\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为______________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为_____、_______。

\(\rm{(5)}\)晶胞有两个基本要素，其中一点是原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为氧化铜晶体的晶胞，其中原子坐标参数\(\rm{A}\)为\(\rm{(0,0,0)}\)；\(\rm{B}\)为\(\rm{(0,0, \dfrac{1}{2} )}\)；\(\rm{C}\)为\(\rm{( \dfrac{1}{2} , \dfrac{1}{2} ,0)}\)。则\(\rm{D}\)原子的坐标参数为______。

\(\rm{2017}\)年\(\rm{5}\)月\(\rm{5}\)日，首架国产大飞机\(\rm{C919}\)在上海浦东机场\(\rm{4}\)号跑道成功起飞\(\rm{！C919}\)大飞机从\(\rm{2007}\)年立项起步实施以来，铝合金、铝锂合金、镁铜合金、钛合金、碳纤维复合材料等的研制与推进跃上了一个全新的台阶。

\(\rm{(1)}\)工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解得到金属镁和氯气，在电解过程中新形成的化学键类型为_____________________。

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{MgO}\)的晶体结构属于\(\rm{NaCl}\)型，某同学画出的\(\rm{MgO}\)晶胞结构示意图如图所示，其中数字___代表的\(\rm{O^{2-}}\)位置应改为\(\rm{Mg^{2+}}\)。

\(\rm{(3)Mg}\)是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

   请解释表中氟化物熔点差异的原因：________________________________。

\(\rm{(4)}\)金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，配合物分子中\(\rm{N}\)原子杂化方式为__________，该物质中所含元素原子半径由大到小的顺序是_______________。

\(\rm{(5)Mg-Cu}\)合金可用作储氢材料，具有大容量、寿命高耐低温等特点。其晶胞如图所示：

    已知\(\rm{Mg-Cu}\)合金的密度为\(\rm{d g·cm^{-3}}\)，则晶胞参数\(\rm{a=}\)________\(\rm{cm(}\)用含\(\rm{d}\)、\(\rm{N_{A}}\)的式子表示\(\rm{)}\)。

氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化氮、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物。

\(\rm{(1)NF_{3}}\)、\(\rm{NBr_{3}}\)、\(\rm{NCl_{3}}\)的沸点由高到低的顺序是___________________________________

\(\rm{(2)Mg_{3}N_{2}}\)遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体。该反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(3)}\)叠氮酸\(\rm{(HN_{3})}\)是一种弱酸，可部分电离出\(\rm{H^{+}}\)和\(\rm{N\rlap{_{3}}{^{-}}}\)。请写出两种与\(\rm{N\rlap{_{3}}{^{-}}}\)互为等电子体的分子的化学式：__________________。

\(\rm{(4)NaN_{3}}\)与\(\rm{KN_{3}}\)相比，\(\rm{NaN_{3}}\)的晶格能________\(\rm{(}\)填“\(\rm{ > }\)”、“\(\rm{=}\)”或“\(\rm{ < }\)”\(\rm{)KN_{3}}\)的晶格能。

\(\rm{(5)}\)某元素\(\rm{X}\)形成的离子\(\rm{X^{+}}\)中\(\rm{K}\)、\(\rm{L}\)、\(\rm{M}\)三个电子层均充满了电子。它与\(\rm{N^{3-}}\)形成晶体的结构如图所示。\(\rm{X^{+}}\)的符号是________，晶体中距离每个\(\rm{N^{3-}}\)最近的\(\rm{X^{+}}\)有________个。

按要求回答下列问题

\(\rm{(1)}\)比较下列物理量的相对大小

\(\rm{(2)}\)第四周期中最外层电子构型为\(\rm{4s^{1}}\)的元素有________种。

\(\rm{(3)}\)在第三周期元素形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为__________，碱性最强化合物的电子式为___________ 。

\(\rm{(4)}\)下表为原子序数依次增大的短周期元素\(\rm{A～E}\)的第一到第五电离能数据。

试回答：表中可能为非金属元素的是_________\(\rm{(}\)填字母\(\rm{);}\)若\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)为同周期相邻元素，表中\(\rm{D}\)比\(\rm{E}\)的第一电离能略大，其原因是_______________________。

碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)镍元素的核电荷数为\(\rm{28}\)，则基态原子的电子排布式为__________________。

\(\rm{(2)MgO}\)的熔点高于\(\rm{CuO}\)的理由是________________________________________。

\(\rm{(3)}\)镁原子第一电离能反常地高于铝的原因是_____________________________。

\(\rm{(4)Ni}\)与\(\rm{CO}\)能形成配合物\(\rm{{Ni(CO}{{{)}}_{4}}}\)，该分子中\(\rm{\sigma }\)键与\(\rm{{ }\!\!\pi\!\!{ }}\)键个数比为__________。

\(\rm{(5){NC}{{{l}}_{{3}}}}\)分子中的中心原子杂化轨道类型是__________，该分子的空间构型为__________。

判断正误\(\rm{(}\)正确的打“\(\rm{√}\)”，错误的打“\(\rm{×}\)”\(\rm{)}\)

\(\rm{(1)}\)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(2)}\)共价化合物中一定只存在共价键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(3)}\)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(4)}\)氢化物一定是共价化合物。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(5)}\)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

\(\rm{(6)H_{2}O}\)的稳定性大于\(\rm{H_{2}S}\)，是因为\(\rm{H_{2}O}\)分子间存在氢键。\(\rm{(}\)　　\(\rm{)}\)

Ⅰ\(\rm{.}\) 下列物质的结构或性质与氢键无关的是 \(\rm{(}\)    \(\rm{)}\)

    \(\rm{A.}\)乙醚的沸点      \(\rm{B.}\)乙醇在水中的溶解度

    \(\rm{C.}\)氢化镁的晶格能  \(\rm{D.DNA}\)的双螺旋结构

Ⅱ\(\rm{.}\) 钒\(\rm{(_{23}V)}\)是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。回答下列问题：

    \(\rm{(1)}\)钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为________。

    \(\rm{(2)}\)钒的某种氧化物的晶胞结构如图\(\rm{1}\)所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。

    \(\rm{(3)V_{2}O_{5}}\)常用作\(\rm{SO_{2}}\)转化为\(\rm{SO_{3}}\)的催化剂。\(\rm{SO_{2}}\)分子中\(\rm{S}\)原子价层电子对数是________对，分子的立体构型为____________；\(\rm{SO_{3}}\)气态为单分子，该分子中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为________；\(\rm{SO_{3}}\)的三聚体环状结构如图\(\rm{2}\)所示，该结构中\(\rm{S}\)原子的杂化轨道类型为__________；该结构中\(\rm{S—O}\)键长有两类，一类键长约\(\rm{140pm}\)，另一类键长约为\(\rm{160pm}\)，较短的键为________\(\rm{(}\)填图\(\rm{2}\)中字母\(\rm{)}\)，该分子中含有________个\(\rm{s}\)键。

    \(\rm{(4)V_{2}O_{5}}\)溶解在\(\rm{NaOH}\)溶液中，可得到钒酸钠\(\rm{(Na_{3}VO_{4})}\)，该盐阴离子的立体构型为；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图\(\rm{3}\)所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。

\(\rm{(1)}\) 离子晶体具有较高的熔沸点，难挥发，硬度______，离子晶体____\(\rm{(}\)填能、不\(\rm{)}\)导电。

\(\rm{(2)}\)晶格能的作用：晶格能越大，形成的离子晶体越____________\(\rm{(}\)填“稳定”或“不稳定”\(\rm{)}\)，而且熔点越___________\(\rm{(}\)填“高”或“低”\(\rm{)}\)，硬度越___________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

\(\rm{(3)}\)影响晶格能大小的因素：离子所带电荷数越多，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)；离子半径越小，晶格能越__________\(\rm{(}\)填“大”或“小”\(\rm{)}\)。

元素周期表中第三周期包括\(\rm{Na}\)、\(\rm{Mg}\)、\(\rm{Al}\)、\(\rm{Si}\)、\(\rm{P}\)、\(\rm{S}\)、\(\rm{Cl}\)、\(\rm{Ar 8}\)种元素。请回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)基态磷原子核外有________种运动状态不同的电子。

\(\rm{(2)}\)第三周期\(\rm{8}\)种元素按单质熔点\(\rm{(℃)}\)大小顺序绘制的柱形图\(\rm{(}\)已知柱形“\(\rm{1}\)”代表\(\rm{Ar)}\)如下所示，则其中“\(\rm{2}\)”原子的结构示意图为________，“\(\rm{8}\)”单质晶体的类型为________。

\(\rm{(3)}\)氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为\(\rm{ρ g·cm^{-3}}\)，则该晶体的化学式为________，晶胞的体积为_______\(\rm{cm^{3}(}\)用\(\rm{ρ}\)、\(\rm{N_{A}}\)表示，其中\(\rm{N_{A}}\)表示阿伏加德罗常数的值\(\rm{)}\)。

\(\rm{(4)}\)实验证明：\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的结构与\(\rm{NaCl}\)晶体的结构相似，已知\(\rm{NaCl}\)、\(\rm{KCl}\)、\(\rm{CaO}\)晶体的晶格能数据如下表：

则\(\rm{KCl}\)、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaO}\)三种晶体的熔点从高到低的顺序是________________。其中\(\rm{MgO}\)晶体中一个\(\rm{Mg^{2+}}\)周围和它最近且等距离的\(\rm{Mg^{2+}}\)有________个。

\(\rm{(5)Si}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)的成键情况如下：

\(\rm{C}\)和\(\rm{O}\)之间易形成含有双键的\(\rm{CO_{2}}\)分子晶体，而\(\rm{Si}\)和\(\rm{O}\)之间则易形成含有单键的\(\rm{SiO_{2}}\)原子晶体，请结合数据分析其原因：________________。

\(\rm{(1)}\)下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 (    )

A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B.在共价化合物中各原子都形成\(\rm{8}\)电子结构

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

\(\rm{(2)}\)如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

\(\rm{①}\)这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是__________________________。

\(\rm{②}\)冰、金刚石、\(\rm{MgO}\)、\(\rm{CaCl_{2}}\)、干冰\(\rm{5}\)种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

\(\rm{③NaCl}\)晶胞与\(\rm{MgO}\)晶胞相同，\(\rm{NaCl}\)晶体的晶格能________\(\rm{(}\)填“大于”或“小于”\(\rm{)MgO}\)晶体的晶格能，原因是__________________________。

\(\rm{④}\)每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，\(\rm{CaCl_{2}}\)晶体中\(\rm{Ca^{2+}}\)的配位数为________。

\(\rm{⑤}\)冰的熔点远高于干冰，除因为\(\rm{H_{2}O}\)是极性分子、\(\rm{CO_{2}}\)是非极性分子外，还有一个重要的原因是__________________________。