根据所学知识，回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)已知\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)七种短周期元素，其原子序数依次增大\(\rm{.A}\)的质量数等于其质子数；\(\rm{B}\)原子的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{2}\)倍；\(\rm{D}\)的最外层电子数是其电子层数的\(\rm{3}\)倍；\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)三种元素同周期且它们的最高价氧化物的水化物两两反应生成均盐和水，\(\rm{E}\)、\(\rm{F}\)、\(\rm{G}\)的最外层电子数之和为\(\rm{10.}\)回答下列问题。

\(\rm{①}\)元素\(\rm{C}\)、\(\rm{G}\)的名称 __________  ，__________________         

\(\rm{②F}\)元素在周期表中的位置 ________________                     

\(\rm{③}\)以上七种元素能形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为_______________________  \(\rm{(}\)填化学式\(\rm{)}\)；

\(\rm{④D}\)、\(\rm{E}\)两元素形成的\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)的化合物的电子式  _________________          其中含有的化学键的类型为  __________________________        

\(\rm{(2)}\)已知\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)之间发生可逆反应：\(\rm{2NO_{2}(g) (}\)红棕色\(\rm{)⇌ N_{2}O_{4}(g) (}\)无色\(\rm{).}\)将装有\(\rm{NO_{2}}\)和\(\rm{N_{2}O_{4}}\)混合气体的烧瓶浸入热水中，观察到的现象是    ，产生该现象的原因是    ____________________________．

\(\rm{(3)}\)一定条件下，向恒容密闭容器中充入\(\rm{N_{2}}\)和\(\rm{H_{2}}\)的混合气体，发生反应\(\rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌ 2NH_{3}(g)}\)，\(\rm{3min}\)时反应达到平衡状态，

下列叙述可证明上述反应达到平衡状态的是    \(\rm{(}\)填序号\(\rm{)}\)．

\(\rm{a.v(H_{2})=3v(N_{2})}\)

\(\rm{b.}\)容器内压强保持不变

\(\rm{c.}\)每消耗\(\rm{1mol N_{2}}\)，同时生成\(\rm{2mol NH_{3}}\)

\(\rm{d.N_{2}}\)、\(\rm{H_{2}}\)和\(\rm{NH_{3}}\)的物质的量浓度不再变化．

\(\rm{X}\)、\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{Q}\)为前\(\rm{30}\)号元素，且原子序数依次增大。\(\rm{X}\)是所有元素中原子半径最小的，\(\rm{Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)同周期，\(\rm{Y}\)有三个能级，且每个能级上的电子数相等，\(\rm{Z}\)原子单电子数在同周期元素中最多，\(\rm{W}\)的第一电离能比\(\rm{Z}\)的低，\(\rm{R}\)与\(\rm{W}\)同一主族，\(\rm{Q}\)的最外层只有一个电子，其他各层均处于全充满状态。请回答下列问题：

\(\rm{(1)Q^{2+}}\)核外电子排布式为                     ；

\(\rm{(2)}\)化合物\(\rm{X_{2}Y_{2}}\)中\(\rm{σ}\)键和\(\rm{π}\)键个数之比是         ，\(\rm{X_{2}W_{2}}\)中\(\rm{W}\)原子的杂化方式为            ，\(\rm{RW_{2}}\)的立体构型是           ；

\(\rm{(3)Y}\)、\(\rm{Z}\)、\(\rm{W}\)的第一电离能由大到小的顺序为                 ，电负性由小到大的顺序为                ；

\(\rm{(4)}\)将\(\rm{Q}\)单质加入到\(\rm{R}\)最高价含氧酸的稀溶液中，通入\(\rm{W_{2}}\)并加热，该反应离子方程式为                                                。