4})}\)和强氧化剂过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料，回答下列问题：
              \(\rm{(1)N_{2}H_{4}}\)、\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的组成元素中第一电离能最大的元素是 ______ \(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)，\(\rm{1molN_{2}H_{4}}\)分子中所含\(\rm{σ}\)键的数目为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)基态钛原子的核外电子排布式为 ______ ，其未成对电子数为 ______ ．
              \(\rm{(3)H_{2}O_{2}}\)受热易分解为\(\rm{H_{2}O}\)，\(\rm{H_{2}O}\)的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ，\(\rm{H_{2}S}\)和\(\rm{H_{2}O_{2}}\)的主要物理性质如下表，造成二者物理性质差异的主要原因是 ______ ．
              熔点\(\rm{/K}\) 沸点\(\rm{/K}\) 水中溶解度\(\rm{(}\)标准状况下\(\rm{)}\)
              \(\rm{H_{2}S}\) \(\rm{187}\) \(\rm{202}\) 每升水中溶解\(\rm{2.6L}\)
              \(\rm{H_{2}O_{2}}\) \(\rm{272}\) \(\rm{423}\) 以任意比互溶
              \(\rm{(4)}\)氧化镁与氮化硼均可用作航天器返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁 ______ \(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)}\)氧化钙，其原因是 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为 ______ ，若晶胞边长为\(\rm{acm}\)，则立方氮化硼的密度是 ______ \(\rm{g⋅cm^{-3}(}\)设\(\rm{N_{A}}\)为阿伏伽德罗常数的数值\(\rm{)}\)．
              难度：较易
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            • 6．
              超细氧化镍\(\rm{(NiO)}\)是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面\(\rm{.}\)工业上常以\(\rm{Ni(NO_{3})_{2}⋅6H_{2}O}\)和尿素\(\rm{[CO(NH_{2})_{2}]}\)为原料制备．
              \(\rm{(1)Ni^{2+}}\)的基态核外电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)与\(\rm{NO_{3}^{-}}\)离子互为等电子体的一种分子的分子式为 ______ ，该分子的空间几何构型为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)尿素分子中碳原子的杂化方式为 ______ ，\(\rm{1mol}\)尿素分子中含有的\(\rm{σ}\)键数为 ______ ．
              \(\rm{(4)NiO(}\)氧化镍\(\rm{)}\)晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种\(\rm{NiO}\)晶体中就存在如图所示的缺陷：一个\(\rm{Ni^{2+}}\)空缺，另有两个\(\rm{Ni^{2+}}\)被两个\(\rm{Ni^{3+-}}\)所取代\(\rm{.}\)其结果晶体仍呈电中性，但化合物中\(\rm{Ni}\)和\(\rm{O}\)的比值却发生了变化\(\rm{.}\)经测定某氧化镍样品中\(\rm{Ni^{3+}}\)与\(\rm{Ni^{2+}}\)的离子数之比为\(\rm{6}\)：\(\rm{91.}\)若该晶
              体的化学式为\(\rm{Ni_{X}O}\)，则\(\rm{X=}\) ______ ．
              难度：较易
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            • 7．
              三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池和液晶显示器制造中得到广泛应用\(\rm{.NF_{3}}\)是一种三角锥型分子，键角\(\rm{102^{\circ}}\)，沸点\(\rm{-129℃}\)；可在铜的催化作用下由\(\rm{F_{2}}\)和过量\(\rm{NH_{3}}\)反应得到：\(\rm{2NH_{3}+3F_{2} \dfrac { \overset{\;Cu\;}{ .}}{\;}NF_{3}+3NH_{4}F}\)
              \(\rm{(1)}\)上述化学方程式中的\(\rm{5}\)种物质所含的化学键类型有 ______ \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．
              \(\rm{a.}\)离子键\(\rm{b.}\)共价键\(\rm{c.}\)配位键\(\rm{d.}\)金属键
              \(\rm{(2)}\)与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子价电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(3)NF_{3}}\)的沸点比\(\rm{NH_{3}}\)的沸点\(\rm{(-33℃)}\)低得多的主要原因是 ______ ．
              \(\rm{(4)}\)理论上\(\rm{HF}\)、\(\rm{NaAlO_{2}}\)和\(\rm{NaCl}\)按\(\rm{6}\)：\(\rm{1}\)：\(\rm{2}\)的物质的量之比恰好反应生成\(\rm{HCl}\)、\(\rm{H_{2}O}\)和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用\(\rm{.}\)该物质为配合物，其中心离子是 ______ ，配位数为 ______ ．
              \(\rm{(5)}\)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据\(\rm{(}\)单位：\(\rm{kJ⋅mol^{-1}}\) \(\rm{)}\)，回答下面各题：
              元素代号 \(\rm{I_{1}}\) \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{I_{3}}\) \(\rm{I_{4}}\)
              \(\rm{Q}\) \(\rm{2080}\) \(\rm{4000}\) \(\rm{6100}\) \(\rm{9400}\)
              \(\rm{R}\) \(\rm{500}\) \(\rm{4600}\) \(\rm{6900}\) \(\rm{9500}\)
              \(\rm{S}\) \(\rm{740}\) \(\rm{1500}\) \(\rm{7700}\) \(\rm{10500}\)
              \(\rm{T}\) \(\rm{580}\) \(\rm{1800}\) \(\rm{2700}\) \(\rm{11600}\)
              \(\rm{U}\) \(\rm{420}\) \(\rm{3100}\) \(\rm{4400}\) \(\rm{5900}\)
              \(\rm{①}\)在周期表中，最可能处于同一族的是 ______ 和 ______ ．
              \(\rm{②T}\)元素最可能是 ______ \(\rm{(}\)填“\(\rm{s}\)”、“\(\rm{p}\)”、“\(\rm{d}\)”、“\(\rm{ds}\)”等\(\rm{)}\)区元素\(\rm{.}\)若\(\rm{T}\)为第二周期元素，\(\rm{F}\)是第三周期元素中原子半径最小的元素，则\(\rm{T}\)、\(\rm{F}\)形成化合物的空间构型为 ______ ，其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              难度：中等
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            • 8．
              \(\rm{Mn}\)、\(\rm{Fe}\)均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能\(\rm{(I)}\)数据列于表：
              元素 \(\rm{Mn}\) \(\rm{Fe}\)
              电离能\(\rm{(kJ/mol)}\) \(\rm{I_{1}}\) \(\rm{717}\) \(\rm{759}\)
              \(\rm{I_{2}}\) \(\rm{1509}\) \(\rm{1561}\)
              \(\rm{I_{3}}\) \(\rm{3248}\) \(\rm{2957}\)
              回答下列问题：
              \(\rm{(1)Fe}\)元素价电子层的电子排布式为 ______ ，比较两元素的\(\rm{I_{2}}\)、\(\rm{I_{3}}\)可知，气态\(\rm{Mn^{2+}}\)再失去一个电子比气态\(\rm{Fe^{2+}}\)再失去一个电子难\(\rm{.}\)对此，你的解释是 ______ ．
              \(\rm{(2)Fe}\)原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与一些分子或离子形成配合物，则与\(\rm{Fe}\)原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)三氯化铁常温下为固体，熔点\(\rm{282℃}\)，沸点\(\rm{315℃}\)，在\(\rm{300℃}\)以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为 ______ 晶体．
              \(\rm{(4)}\)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示\(\rm{.}\)面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的\(\rm{Fe}\)原子个数之比为 ______ ，其中体心立方晶胞空间利用率为 ______ ．
              难度：较易
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            • 9．
              卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
              \(\rm{(1)}\)卤族元素位于元素周期表的 ______ 区；溴的价电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合\(\rm{(HF)_{2}}\)形式存在的\(\rm{.}\)使氢氟酸分子缔合的作用力是 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)请根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ______ \(\rm{(}\)写出名称\(\rm{)}\)．
              氟 氯 溴 碘
              第一电离能\(\rm{(kJ/mol)}\) \(\rm{1681}\) \(\rm{1251}\) \(\rm{1140}\) \(\rm{1008}\)
              \(\rm{(4)}\)已知碘酸\(\rm{(HIO_{3})}\)和高碘酸\(\rm{(H_{5}IO_{6})}\)的结构分别如图\(\rm{1I}\)、\(\rm{II}\)所示：

              请比较二者酸性强弱：\(\rm{HIO_{3}}\) ______  \(\rm{H_{5}IO_{6}(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{ < }\)”或“\(\rm{=}\)”\(\rm{)}\)．
              \(\rm{(5)}\)已知\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)为角型，中心氯原子周围有四对价层电子\(\rm{.ClO_{2}^{-}}\)中心氯原子的杂化轨道类型为 ______ ，写出一个\(\rm{ClO_{2}^{-}}\)的等电子体 ______ ．
              \(\rm{(6)}\)图\(\rm{2}\)为碘晶体晶胞结构\(\rm{.}\)有关说法中正确的是 ______ ．
              A.碘分子的排列有\(\rm{2}\)种不同的取向，\(\rm{2}\)种取向不同的碘分子以\(\rm{4}\)配位数交替配位形成层结构
              B.用均摊法可知平均每个晶胞中有\(\rm{4}\)个碘原子
              C.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
              D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
              \(\rm{(7)}\)已知\(\rm{CaF_{2}}\)晶体\(\rm{(}\)见图\(\rm{3)}\)的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个\(\rm{Ca^{2+}}\)的核间距为\(\rm{a}\) \(\rm{cm}\)，则\(\rm{CaF_{2}}\)的相对分子质量可以表示为 ______ ．
              难度：较易
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            • 10．
              原子结构与元素周期表存在着内在联系\(\rm{.}\)根据已学知识，请你回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)指出\(\rm{31}\)号元素镓\(\rm{(Ga)}\)在元素周期表中的位置：第 ______ 周期 ______ 族\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)被誉为“\(\rm{21}\)世纪的金属”的钛\(\rm{(Ti)}\)元素原子的价电子排布式为 ______ ．
              \(\rm{(3)}\)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式： ______ ．
              \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{3p}\)轨道上有\(\rm{2}\)个未成对电子的元素的符号： ______ ．
              \(\rm{(5)}\)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为\(\rm{3d^{5}4s^{1}}\)，该元素的名称为 ______ ．
              难度：中等
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