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          共50条信息

            • 1．
              铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
              \(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Fe^{2+}}\)的简化电子排布式为 ______ 。
              \(\rm{(2)}\)实验室可用\(\rm{KSCN}\)、苯酚 ______ 来检验\(\rm{Fe^{3+}.N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{S}\)三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为 ______ 。
              \(\rm{(3)FeCl_{3}}\)的熔点为\(\rm{306℃}\)，沸点为\(\rm{315℃.FeCl_{3}}\)的晶体类型是 ______ 。\(\rm{FeSO_{4}}\)常作净水剂和补铁剂，\(\rm{SO_{4}^{2-}}\)的立体构型是 ______ 。
              \(\rm{(4)}\)羰基铁\(\rm{[Fe(CO)_{5}]}\)可用作催化剂、汽油抗爆剂等。\(\rm{1mol}\) \(\rm{Fe(CO)_{5}}\)分子中含\(\rm{molσ}\)键，与\(\rm{CO}\)互为等电子体的离子是 ______ \(\rm{(}\)填化学式，写一种\(\rm{)}\)。
              \(\rm{(5)}\)氮化铁晶体的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为 ______ 。
              \(\rm{(6)}\)氧化亚铁晶体的晶胞如图\(\rm{2}\)所示。已知：

              氧化亚铁晶体的密度为\(\rm{ρg⋅cm^{-3}}\)，\(\rm{N_{A}}\)代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与\(\rm{Fe^{2+}}\)紧邻且等距
              离的\(\rm{Fe^{2+}}\)数目为 ______ ；\(\rm{Fe^{2+}}\)与\(\rm{O^{2-}}\)最短核间距为 ______ \(\rm{pm}\)。
              难度：难
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            • 2．

              回答下列问题：

              \(\rm{(1)}\)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_____区。

              \(\rm{(2)}\)四氟硼酸四\(\rm{(}\)乙腈\(\rm{)}\)合铜\(\rm{(}\)Ⅰ\(\rm{)}\)配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为\(\rm{[Cu (CH_{3}CN)_{4}] BF_{4}}\)。

              \(\rm{①}\)该配合物中阴离子的空间构型为____________，与其互为等电子体的分子或离子是_____________\(\rm{(}\)各举\(\rm{1}\)例\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②}\)配体分子中与\(\rm{Cu(I)}\) 形成配位键的原子为___________；配体\(\rm{CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN}\) 中的碳原子杂化方式是_____

              \(\rm{③1mol}\)的\(\rm{[Cu (CH}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{CN)}\) \(\rm{{\,\!}_{4}}\)\(\rm{]}\)\(\rm{{\,\!}^{+}}\)含有的\(\rm{σ}\)键数目为_____________

              \(\rm{(3)}\)已知\(\rm{Cu_{2}O}\) 熔点为\(\rm{1235 ℃}\)，\(\rm{K_{2}O}\) 熔点为\(\rm{770℃}\)，\(\rm{Cu_{2}O}\) 属于___晶体，前者熔点较高，其原因是_______________________________________。

              \(\rm{(4)Cu_{3}N}\) 的晶胞\(\rm{(}\)立方\(\rm{)}\)结构如下图所示： 距离最近的两个\(\rm{Cu^{+}}\)间的距离为_______\(\rm{nm}\)；\(\rm{Cu^{+}}\)的配位数为____________。

              ​

              难度：难
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            • 3．

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知\(\rm{B}\)的最外电子层是\(\rm{ns^{2}np^{n+1}}\)；\(\rm{C}\)的\(\rm{p}\)轨道上未成对的电子比\(\rm{B}\)少一个，\(\rm{D}\)的二价阳离子与\(\rm{C}\)的阴离子具有相同的电子层结构；\(\rm{E}\)与\(\rm{D}\)同周期且\(\rm{E}\)在该周期中原子半径最小；\(\rm{B}\)与\(\rm{A}\)能生成具有刺激性气味的气体。

                  \(\rm{(1)B}\)核外电子排布式为________。

                  \(\rm{(2)A}\)与\(\rm{E}\)化合时原子间以________键相结合，\(\rm{D}\)与\(\rm{C}\)化合时以________键相结合。

                  \(\rm{(3)}\)写出\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)的单质直接形成的化合物与\(\rm{E}\)的单质反应的离子方程式：_______________。

                  \(\rm{(4)}\)写出\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)形成的化合物遇水时发生反应的方程式：________________。

              难度：中等
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            • 4．

              \(\rm{(1)}\)与\(\rm{CO}\)互为等电子体的分子和离子分别为______和______。

              \(\rm{(2)}\)以下列出的是一些原子的\(\rm{2p}\)能级和\(\rm{3d}\)能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

              \(\rm{(3)}\)某元素的激发态\(\rm{(}\)不稳定状态\(\rm{)}\)原子的电子排布式为\(\rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2}}\)，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

              \(\rm{(4)}\)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

              \(\rm{①2s}\)　　\(\rm{②3d}\)　　\(\rm{③4s}\)　　\(\rm{④3s}\)　　\(\rm{⑤4p}\)　　\(\rm{⑥3p}\)

              轨道能量由低到高排列顺序是__________。

              难度：中等
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            • 5． 如图是\(\rm{s}\)能级和\(\rm{p}\)能级的原子轨道图，试回答下列问题：

              \(\rm{(1)s}\)电子的原子轨道呈 ______ 形，\(\rm{p}\)电子的原子轨道呈 ______ 形\(\rm{.}\)
              \(\rm{(2)}\)元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n}np^{n+1}}\)，原子中能量最高的是 ______ 电子，其电子云在空间有 ______ 方向；元素\(\rm{X}\)的名称是 ______ ，它的氢化物的电子式是 ______ \(\rm{.}\)若元素\(\rm{X}\)的原子最外层电子排布式为\(\rm{ns^{n-1}np^{n+1}}\)，那么\(\rm{X}\)的元素符号为 ______ ．
              难度：中等
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            • 6． 图一是\(\rm{Na}\)、\(\rm{Cu}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{H}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)等元素单质的熔点高低的顺序，其中\(\rm{c}\)、\(\rm{d}\)均是热和电的良导体．
              \(\rm{(1)}\)请写出图中\(\rm{d}\)单质对应元素原子的电子排布式 ______ ．
              \(\rm{(2)}\)单质\(\rm{a}\)、\(\rm{f}\)对应的元素以原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的分子\(\rm{(}\)相同条件下对\(\rm{H_{2}}\)的相对密度为\(\rm{13)}\)中含 ______ 个\(\rm{δ}\)键和 ______ 个\(\rm{π}\)键．
              \(\rm{(3)a}\)与\(\rm{b}\)的元素形成的\(\rm{10}\)电子中性分子\(\rm{X}\)的空间构型为 ______ ；将\(\rm{X}\)溶于水后的溶液滴入到\(\rm{AgNO_{3}}\)溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ______ ，其中\(\rm{X}\)与\(\rm{Ag^{+}}\)之间以 ______ 键结合．
              \(\rm{(4)}\)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 ______ ．
              难度：较难
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            • 7． \(\rm{(1)X}\)元素是非金属元素，其原子中有\(\rm{3}\)个未成对电子，轨道的最高能级是\(\rm{3p}\)，则该原子的核外电子排布式是 __              ____ 。
              \(\rm{(2)}\)某元素的原子基态时有\(\rm{6}\)个电子处于\(\rm{3d}\)轨道上，则该元素的原子序数为 ______ ，该元素原子的\(\rm{d}\)轨道上的未成对电子有 ______ 个。
              \(\rm{(3)}\)某元素的基态原子失去\(\rm{3}\)个电子后，它的\(\rm{3d}\)轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为 ______ ，其离子的电子排布式为 ___                   ___ 。
              难度：中等
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            • 8． 现有\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期\(\rm{.B}\)元素含有\(\rm{3}\)个能级，且每个能级所含的电子数相同；\(\rm{D}\)的原子核外有\(\rm{8}\)个运动状态不同的电子；\(\rm{E}\)元素与\(\rm{F}\)元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差\(\rm{3}\)，且\(\rm{E}\)元素的基态原子有\(\rm{4}\)个未成对电子\(\rm{.}\)请回答下列问题：
              \(\rm{(1)}\)用元素符号表示\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)三种元素的第一电离能由低到高的顺序 ______
              \(\rm{(2)}\)下列说法错误的是 ______
              A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：\(\rm{SiO_{2} > CO_{2}}\)
              B.电负性顺序：\(\rm{C < N < O < F}\)
              C.\(\rm{N_{2}}\)与\(\rm{CO}\)为等电子体，化学性质相似
              D.由于水分子间存在氢键，所以稳定性：\(\rm{H_{2}O > H_{2}S}\)
              \(\rm{(3)E}\)元素的\(\rm{+2}\)价氧化物的熔点比\(\rm{+3}\)价氧化物\(\rm{(}\)高或低\(\rm{)}\)，原因是 ______
              \(\rm{(4)B}\)单质的一种同素异形体的晶胞如图\(\rm{1}\)所示，若晶体的密度为\(\rm{ρg/cm^{3}}\)，阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N_{A}}\)，则晶体中最近的两个原子之间的距离为 ______  \(\rm{cm}\)
              \(\rm{(5)F}\)离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点
              \(\rm{①F}\)原子的外围电子排布式为 ______ ；向\(\rm{F}\)的硫酸盐溶液中通入过量\(\rm{C}\)与\(\rm{A}\)形成的气体\(\rm{N}\)，可生成\(\rm{[F(N)_{4}]^{2+}}\)，该离子的结构式为 ______ \(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)
              \(\rm{②}\)某化合物与\(\rm{F(}\)Ⅰ\(\rm{)(}\)Ⅰ表示化合价为\(\rm{+1)}\)结合形成图\(\rm{2}\)所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式有 ______ 
              难度：中等
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            • 9．

              A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素原子核外有\(\rm{3}\)个未成对电子，\(\rm{B}\)元素原子核外电子占用\(\rm{3}\)个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的\(\rm{2}\)倍，\(\rm{D}\)元素与\(\rm{B}\)元素同族，\(\rm{C}\)元素与\(\rm{A}\)元素同族，\(\rm{E}\)元素原子的价电子数是其余电子数的一半。


              \(\rm{(1)A}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)的第一电离能由大到小的顺序为____________\(\rm{(}\)用元素符号表示\(\rm{)}\)，\(\rm{E^{2+}}\)的基态电子排布式为_________。

              \(\rm{(2)B}\)、\(\rm{D}\)形成的化合物中属于非极性分子的是______\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，该分子中心原子的杂化类型是_____________。

              \(\rm{(3)C}\)形成的最高价氧化物的结构如图所示，该结构中\(\rm{C-B}\)键的键长有两类，键长较短的键为_______________\(\rm{(}\)填图中字母\(\rm{a}\)或\(\rm{b)}\)，\(\rm{1mol}\)该分子中含有的\(\rm{σ}\)键数目为_______。

              \(\rm{(4)E}\)可与\(\rm{CO}\)形成羰基配合物\(\rm{E_{2}(CO)_{8}}\)，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点\(\rm{50～51℃}\)，\(\rm{45℃(1.33kPa)}\)时升华。

              \(\rm{①E_{2}(CO)_{8}}\)为________晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)。

              \(\rm{②E_{2}(CO)_{8}}\)晶体中存在的作用力有______________________。

              难度：难
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            • 10． 过渡金属元素及其化合物的应用广泛，是科学家们进行前沿研究的方向之一．
              \(\rm{(1)}\)测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，再采用邻啡罗啉做显色剂，用比色法测定，若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰\(\rm{.}\)相关的反应如下：\(\rm{4FeCl_{3}+2NH_{2}OH⋅HCl═4FeCl_{2}+N_{2}O↑+6HCl+H_{2}O}\)
              \(\rm{①}\)基态\(\rm{Fe}\)原子中，电子占有的最高能层符号为 ______ ，核外未成对电子数为 ______ ，\(\rm{Fe^{3+}}\)在基态时，外围电子排布图为 ______ ．
              \(\rm{②}\)羟胺中\(\rm{(NH_{2}OH)}\)采用\(\rm{sp^{3}}\)杂化的原子有 ______ ，三种元素电负性由大到小的顺序为 ______ ；与\(\rm{ClO_{4}^{-}}\)互为等电子体\(\rm{{\,\!}^{的分子是}}\)
              难度：中等
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