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          共50条信息

            • 1． 汽车尾气污染是造成雾霾天气的重要原因之一，解决这个问题除了限制汽车出行外，更重要的是研发催化汽车尾气的转化技术，该技术中催化剂及载体的选择和改良是关键，某稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲

              （1）下列有关说法正确的是 ______ ．
              a．C3H8与CH3CH=CH3一样，分子中碳原子都采用的是SP3杂化
              b．N2、CO2、H2O都是非极性分子
              c．每个CO2分子中，含有2个π键和2个σ键+
              d．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为
              （2）CO与Fe可生成羰基铁[Fe（CO）5]，已知其中铁为0价，铁原子的基态核外电子排布式为 ______ ，[Fe（CO）5]，中配位原子是 ______ ，理由是 ______ ．
              （3）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ______ ，Al2O3晶体熔点高是耐火材料，AlCl3晶体易升华，熔点低，工业上电冶制取铝用前者而不用后者的原因是 ______ ．
              （4）钙钛矿型符合氧化物也可作为汽车尾气转化的催化剂，一种复合氧化物晶胞结构如图乙所示，则与每个Sr2+与 ______ 个O2-紧邻，若Sr2+与紧邻O2-的核间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，则该氧化物晶体密度的计算表达式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 2． 碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是 ______ （选填序号）．
              a．能量  b．电子云形状   c．电子云伸展方向  d．自旋状态
              14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释 ______ ．
              （1）铍（Be）与铝性质相似．
              （2）以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是 ______ （选填序号）．
              a．铍会在浓硫酸中钝化     b．氯化铍固体会发生升华现象
              c．氧化铍坚硬难熔         d．铍的熔点低于镁
              （3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式 ______ ．
              （4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为 ______ ．
              （5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
              2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；    
              2C（s）+O2（g）═2CO（g） …②；
              2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③
              试分析反应②对制备AlN的作用 ______ ．
              难度：中等
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            • 3． （1）红宝石它是刚玉的一种，它的主要成分为 ______ ，因含微量带3个单位正电的铬（Cr ）离子 ______ 而成红至紫红色，其硬度仅次于金刚石 ______ ．（用化学符号表示）
              （2）紫薯中含有丰富的蛋白质，18种易被人体消化和吸收的氨基酸，维生素C、B、A等8种维生素和磷、铁等10多种天然矿物质元素．其中花青素、铁和硒含量丰富．
              ①人体因摄入 ______ 不足而出现贫血现象；
              ②花青素（化学式C30H26O12）由 ______ 种元素组成的；
              ③如图是硒原子的结构示意图，推测硒在元素周期表中第 ______ 周期；
              ④下列元素的化学性质与硒相似的是 ______ ．
              难度：较易
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            • 4． （物质与结构）元素周期表中，金属和非金属分界线附近的元素以及过渡元素性质特殊，其单质和化合物应用广泛，成为科学研究的热点．
              （1）锗（Ge）可以作半导体材料，写出基态锗原子的电子排布式： ______
              （2）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得
              ①Ti的基态原子有 ______ 种运动状态不同的电子（2分）
              ②材料LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的顺序为 ______
              ③LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是 ______ ，中心原子的杂化方式：
              ______ ，LiBH4中不存在的化学键有 ______ （填字母）
              A．离子键         B．共价键          C．金属键           D．配位键
              （3）铜的氯化物与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2该配合物的配位数是： ______ ，1mol该配合物中含有δ健的数目为 ______ ，画出配离子[Cu（NH3）4]2+的结构简式 ______
              （4）第三周期元素的第一电离能随着原子序数增大总体趋势是逐渐增大．但Al的第一电离能明显低于Mg，原因是 ______ ．
              难度：中等
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            • 5． 现有前四周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A的基态原子核外电子占据3个能级，最外层电子数是电子层数的2倍．基态B原子与A同周期，p能级达到半充满．C原子电子层数与最外层电子数相等．B和E同主族，基态D原子的价层电子排布通式为ns2np1．
              请回答下列问题：
              （1）基态E原子的价电子排布式为 ______ ．
              （2）上述5种元素中，电负性最大的元素是 ______ ，lmolAB-中含有π键的数目是 ______ ．
              （3）BO的空间构型为 ______ ，写出它的一种等电子体 ______ ．
              （4）B、C可组成二种新型无机非金属材料CB，具有尉高温，耐磨性能．它的晶体类型为 ______ ，其晶胞与金刚石晶胞相似，已知晶胞边长为apm，则该晶胞的密度为 ______  g/cm3．（用含a、NA的式子表示）．
              （5）D、B可组成第三代半导体材料，其晶胞如图所示，它的化学式为 ______ ．
              难度：较易
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            • 6． 原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
              （1）Y原子核外共有 ______ 种不同运动状态的电子，基态T原子有 ______ 种不同能级的电子．
              （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ______ （用元素符号表示）．
              （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含 ______  mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 ______ ．
              （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为 ______ ．
              氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物
              熔点/K 993 1 539 183
              （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为 ______
              （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有 ______ 个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为 ______  cm（用代数式表示）．
              难度：较易
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            • 7． 已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
              （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是 ______ ．
              （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为 ______ ．
              （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为 ______ ．
              （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为 ______ ．其中心原子的杂化轨道类型为 ______ ．
              （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
              物质 熔点/K 沸点/K 水中溶解度（标准状况）
              H2S 187 202 每升水中溶解2.6L
              H2O2 272 423 以任意比互溶
              造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是 ______ ．
              （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁 ______ 氧化钙（填“大于”或“小于”）．
              （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为 ______ ，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是 ______ g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．
              难度：较易
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            • 8． 利用周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质．
              （1）P元素的基态原子有 ______ 个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图1所示．科学家目前合成了 N4分子，N 原子的杂化轨道类型是 ______ ，N-N 键的键角为 ______ ；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为 ______ ．
              （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为 ______ ．
              （3）立方氮化硼晶体的结构如图2所示：
              该晶体中，B原子填充在N原子的 ______ 空隙，且占据此类空隙的比例为 ______ （填百分数）．
              （4）N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是 ______ ；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，则其密度为 ______ g•cm-3 （用含a的式子表示，设NA为阿伏加德罗常数的值）．
              难度：较易
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            • 9． 请回答下列问题：
              （1）N、Al、Si、Zn、Fe五种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
              电离能 I1 I2 I3 I4 …
              Im/kJ•mol-1 578 1817 2745 11578 …
              则该元素是 ______ （填写元素符号）．N原子的价电子排布图为 ______ ．
              （2）已知Zn2+能与氨分子形成配离子[Zn（NH3）4]2+，1mol该离子含有σ键的数目为 ______ ；
              （3）K3[Fe（CN）6]可用来检验Fe2+，向硫酸亚铁溶液中加入几滴K3[Fe（CN）6]，观察到的现象是 ______ ，与CN-互为等电子体的微粒有 ______ （填化学式，写2种）
              C、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为 ______ ；三种元素形成的简单氢化物分子中键角由大到小依次为 ______ （用分子式表示）．
              （4）已知Fe的相对原子质量为M，阿佛加德罗常数用NA表示，已知金属Fe为体心立方堆积，若Fe原子半径为acm，密度为ρg/cm3．则M= ______ （用ρ、a、NA表达式表示）
              难度：较易
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            • 10． 三草酸合铁酸钾可用氯化铁与草酸钾混合直接合成：
              FeCl3+3K2C2O4═K3[Fe（C2O4）3]+3KCl
              （1）FeCl3中铁离子基态核外电子排布式： ______ ．
              （2）上述反应涉及的主族元素中，第一电离能最小的是 ______ （填元素符号）．
              （3）K3[Fe（C2O4）3]中化学键的类型有 ______ ．
              （4）草酸（H2C2O4）中C原子的杂化类型为 ______ ，1mol草酸（H2C2O4）中含有σ键的数目为 ______ ．
              （5）与C2O42-互为等电子体的一种分子为 ______ （填化学式）．
              难度：较易
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