短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)原子序数依次增大，\(\rm{A}\)元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，\(\rm{B}\)的气态氢化物是天然气的主要成分，\(\rm{Y}\)的最外层电子数是其内层电子数的\(\rm{3}\)倍 ，\(\rm{Z}\)单质可制成半导体材料，\(\rm{B}\)、\(\rm{Z}\)同主族。

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Z}\)的原子结构示意图______________________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{Y}\)在周期表中的位置_______________________。

 \(\rm{( 3 )}\) \(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)可形成电子总数为\(\rm{10}\)的微粒，其中形成的分子的结构式为______________，形成的离子的化学式为________________。

\(\rm{(4)}\)比较化合物\(\rm{BY_{2}}\)与\(\rm{ZY_{2}}\)的熔点高的是：__________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，因为\(\rm{ZY_{2}}\)属于______晶体\(\rm{(}\)填晶体类型\(\rm{)}\)，熔化时需破坏_________\(\rm{(}\)填“共价键”、“离子键”或“分子间作用力”\(\rm{)}\)。

利用硝酸厂尾气中较高浓度\(\rm{NOx}\)气体\(\rm{(}\)含\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2})}\)制备\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)，流程如下：

已知：\(\rm{NaOH+NO+NO_{2}═2NaNO_{2}+H_{2}O}\)

\(\rm{(1)}\)写出\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)溶液和\(\rm{NO}\)、\(\rm{NO_{2}}\)反应的化学方程式_______________________________。

\(\rm{(2)}\)中和液所含溶质除\(\rm{NaNO_{2}}\)及少量\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)外，还有少量___________和___________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的\(\rm{NaNO_{2}}\)等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________\(\rm{(}\)填操作名称\(\rm{)}\)最合理。

\(\rm{(4)}\)母液Ⅱ需 回收利用，下列处理方法合理的是________________________。

\(\rm{a.}\)转入中和液      \(\rm{b.}\)转入结晶Ⅰ操作        \(\rm{c.}\)转入转化液       \(\rm{d.}\)转入结晶Ⅱ操作

\(\rm{(5)NaNO_{2}}\)能与\(\rm{N_{2}H_{4}}\)反应生成\(\rm{NaN_{3}}\)，该反应中\(\rm{NaNO_{2}}\)_____\(\rm{(}\)填“被氧化”或“被还原”\(\rm{)N_{2}H_{4}}\) 的电子式是____________________，\(\rm{NaN_{3}}\)中含有的化学键类型是______________________。

\(\rm{(6)}\)若将\(\rm{NaNO_{2}}\)、\(\rm{NaNO_{3}}\)两种产品的物质的量之比设为\(\rm{2∶1}\)，则生产\(\rm{1.38}\)吨\(\rm{NaNO_{2}}\)时，\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)的理论用量为________________吨\(\rm{(}\)假定\(\rm{Na_{2}CO_{3}}\)恰好完全反应\(\rm{)}\)。

  \(\rm{①N_{2}}\)　\(\rm{②MgCl_{2}}\)　\(\rm{③NH_{4}Cl}\)　\(\rm{④CH_{4}}\)　\(\rm{⑤CO_{2}}\)　\(\rm{⑥Ne}\)　\(\rm{⑦H_{2}S}\)　\(\rm{⑧KOH}\)　\(\rm{⑨Na_{2}O_{2}}\)　\(\rm{⑩K_{2}O}\)

某化学学习小组研究“钠与氯气反应”的实验，设计的实验装置如下图。

实验步骤为：\(\rm{①}\)取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；\(\rm{②}\)慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；\(\rm{③}\)当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)当玻璃管中充满黄绿色气体时再加热钠的目的是________________________。

\(\rm{(2)}\)玻璃管中发生反应的化学方程式____________________________。

\(\rm{(3)}\)写出浓氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式________________________，反应过程中形成的化学键类型有________________。

\(\rm{(4)}\)下列叙述正确的是________。

\(\rm{a.NaOH}\)、\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{NaClO}\)都是离子化合物，所含化学键类型完全相同

\(\rm{b.H_{2}O}\)含离子键，是离子化合物

\(\rm{c.NaOH}\)、\(\rm{NaClO}\)既含离子键又含共价键

\(\rm{(1)}\)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

\(\rm{(2)}\)下列六种晶体：\(\rm{①CO_{2}}\)　\(\rm{②NaCl}\)　\(\rm{③Na}\)　\(\rm{④Si⑤CS_{2}}\)　\(\rm{⑥}\)金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为___________\(\rm{(}\)填编号\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)在\(\rm{H_{2}}\)、\(\rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}\)、\(\rm{SiC}\)、\(\rm{CO_{2}}\)、\(\rm{HF}\)中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有______，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________。