\(\rm{(1)}\)写出与\(\rm{Ca}\)在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：_____________；\(\rm{CaCN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)中阴离子为\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)，与\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2-}}\)互为等电子体的分子有\(\rm{N}\)\(\rm{{\,\!}_{2}}\)\(\rm{O}\)和______  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)，由此可以推知\(\rm{CN}\)\(\rm{{\,\!}_{2}^{2—}}\)的空间构型为___________。

\(\rm{(2)}\)三聚氰胺\(\rm{(}\)\(\rm{)}\)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚

氰胺和三聚氰酸 \(\rm{(}\)\(\rm{)}\)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。

​

\(\rm{(4)}\)配位化合物\(\rm{K_{3}[Fe(CN)_{n}]}\)遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为\(\rm{14}\)，求\(\rm{n= }\)______ 。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形\(\rm{"1"}\)代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中\(\rm{"2"}\)原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”原子的电子排布式为_________。

\(\rm{(2)}\)基态磷原子核外有 __________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(3)}\)氢化镁是储氢材料，它的晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为___________ \(\rm{;}\)已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则晶胞的体积为___________ \(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有_______ 个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)与\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因 _____________。

氢化铝钠\(\rm{(NaAlH_{4})}\)是一种新型轻质储氢材料，掺入少量\(\rm{Ti}\)的\(\rm{NaAlH_{4}}\)在\(\rm{150℃}\)时释氢，在\(\rm{170℃}\)、\(\rm{15.2 MPa}\)条件下又重复吸氢。\(\rm{NaAlH_{4}}\)可由\(\rm{AlCl_{3}}\)和\(\rm{NaH}\)在适当条件下合成。\(\rm{NaAlH_{4}}\)的晶胞结构如图所示。

\(\rm{(1)}\)基态\(\rm{Ti}\)原子核外共有________种运动状态不相同的电子。

基态\(\rm{Ti}\)原子的价电子排布图为__________________。

\(\rm{(2)NaH}\)的熔点为\(\rm{680℃}\)，不溶于有机溶剂，则\(\rm{NaH}\)属于________晶体，其电子式为________。

与\(\rm{Na}\)同族的金属\(\rm{Li}\)，可形成一种新型的储氢材料\(\rm{LiH}\)。\(\rm{NaH}\)与\(\rm{LiH}\)二者熔点由高到低的顺序为_______________，原因为_______。

\(\rm{(3)AlCl_{3}}\)在\(\rm{178℃}\)时升华，其蒸气的相对分子质量约为\(\rm{267}\)，蒸气分子的结构式为________\(\rm{(}\)以“\(\rm{→}\)”标明配位键\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)请列举出与\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)空间构型相同的两种常见离子：______________\(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)。

\(\rm{(5)NaAlH_{4}}\)晶体的密度为___________\(\rm{g/cm^{3}(}\)用含\(\rm{a}\)的代数式表示\(\rm{)}\)；\(\rm{NaAlH_{4}}\)晶体中，与\(\rm{Na^{+}}\)紧邻且等距的\(\rm{AlH_{4}^{-}}\)有________个。

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是_______________________。

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为__________________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{{\!\,}^{-}}{{\!\,}_{3}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。