已知五种元素的原子序数的大小顺序为\(\rm{C > A > B > D > E}\)；\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)同周期，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)同主族；\(\rm{A}\)与\(\rm{B}\)形成离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)，\(\rm{A_{2}B}\)中所有离子的电子数相同，其电子总数为\(\rm{30}\)；\(\rm{D}\)和\(\rm{E}\)可形成\(\rm{4}\)核\(\rm{10}\)电子分子。试回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)写元素的名称。

\(\rm{A}\)________，\(\rm{B}\)________，\(\rm{D}\)__________。

\(\rm{(2)}\)用电子式表示离子化合物\(\rm{A_{2}B}\)的形成过程：__________________________________。

\(\rm{(3)}\)写出下列物质的电子式：\(\rm{E}\)与\(\rm{B}\)形成的化合物\(\rm{(}\)任写一种\(\rm{)}\)___________；\(\rm{A}\)，\(\rm{B}\)，\(\rm{E}\)形成的化合物_____________。

\(\rm{(4)A}\)，\(\rm{B}\)两元素组成的化合物\(\rm{A_{2}B_{2}}\)属于________\(\rm{(}\)选“离子”或“共价”\(\rm{)}\)化合物，存在的化学键是____________，写出\(\rm{A_{2}B_{2}}\)与水反应的化学方程式：_________________   。

短周期主族元素\(\rm{A}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)、\(\rm{G}\)、\(\rm{M}\)、\(\rm{Q}\)、\(\rm{R}\)、\(\rm{T}\)的原子序数依次增大。\(\rm{G}\)是地壳中含量最多的元素。\(\rm{D}\)的一种单质是自然界中硬度最大的物质。\(\rm{Q}\)与\(\rm{A}\)同族，但均与\(\rm{M}\)不同周期。\(\rm{R}\)在同周期元素中离子半径最小。\(\rm{T}\)原子的最外层电子数比次外层少\(\rm{1}\)个。

\(\rm{(1)Q}\)与\(\rm{G}\)按原子个数比\(\rm{1}\)：\(\rm{1}\)形成的化合物\(\rm{X}\)中所含化学键的类型为__________。

\(\rm{(2)}\)元素\(\rm{G}\)的一种同位素原子含\(\rm{N}\)个中子，则该原子可表示为__________，它与氕原子形成的\(\rm{ag}\)氢化物中，所含质子的物质的量为____________。

\(\rm{(3)}\)已知，甲、乙、丙均为上述\(\rm{8}\)种元素组成的单质或化合物，常温下，它们之间有如下化学反应：甲\(\rm{+}\)水\(\rm{═══}\)乙\(\rm{+}\)丙。

\(\rm{①}\)若甲和乙为不同主族元素的单质，则该反应的化学方程式为______________。

\(\rm{②}\)若甲为单质，其他为化合物，则该反应的离子方程式为___________。

五种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)的原子序数依次增大，\(\rm{A}\)和\(\rm{C}\)同主族，\(\rm{B}\)和\(\rm{D}\)同主族，\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)形成的气态化合物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。\(\rm{E}\)是其所在周期中原子半径最小的主族元素。回答下列问题：

\(\rm{(1)}\)以上五种元素中，\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)三种元素分别是              。

原子半径最大的是______\(\rm{(}\)填元素符号\(\rm{)}\)；

\(\rm{(2)}\)由\(\rm{A}\)和\(\rm{B}\)、\(\rm{D}\)、\(\rm{E}\)所形成的共价型化合物，它们的热稳定性由强到弱的顺序是______\(\rm{(}\)用化学式表示\(\rm{)}\)；

\(\rm{(3)A}\)和\(\rm{B}\)形成的简单化合物与\(\rm{B}\)的最高价氧化物的水化物反应，产物的化学式为______，其中存在的化学键类型为                           ；

\(\rm{(4)}\)写出单质\(\rm{E}\)与冷的\(\rm{NaOH}\)溶液反应的离子方程式                   ；

\(\rm{(5)E}\)最高价氧化物的水化物与\(\rm{Al(OH)_{3}}\)反应的离子方程式            。

短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)原子序数依次增大，且只有\(\rm{C}\)为金属元素。\(\rm{A}\)、\(\rm{C}\)位于同一主族，\(\rm{B}\)的最外层电子数是次外层的\(\rm{3}\)倍，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的最外层电子数之和与\(\rm{D}\)的最外层电子数相等。请回答下列问题：

\(\rm{(1)D}\)在元素周期表中的位置是________，其最高价氧化物对应水化物的名称为________。

\(\rm{(2)A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)三种元素组成的化合物的电子式为________，其中含有的化学键类型为________；该化合物与\(\rm{D}\)单质发生化学反应的离子方程式为________。当反应中转移\(\rm{0.2mol}\)电子时。

\(\rm{(3)}\)参加反应的\(\rm{D}\)单质的体积\(\rm{(}\)标准状况\(\rm{)}\)为________。

已知四种短周期元素\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{D}\)，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为\(\rm{4}\)、\(\rm{1}\)、\(\rm{2}\)、\(\rm{7}\)，其中\(\rm{A}\)元素原子次外层电子数为\(\rm{2}\)，\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)两元素的原子次外层电子数为\(\rm{8}\)，\(\rm{B}\)元素原子最外层电子数比第\(\rm{1}\)层电子数少\(\rm{1}\)，也比\(\rm{C}\)元素原子第\(\rm{M}\)层电子数少\(\rm{1}\)，\(\rm{D}\)元素的单质为气态非金属单质。，请按要求填写下列各题：

\(\rm{(1)A}\)原子的原子结构示意图为                ，\(\rm{D}\)元素在元素周期表中的位置为                     。

\(\rm{(2)B}\)元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为                   ，

C、\(\rm{D}\)两元素形成的化合物化学键类型为            。

\(\rm{(3)}\)请写出\(\rm{D}\)元素的单质与\(\rm{SO_{2}}\)同时通入水中反应的化学方程式：               。

A、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)、\(\rm{X}\)是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下不同情况回答：

\(\rm{(1)}\)若\(\rm{A}\)为固态非金属单质，\(\rm{A}\)与\(\rm{X}\)同为第三周期元素，常温常压下\(\rm{C}\)为白色固体，\(\rm{B}\)分子中各原子最外层均为\(\rm{8e}\)结构。

\(\rm{①B}\)的电子式为___________。

\(\rm{②C}\)能与水剧烈反应，生成磷酸和盐酸，反应的化学方程式为____________。

\(\rm{(2)}\)若\(\rm{A}\)、\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将\(\rm{C}\)加到盐酸中，有无色无味的气体\(\rm{X}\)产生。

\(\rm{①A}\)中所含有的化学键是_____________。

\(\rm{②}\)将过量\(\rm{X}\)通入水玻璃溶液中，写出反应的离子方程式__________。

\(\rm{③}\)自然界中存在\(\rm{B}\)、\(\rm{C}\)和\(\rm{H_{2}O}\)按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成\(\rm{100ml}\)溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为\(\rm{0.5 mol/L}\)。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________\(\rm{ g}\)。

下表是元素周期表的一部分，根据表中\(\rm{10}\)种元素，用元素符号或者化学式填空。

\(\rm{(1)①～⑨}\)元素中，金属性最强的元素原子结构示意图________

\(\rm{(2)①～⑨}\)元素中，最高价氧化物的水化物对应呈两性的化合物是__________，该化合物与\(\rm{KOH}\)溶液反应的离子方程式为：________________________________________________。

\(\rm{(3) ②}\)和\(\rm{⑧}\)两种元素中，非金属性较强的是__________，用一个化学方程式证明：________________________________________________。

\(\rm{(4) ③}\)、\(\rm{④}\)、\(\rm{⑤}\)所形成的离子，其半径由小到大的顺序是__________________________。

\(\rm{(5)②}\)、\(\rm{④}\)两种元素组成化合物的电子式：____________________\(\rm{(}\)任写一个\(\rm{)}\)；\(\rm{①}\)、\(\rm{⑨}\)两种元素形成的化合物含有的化学键类型：______    ______。