H、\(\rm{C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Na}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{S}\)都是中学化学常见的元素。请根据题意回答与这些元素有关的问题。

  \(\rm{(1)Al}\)在周期表中的位置__________。\(\rm{S^{2-}}\)的结构示意图为___________， \(\rm{Na}\)在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为____________，其所含化学键类型为_____________

  \(\rm{(2)}\) 以上的主族元素中，非金属性最强的是__________，单质能用于芯片制造的是__________\(\rm{ (}\)均填元素符号\(\rm{)}\)。

  \(\rm{(3) 1 mol CH_{4}}\)气体完全燃烧生成\(\rm{CO_{2}}\)气体和液态水放出\(\rm{890 kJ}\)的热量，若\(\rm{1 mol}\)液态水汽化时需要吸收\(\rm{44 kJ}\)的热量，请写出\(\rm{CH_{4}}\)燃烧生成气态水的热化学方程式：_________________________________________________________。

黑火药是我国古代的四大发明之一，距今已有\(\rm{1000}\)多年的历史，其成分是木炭\(\rm{(C)}\)、硫粉\(\rm{(S)}\)和硝酸钾\(\rm{(KNO_{3})}\)。回答下列有关问题：

\(\rm{(1)}\)黑火药爆炸生成无毒的气体和\(\rm{K_{2}S}\)，该反应的化学方程式为_______________。

\(\rm{(2)Se}\)与\(\rm{S}\)同主族，则\(\rm{Se}\)原子的核外电子排布式为\(\rm{〔Ar〕}\)______，有___对成对电子。

\(\rm{(3)C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)、\(\rm{K}\)的电负性由大到小的顺序是________________。

\(\rm{(4)}\)黑火药爆炸除生成\(\rm{K_{2}S}\)外，还生成少量\(\rm{K_{2}S_{2}}\)，其结构类似于\(\rm{Na_{2}O_{2}}\)。则\(\rm{K_{2}S_{2}}\)中含有的化学键类型为______________。

\(\rm{(5) K_{2}S}\)遇酸生成\(\rm{H_{2}S}\)，\(\rm{H_{2}S}\)分子中，\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型是________；\(\rm{KNO_{3}}\)可电离出\(\rm{NO_{3}^{-}}\)，\(\rm{NO_{3}^{-}}\)的空间构型是_____________。

\(\rm{(1)}\)根据杂化轨道理论判断下列分子的空间构型是\(\rm{V}\)形的是______\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{a.BeCl_{2}}\)        \(\rm{b.H_{2}O}\)        \(\rm{c.HCHO}\)       \(\rm{d.CS_{2}}\)

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{AlCl_{3}}\)的沸点：\(\rm{190℃(2.5}\)个大气压\(\rm{)}\)，但是它在\(\rm{178℃}\)就开始升华，则\(\rm{AlCl_{3}}\)的晶体类型为___________；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝__________________________________________________________。

\(\rm{(3)}\)原子序数小于\(\rm{36}\)的元素\(\rm{Q}\)和\(\rm{T}\)，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数\(\rm{T}\)比\(\rm{Q}\)多\(\rm{2}\)。\(\rm{T}\)的基态原子外围电子\(\rm{(}\)价电子\(\rm{)}\)排布式为________________，\(\rm{Q^{2+}}\)的未成对电子数是_____________。

\(\rm{(4)}\)下图是从\(\rm{NaCl}\)或\(\rm{CsCl}\)晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断\(\rm{NaCl}\)晶体结构的图象是下图中的______________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)配离子中存在的化学键类型有_____________\(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)配位键   \(\rm{②}\)金属键   \(\rm{③}\)极性共价键   \(\rm{④}\)非极性共价键   \(\rm{⑤}\)离子键   \(\rm{⑥}\)氢键

已知：\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)具有对称的空间构型，且当\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)中的两个\(\rm{NH_{3}}\)被两个\(\rm{Cl^{-}}\)取代时，能得到两种不同结构的产物，则\(\rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}\)的空间构型为_____________。

\(\rm{(6)X}\)与\(\rm{Y}\)可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中\(\rm{X}\)和\(\rm{Y}\)的相对原子质量分别为\(\rm{a}\)和\(\rm{b}\)，晶体密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞中距离最近的\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)之间的核间距离是__________________\(\rm{cm}\)。\(\rm{(N_{A}}\)表示阿伏伽德罗常数，用含\(\rm{ρ}\)、\(\rm{a}\)、\(\rm{b}\)、\(\rm{N_{A}}\)的代数式表达\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)已知尿素的结构式为 ： 尿素可用于制三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)，其化学式为：\(\rm{［Fe(H}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{NCONH}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{6}}\)\(\rm{］(NO}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)\(\rm{)}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)

\(\rm{①}\)硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中金属元素原子的价电子排布式为_______，三硝酸六尿素合铁\(\rm{(}\)Ⅲ\(\rm{)}\)晶体中阴离子的立体构型为_______
\(\rm{②C}\)、\(\rm{N}\)、\(\rm{O}\)三种元素的第一电离能最大的是____，电负性最小的是_______
\(\rm{③}\)尿素分子中\(\rm{C}\)和\(\rm{N}\)原子的杂化方式分别是__________ ，__________
\(\rm{④}\)尿素分子中碳原子与其它原子形成的共价键类型有______键和______键
\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)是棕色固体、易潮解、\(\rm{100℃}\)左右时升华，它的晶体类型是______，\(\rm{FeCl}\)\(\rm{{\,\!}_{3}}\)溶液与\(\rm{KSCN}\)溶液混合，得到含多种配合物的红色溶液，其中配位数为\(\rm{5}\)的配合物的化学式是_____

\(\rm{(3)}\)已知：\(\rm{MgO}\)、\(\rm{TiN}\)两种晶体的结构均与\(\rm{NaCl}\)晶体结构相似\(\rm{(}\)其晶胞如图所示\(\rm{)}\)。

\(\rm{①}\)熔点：\(\rm{MgO}\)____\(\rm{TiN(}\)填高于或低于\(\rm{)}\)，其理由是_____________

\(\rm{②MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)周围和它最邻近且等距离的\(\rm{Mg}\)\(\rm{{\,\!}^{2+}}\)有_______个，若\(\rm{MgO}\)晶体密度为\(\rm{a g/cm}\)\(\rm{{\,\!}^{3}}\)，则该晶胞的边长为______\(\rm{cm(}\)设阿伏加德罗常数的值为\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{A}}\)\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\) 写出反应\(\rm{①}\)的化学方程式：                    。

\(\rm{(1)}\)下列各组物质：

\(\rm{①O_{2}}\)和\(\rm{O_{3}}\)；        \(\rm{②}\)乙烷和丁烷；  \(\rm{③^{12}C}\)和\(\rm{{\,\!}^{14}C}\)；\(\rm{④CH_{3}COOH}\)和\(\rm{HCOOCH_{3}}\)

\(\rm{⑤}\)和      \(\rm{⑥}\)   和  

\(\rm{(}\)用上述物质序号填空\(\rm{)}\)

互为同系物的是               ，互为同分异构体的是                       ，互为同位素的是                 ，互为同素异形体的是                    ．

\(\rm{(2)}\)下列物质，微粒间作用力只存在离子键的是                \(\rm{;}\)既存在离子键又存在共价键的是                    ，既存在共价键又存在分子间作用力的是          ；只存在共价键的是        ；不存在化学键的是         。

\(\rm{①N_{2\;\;\;\;\;} ②NaOH}\)     \(\rm{③Ne}\)      \(\rm{④}\)金刚石      \(\rm{⑤K_{2}O}\)

已知有五种元素原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)，\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成的离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数都相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)与\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写出元素的名称：\(\rm{A}\)         ，\(\rm{E}\)          。

\(\rm{(2)}\)写出\(\rm{D}\)元素形成的单质的结构式            。写出\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{E}\)形成的化合物的电子式：             ；\(\rm{C}\)在周期表的位置：               。

\(\rm{(3)}\)用电子式表示化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：                          。

\(\rm{(4)A}\)、\(\rm{B}\)两种元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于______\(\rm{(}\)填“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键类型是______；写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式            。

按要求回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)有下列物质：\(\rm{a}\)：\(\rm{{\,\!}^{1}_{1}H}\)与\(\rm{{\,\!}^{2}_{1}H}\)；\(\rm{b}\)：\(\rm{O_{2}}\)与\(\rm{O_{3}}\)；\(\rm{c}\)：\(\rm{CH_{4}}\)与\(\rm{C_{3}H_{8}}\)；\(\rm{d}\)：\(\rm{CH_{3}CH_{2}CH_{3}}\)与。请回答下列问题：

\(\rm{①}\)互为同素异形体的是__________\(\rm{(}\)填序号，下同\(\rm{)}\)。

\(\rm{②}\)互为同系物的是__________。

\(\rm{(2)}\)现有六种短周期元素\(\rm{a}\)：\(\rm{H b}\)：\(\rm{C c}\)：\(\rm{N d}\)：\(\rm{O e}\)：\(\rm{Na f}\)：\(\rm{Cl}\)。

  \(\rm{①a}\)与\(\rm{c}\)形成的化合物的电子式是        ，实验室制备该气体的方程式为    。

  \(\rm{②e}\)的单质在\(\rm{d}\)中燃烧，生成淡黄色固体，该产物含有的化学键的类型是       。

  \(\rm{③}\)能表示出\(\rm{b}\)和\(\rm{f}\)最高价氧化物的水化物的酸性强弱的化学方程式是          。

\(\rm{(3)}\)同位素示踪法是化学研究中常用的方法之一，请写出以下两个化学方程式：

  \(\rm{①CH_{3}CH_{2}OH}\)与\(\rm{{\,\!}^{18}O_{2}}\)发生催化氧化                         。

  \(\rm{②CH_{3}CH_{2}^{18}OH}\)与\(\rm{CH_{3}COOH}\)的酯化反应                      。

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。所有短周期主族元素中\(\rm{Z}\)的原子半径最大；\(\rm{Y}\)、\(\rm{Q}\)同族，\(\rm{Q}\)的最外层电子数是电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{X}\)的最高价氧化物会造成温室效应；\(\rm{W}\)是地壳中含量最高的金属元素。

\(\rm{(1)R}\)的简单离子结构示意图为        ，\(\rm{XQ_{2}}\)的电子式为             。

\(\rm{(2)Y}\)与\(\rm{Z}\)形成的个数比为\(\rm{1:1}\)化合物中含有的化学键类型有                    。

\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{Q}\)的简单离子半径由大到小的顺序是            \(\rm{(}\)用离子符号表示\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)W}\)、\(\rm{R}\)各自最高价氧化物的水化物可以发生反应，化学方程式为              。